黑龙江省龙东地区2012年中考化学学科考试说明
作者:不详 时间:2012/6/14 14:47:27 来源:会员转发 人气:
一、指导思想
初中化学学科毕业、升学学业考试命题应以课程改革的基本理念为指导思想。试题要积极探索新课程的评价方式，体现新课程的评价理念。既注重考查学生知识技能的掌握程度，又注重评价学生的科学探究和实践能力，同时关注学生在情感态度与价值观方面的发展。在整合三维目标全面考查的基础上，注意试题的生活性、探究性、开放性、应用性、教育性、人文性。为推进基础教育课程改革起到良好的导向作用。
二、命题原则
严格按照全日制义务教育《化学课程标准》（试验稿）的要求，以课改教材为依据，全面考查初中化学学科的学业水平、应用能力。题型保持相对稳定，力求稳中有新，对实施课程改革起到一定的推动作用。试题要有利于素质教育的实施，有利于教师的教和学生的学，有利于减轻学生的学习负担，有利于客观评价学生学业水平。力求稳中有变，逐步适应课程改革的思想和要求，适当增加开放试题，力求与生产生活实际相联系。因此试题应做到：
（1）关注双基考核，体现能力立意；
（2）关注生产生活，突出实践体验；
（3）关注能力测试，基于实际问题；
（4）关注学习过程，注重学习方法；
（5）突出创新开放，确保科学严谨。
三、命题依据
（l）《中共中央国务院关于深化教育改革全面推进素质教育的决定》、《国务院关于基础教育改革与发展的决定》、《教育部关于积极推进中小学评价与考试制度改革的通知》等文件精神。
（2）全日制义务教育《化学课程标准》（实验稿）。
（3）各校使用的义务教育全日制初级中学课程改革实验教材。
（4）学生的日常生活和社会经验、学习过程的经历和体验。
四、考试范围与要求
初中化学的考试范围，依据教育部颁发的《全日制义务教育化学课程标准》（实验稿）、依据义务教育课程标准实验教科书“《化学》（九年级上、下两册）（四年制教材与三年制教材相同）。从化学知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观三个方面来考查未来公民的科学素养。
根据《课程标准》对教学的要求，试题将考查认知性学习目标、技能性学习目标、体验性学习目标的整体水平。根据《化学课程标准》的要求，化学学科学业、升学考试的考查内容包括“身边的化学物质”、“物质构成的奥秘”、“物质的化学变化”、“化学和社会发展”四个方面。下面对各部分的考查内容、考查要求和命题要求说明如下：
（一）身边的化学物质
考查内容 考查要求 命题要求
1．空气的主要成分和作用
2．氧气和二氧化碳
（1）氧气和二氧化碳的主要性质、用途
（2）氧气和二氧化碳实验室制法
3．水的组成和水的净化
4．溶液
（3）溶液的组成和分类
（4）溶质质量分数的简单计算
（5）一定溶质质量分数溶液的配制
5．常见金属的主要性质和用途
6．生活中常见的酸、碱、盐
（6）常见的酸、碱、盐的性质和用途
（7）溶液酸碱性和pH
（8）常见酸碱溶液的稀释
7．常见有机物在生活中的应用 能认识身边一些常见物质的组成、性质、变化及其在社会生产和生活中的应用；能用简单装置制取氧气和二氧化碳；能配制一定溶质质量分数的溶液；能进行常见溶液的稀释；能根据物质的性质检验和区分一些常见物质；能进行有关溶质质量分数的简单计算；能通过科学探究积极主动地获得化学知识，解决一些简单的实际问题
书面考试的命题，应注意密切联系生产与生活实际，着重考查学生对物质的组成、性质、变化的理解及运用有关知识解决生产与生活中实际问题的能力。可通过模拟科学研究过程，考查实验方案设计，分析推理以及解决开放性问题的能力等。
实验考试的命题可以通过考查学生实验设计、实验操作、实验观察和实验信息加工等能力。
（二）物质构成的奥秘
考查内容 考查要求 命题要求
8．物质的组成和分类
9．物质的微观构成
（9）构成物质的微粒一-原子、分子和离子
（10）原子的构成
10．化学元素
（11）常见元素的名称和符号
（12）元素的简单分类
11．物质组成的表示
（13）用化学式表示常见物质的组成
（14）物质组成的简单计算 能从宏观和微观的角度认识物质的组成；能用化学式正确表示物质的组成；能运用物质构成的初步知识解释一些简单的化学现象；能运用相对原子质量和相对分子质量进行有关物质组成的简单计算
命题时，不宜考查学生对有关概念的记忆和复述，而应重视概念之间的相互联系，考查学生从定性、定量角度分析物质的组成；要将微观与宏观联系起来，引导学生运用微观知识解释宏观现象的能力
（三）物质的化学反应
考查内容 考查要求 命题要求
12．化学变化的基本特征
13．化学反应的类型
（15）化学反应的分类
（16）应用金属活动性顺序简单判断置换反应的进行
14．质量守恒定律
（17）质量守恒定律的内容
（18）简单化学方程式的书写
（19）化学方程式的简单计算 了解化学变化的基本特征；理解化学变化的规律；能用化学方程式正确表示化学反应：能进行化学方程式的简单计算 命题时，要通过生
动、具体的化学变化现
象，考查学生运用化学
变化规律分析有关化学现象的能力；在考查有关化学方程式的计算时应注意基础性，不宜涉及多个化学方程式的计算，也不宜涉及反应物不纯、原料损耗并存的计算
（四）化学和社会发展
考查内容 考查要求 命题要求
15．化学与能源
（20）燃料燃烧的条件与应用
（21）常见化学燃料的主要成分
16．常见化学合成材料的应用
17．化学品对人体健康的影响
18．化学与环境
（22）“三废”处理的一般原则
（23）常见环境污染的来源、危害及治理 能正确认识化学与社会发展的关系，认识人类要合理开发资源的重要性，树立保护环境、与自然和谐相处以推进社会可持续发展的意识
命题时，不宜强调对化学与社会相关知识的简单记忆，而应该从科技发展的前沿、从人类可持续发展中遇到的重大问题作为试题的背景材料，问题要有一定的开放性；在考查学生解决实际问题的同时，使学生感受化学对改善生活和促进社会发展的积极作用，树立珍惜资源、爱护环境、合理使用物质的观
点
五、试卷结构
1、题型题量分值比率
题型 一、选择题 二、选择题 三、填空题 四、简答题 五、实验题 六、计算题
比例 30% 10% 22% 12% 16% 10%
（说明：1、“一、选择题”共15个小题，每小题只有1个正确选项，“二、选择题”共5个小题，每小题有1～2个正确选项。
2、命题者不再将上述两个选择题合并成一个大题，以便给学生更清楚的考试要求，减轻考生在考试时的额外负担）
2、课标内容的分值分布比率
知识与技能
科学探究 身边的化学物质 物质构成的奥秘 物质的化学变化 化学和社会发展
比例 18% 41% 11% 12% 18%
总分 100
说明：1、过程与方法目标、情感态度价值观目标的试题分值为考题中渗透和考查该项目标。
2、试题中知识考查覆盖率应为：100%。
3、考试时间及难度分配：考试时间为90分钟。难度分配：易80%，中15%，难5%。
化学试卷（样卷）
题号 一 二 三 四 五 六 总分
得分
一、选择题（每小题2分，共30分。每小题只有1个正确选项）
1.学习任何一门学科，首先要了解它研究的主要内容，化学研究的主要内容是（）
①物质的运动规律②物质的组成和结构③生命体生命活动的规律
④物质的性质和变化规律
A．①②B.③④C.②④D.①③
2.元素周期表的发现使得化学学习和研究变得有规律可循。发现元素周期表的科学家是
A. 门捷列夫B.阿伏加罗C道尔顿D.拉瓦锡（）
3.日常生活中见到下列现象，其中发生化学变化的是（）
A.北方的冬天，玻璃窗上出现美丽的冰花B.久放的食物腐败
C.在晾干的咸菜表面出现食盐晶体D.潮湿的衣服经太阳晒，变干了
4. 下列实验操作正确的是
5.下列生活中的一些做法，主要利用化学性质的是（）
A.活性炭除去冰箱中的异味B.榨取果汁
C.汽油洗涤油污D.以粮食为原料酿酒
6.把一根火柴梗平放在蜡烛火焰中，约1秒钟后取出，可观察到火柴梗（）
A.放置在内焰部分被烧黑最重B.均匀的被烧焦
C.放置在焰心部分被烧黑最重D.放置在外焰部分被烧黑最重
7.下列仪器不能用作化学反应容器的是（）
A.锥形瓶B.试管C.量筒D.烧杯
8.为保护城市优美的环境，小强向市政府提出如下几条建议：
①大力发展燃油汽车的数量，提高城市现代化程度
②采用“绿色化学”工艺，使工业原料尽可能转化为所需要的物质
③推广使用卫生的一次性发泡塑料餐具，方便居民生活
④增加绿化面积，建设生态园林
⑤推广使用乙醇汽油，减少有害气体的排放
其中可取的是（）
A.②④⑤B.①②④C.①③⑤D.②③⑤
9.下列物质中属于纯净物的是（）
A.纯净的空气B.洁净的矿泉水C.食盐D.液态氧
10.下列说法中正确的是（）
A.自然界的物质都是以化合物的形式存在B.水电解的反应属于分解反应
C.凡是含氧元素的物质都是氧化物D.凡是发光发热的现象都是燃烧
11.地壳中含量最多的金属元素是（）
A.硅B.铁C.铝D.钙
12.人类为了维持生命和健康，必须摄取一定量蛋白质。下列食物中富含蛋白质的是（）
13.下列关于燃料的说法错误的是（）
A.氢气是最清洁的燃料B.煤属于可再生能源
C.在化石燃料中，天然气是比较清洁的燃料
D.燃料的充分燃烧，对于“节能减排”非常重要
14.下列物质不属于有机合成材料的是（）
A．合金B．塑料C．合成橡胶D．合成纤维
15.下列关于溶液的说法错误的是（）
A．饱和溶液析出晶体后，其溶质的质量分数可能不变
B．在溶液里进行的化学反应，通常比较快
C．同种溶质的饱和溶液，一定比它的不饱和溶液的溶质质量分数大
D．不饱和溶液转化为饱和溶液，溶质质量分数可能不变
二、选择题（每小题2分，共10分。每小题有1～2个正确选项。多选、错选、不选不得分，漏选得1分）
16.现有四组物质的溶液，仅用酚酞试液及同组物质之间相互反应就能鉴别出来的是（）
A．NaOH Ba(OH)2 HCl B．NaOH HCl NaCl
C．NaOH H C1 HNO3 D．H2SO4 Ba(OH)2 Na2SO4
17.在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质质量如下表
物质 甲 乙 丙 丁
反应前质量/g 4 2 58 5
反应后质量/g 待测 27 0 19
则该密闭容器中发生的化学反应类型为（）
A．分解反应B．化合反应C．置换反应D．复分解反应
18.甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示。现将两支分别装有甲、乙两种物质的饱和溶液（底部均有未溶解的固体）的试管，浸入盛有水的烧杯里，然后向烧杯中加入一定量的浓硫酸，则对相关变化判断正确的是（）
A．甲溶液中溶质的质量分数减小
B.乙溶液中剩余的固体质量减小
C．甲、乙物质的溶解度都增大
D.乙溶液中溶质的质量分数减小
19.氧元素在化合物中通常显－2价，但在某些化合物中可显－1价。下列化合物中氧元素显－1价的是（）
A.H2O2 B.H2SO4 C.Ca(OH)2 D.Na2O2
20.下列物质长期露置于空气中，因发生化学变化而使溶液质量减少的是（）
A．浓硫酸B．石灰水C．浓盐酸D．氯化钠溶液
三、填空题（每空1分，共21分，其中化学反应方程式2分）
21.碳、氢、氧是人体内含量最多的三种元素，由其中的两种或三种元素组成的化合物A、B、C与人类生命活动密切相关，它们之间存在下列关系。
（1）写出化学式A___________ ；B___________。
（2）写出C在人体内缓慢氧化为A和B的化学方程式____ _________。
（3）A和B在光合作用下可以生成C和氧气，而直接反应则生成___ ______。以上两个反应的反应物相同但产物却不同，说明化学反应的产物不仅决定于反应物，还决定于______________。
22.能源问题是困扰人类可持续发展的一个重要因素。能源的开采、开发、储存和综合利用是各国科学家关注的重大课题。
（1）我国现有的能源主要以煤为主，煤完全燃烧的产物主要是CO2，不完全燃烧的气体产物是。由于煤中还含有少量的硫元素，因此，煤燃烧放出的气体中会含有SO2，它进入大气中形成酸雨而造成一定的危害。请举一例说明：。为了减少煤对空气的污染，“西气东输”工程为东部提供天然气，天然气的主要成分的化学名称是，它在空气中完全燃烧只生成水和二氧化碳，请写出该反应的化学方程式：。
（2）煤、石油、天然气等能源在地球上已探明蕴藏量是有限的。因此，进一步利用新能源显得十分重要，请写出一种你熟悉的新能源。要缓解能源危机，人们必须提高节能意识，下列图标中属于我国节能标志的是（填序号）。
（3）目前，我国许多城市已使用乙醇汽油。人们常用陈化粮来生产乙醇（C2H5OH），其
过程为：陈化粮葡萄糖（C6H12O6）酒精+ 二氧化碳。试写
出用葡萄糖生产乙醇的化学方程式：。
（4）电池是一种将能转化为电能的装置。某锂电池的总反应方程式可表示为：Li + MnO2 ＝LiMnO2，该反应属于（选填“化合”、“分解”、“置换”或“复分解”）反应。在LiMnO2中，已知锂（Li）元素的化合价为+1价，则锰（Mn）元素的化合价为价。
23.已知相同条件下，相同体积的气体所含的分子数目相等。
探究小组的同学在相同条件下，向A、B两个体积相同的集气瓶中
分别充满了无色的硫化氢气体和二氧化硫气体。如右图所示，抽
开毛玻璃片，瓶口对紧，过一段时间，观察到A、B两个集气瓶内
壁附着淡黄色固体颗粒。
请回答下列问题：
（1）从上述实验中，除了能推测出硫化氢与二氧化硫发生化学反应的产物外，你还能得出的结论是。
（2）若用“”表示氢原子，用“”表示氧原子，用“”表示硫原子，上述
反应过程可用下图表示：
请你推测，反应完毕后，瓶中剩余的气体是（填写化学式），处理该气体的方法是。
四、简答题（共12分，其中24、25、26小题每小题4分）
24.厨房的调味品有食盐、碱面（Na2CO3），在家中你如何区别它们（回答两种不同方法）。
25.某同学晚上帮妈妈做饭，切完青菜就将菜刀放在砧板上，第二天早晨发现菜刀生锈了，请回答下列问题：
（1）菜刀上是否发生了化学反应？
（2）菜刀为什么会生锈？
（3）请提出一个办法防止菜刀生锈。
26.用右图装置做硫燃烧的实验。
(1)硫在空气中燃烧不如在氧气中剧烈的原因
是。
(2)观察到实验现象后，为尽量减少二氧化硫
逸散到空气中，要使燃烧的硫立即熄灭，应采
取的措施是，
依据的灭火原理是、。
五、实验与探究题（共16分，每空1分）
27.某化学兴趣小组利用下图装置探究制取气体的原理、方法及性质。结合装置图，回答下列问题：
A B C D E
(1)写出图中标号仪器的名称：a ，b 。
(2)用双氧水和二氧化锰制取氧气时，可选用的发生装置是(填上图字母)。
(3)实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气(NH3)，应选择的发生装置是(填上图字母)。
(4)该小组设计了如下图所示的实验装置，既可用于制取气体，又可用于探究物质性质。
①当打开K1、关闭K2时，利用I、Ⅱ装置，
可进行的实验是(填字母)。
a.大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳
b.锌与稀硫酸反应制取氢气
②当打开K2、关闭K1时，可以利用Ⅰ、Ⅲ装置制得二氧化碳并验证其性质。实验室制取二氧化碳的化学方程式是；若要证明二氧化碳能与水发生反应，应向烧杯的水中加入。
28.2010年4月28日某媒体以题为“排污工程施工，毒气放倒三人”的报道，引起
某兴趣小组同学的思考。
【提出问题】排污管道中的毒气有什么成分?
【查阅资料】
(1)排污管道中的大部分有机物在一定条件下发酵会产生CO、CO2、H2S、CH4等。
(2)H2S气体能与CuSO4溶液反应生成黑色沉淀（H2S＋CuSO4==CuS↓＋H2SO4）。
(3)H2S气体能与NaOH溶液反应（H2S＋2NaOH==Na2S＋2H2O）。
【提出猜想】小组同学对排污管道气含有上述气体中最少3种成分的猜想如下：
猜想1：有CO、CO2、H2S；猜想2：有CO、CO2、CH4；
猜想3：有CO、H2S、CH4；猜想4：有CO2、H2S、；
猜想5：有CO、CO2、H2S、CH4。
【实验方案】小组同学共同设计了下图所示的装置并进行探究(夹持仪器已省略)。
【问题讨论】
(1)如果A装置没有明显变化，则猜想成立；
如果B装置没有明显变化，则猜想成立。
(2)在验证猜想l的实验中，装置C中NaOH溶液的作用是；若要进一步验证气体燃烧后的产物，操作是：迅速把烧杯倒过来，向烧杯内注入
，振荡。
(3)要确证猜想5中是否有CH4，某同学认为图示装置有不足之处，需要在装置C与D
之间加一个装置。改进后，若气体燃烧，且D装置内壁出现，证明气体中一定含有CH4。
为了进一步确定气体中是否含有CO，可分别测定燃烧产物中H2O、CO2的质量。其方法是：将燃烧产物依次通过盛有、的装置，分别称量吸收燃烧产物前、吸收燃烧产物后装置的质量，通过计算、分析得出结论。
六、计算题(共11分，其中第29小题5分、第30小题6分)
29.苯甲酸(C6H5COOH)是一种酸性比醋酸更强的有机酸，能使紫色石蕊试液变红，常用作食品防腐剂。请回答：
(1)苯甲酸含有种元素。
(2)苯甲酸分子中，C、H、O三种元素的质量比是。
(3)苯甲酸中氧元素的质量分数为(结果保留到0.1%)。
30.向202克硫酸铜溶液中加入一定量铁粉恰好完全反应，经过滤、烘干，得到干燥的固体物质16克。试求：原加入的铁粉质量是多少？最后得到溶液的溶质质量分数是多少？
参考答案
一.选择题(每小题2分，共30分。每小题只有1个正确选项)
1.C 2.A 3.B 4.C 5.D 6.D 7.C 8.A 9.D 10.B 11.C 12.A 13.B 14.A 15.C
二.选择题（每小题2分，共10分。每小题有1～2个正确选项。多选、错选、不选不得分，漏选得1分）
16.BD 17.A 18.AB 19.AD 20.B
三.填空题（每空1分，共21分，其中化学反应方程式2分。）
21．（1）H2O CO2
（2）C6H12O6 ＋6O2 6CO2 ＋6H2O
（3）碳酸（或H2CO3）；反应条件
22.（1）CO；腐蚀建筑物或植被（或使土壤或水体酸化等）；甲烷；
CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O
（2）氢能（或太阳能、地热、水能等）；B
（3）C6H12O6 2C2H5OH + 2CO2↑
（4）化学；化合；+3
23.（1）硫化氢分子和二氧化硫分子是不断运动的（或两瓶无色气体混合后瓶内压强减小）
（2）SO2 用氢氧化钠溶液（或其它碱溶液）吸收
四.简答题（共12分，其中第24、25、26小题每小题4分）
24.①尝味道，咸的是食盐，有涩味的是碱面；②看形状，小晶体状的是食盐，粉末状的是碱面；③分别配成溶液，溶液有滑腻感的是碱面，没有滑腻感的是食盐；④分别放入玻璃杯，加入少量食醋，有气泡冒出的是碱面，没有气泡的是食盐；⑤在相同质量、相同浓度的热水中，分别配成饱和溶液，放入冰箱冷却，一段时间后。析出晶体多的是碱面，晶体少的或无晶体析出的是食盐。合理答案给分。
25.(1)发生了化学变化。(2)普通菜刀是由铁做的，切完青菜的刀上有水，铁与空气中的氧气作用生成铁锈。(3)把菜刀擦干后放置。
26.⑴空气中氧气浓度比纯氧中浓度低
⑵伸入氢氧化钠溶液中；降温，隔绝氧气
五.实验与探究题（共16分，每空1分）
27.(1)长颈漏斗；锥形瓶(2)B (3)A (4)①b ②CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
石蕊试液
28.【提出猜想】CH4
【问题讨论】(1) 2，3 (2) 吸收CO2 ，澄清石灰水
(3) 干燥，水雾，浓H2SO4(或CaCl2或无水CuSO4)，NaOH溶液
六、计算题(共11分，其中第29小题5分、第30小题6分)
29.(1)3 (2)42:3:16 (3)26.2﹪
30.
解：设原加入的铁粉质量是x，生成的硫酸亚铁质量为y
Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 1分
56 152 64
x y 16g 1分
56﹕64=x﹕16g x=14g 1分
152﹕64=y﹕16g y=38g 1分
最后得到溶液中溶质硫酸亚铁的质量分数为：
×100% =19% 2分
答：原加入的铁粉质量是14g，生成的硫酸亚铁质量为19%。
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