【人教版】2018年高中化学必修2全套精品导学案（打包20份，含答案）
2018年高中化学人教版必修2全套精品导学案： 第一章 第1节 元素周期表 （1）.doc
2018年高中化学人教版必修2全套精品导学案： 第二章 第二节化学能与电能.doc
2018年高中化学人教版必修2全套精品导学案： 第二章 第三节 化学反应速率与限度.doc
2018年高中化学人教版必修2全套精品导学案： 第二章 第一节化学能与热能.doc
2018年高中化学人教版必修2全套精品导学案： 第三章 第1节 最简单的有机物——甲烷（二）.doc
2018年高中化学人教版必修2全套精品导学案： 第三章 第1节 最简单的有机物——甲烷（一）.doc
2018年高中化学人教版必修2全套精品导学案： 第三章 第2节 苯.doc
2018年高中化学人教版必修2全套精品导学案： 第三章 第2节 乙烯.doc
2018年高中化学人教版必修2全套精品导学案： 第三章 第3节 第二课时 乙酸.doc
2018年高中化学人教版必修2全套精品导学案： 第三章 第3节 第一课时 乙醇.doc
2018年高中化学人教版必修2全套精品导学案： 第三章 第4节 基本营养物质.doc
2018年高中化学人教版必修2全套精品导学案： 第四章 第1节 开发利用金属矿物和海水资源.doc
2018年高中化学人教版必修2全套精品导学案： 第四章 第2节 化学与资源综合利用、环境保护.doc
2018年高中化学人教版必修2全套精品导学案： 第一章 第1节 元素周期表 （2）.doc
2018年高中化学人教版必修2全套精品导学案： 第一章 第1节 元素周期表 （3）.doc
2018年高中化学人教版必修2全套精品导学案： 第一章 第2节 元素周期律（第1课时）.doc
2018年高中化学人教版必修2全套精品导学案： 第一章 第2节 元素周期律（第2课时）.doc
2018年高中化学人教版必修2全套精品导学案： 第一章 第2节 元素周期律（第3课时）.doc
2018年高中化学人教版必修2全套精品导学案： 第一章 第3节 化学键（第1课时）.doc
2018年高中化学人教版必修2全套精品导学案： 第一章 第3节 化学键（第2课时）.doc
　　第二章第2节化学能与电能
　　课前预习学案
　　一、预习目标
　　1、了解燃煤发电的流程及关键步骤
　　2、通过预习尝试填写有关锌铜原电池的基础知识
　　3、记住化学电池的本质
　　4、了解常见电源
　　二、预习内容
　　1、燃煤发电的流程：_______________________________________________________
　　化学能转换为电能的关键 :________ __________________________________________
　　2、
　　实验顺序 金属 实验现象 结论或解释(有关化学方程式)
　　1.Zn、Cu分别插入稀H2SO4溶液 Zn片   
　　Cu片
　　2.Zn、Cu导线连接后插入稀H2SO4 Zn片
　　Cu片
　　3.Zn、Cu导线连接后，再接电流表，插入稀H2SO4 Zn片、
　　Cu片
　　电极材料 现象 电子得失 电极反应 原电池的电极（正或负）
　　Zn片
　　Cu片
　　总的离子反应方程式
　　3、化学电池的反应本质__________________________________________________________
　　4、常见的化学电源有____________________________________________________________
　　三、提出疑惑
　　同学们，通过你的自主学习，你还有哪些疑惑，请把它填在下面的表格中
　　疑惑点 疑惑内容
　　课内探究学案
　　一、学习目标
　　1、了解燃煤发电的流程及关键步骤
　　2、掌握锌铜原电池的基础知识
　　3、记住化学电池的本质
　　4、了解常见电源
　　二、学习重难点：掌握锌铜原电池的基础知识
　　三、学习过程
　　㈠燃煤发电的流程______________________________________________________________
　　化学能转换为电能的关键______________________________________________________
　　(二) 探究化学能与电能的转化
　　实验顺序 金属 实验现象 结论或解释(有关化学方程式)
　　1.Zn、Cu分别插入稀H2SO4溶液 Zn片
　　Cu片
　　2.Zn、Cu导线连接后插入稀H2SO4 Zn片
　　Cu片
　　3.Zn、Cu导线连接后，再接电流表，插入稀H2SO4 Zn片、
　　Cu片
　　尝试填写下表：
　　电极材料 现象 电子得失 电极反应 原电池的电极（正或负）
　　Zn片
　　Cu片
　　总的离子反应方程式
　　思考：⑴  电流方向？电子方向？阴阳离子流动方向？
　　⑵  原电池中如何判断正负极？
　　必修二第二章第三节 化学反应速率与限度 （第1课时）
　　课前预习学案
　　一、预习目标：
　　1、了解反应速率的概念、表达式、单位；
　　2、了解影响反应速率的外界因素有哪些。
　　二、预习内容：
　　预习课本P47—P48
　　一、化学反应的速率：
　　1、化学反应速率通常用                                来表示。
　　2、公式：V ＝ΔC/Δt
　　3、所对应的单位：V：                  ，ΔC：          ，
　　Δt：                        。
　　预习课本P48—P50
　　二、影响化学反应速率的因素：
　　影响化学反应速率的因素 规律
　　内因 反应物的性质
　　外
　　因
　　催化剂
　　反应物的温度
　　反应物的浓度
　　气态反应物的压强
　　其他
　　三、提出疑惑
　　同学们，通过你的自主学习，你还有哪些疑惑，请把它填在下面的表格中
　　疑惑点 疑惑内容
　　课内探究学案
　　一、学习目标
　　学习目标： 理解基本的化学反应速率概念和影响化学反应速率的外界条件
　　学习重难点： 掌握化学反应速率的概念；理解影响化学反应速率的因素；
　　有关化学反应速率的计算。
　　二、学习过程
　　【思考与交流】课本P47
　　（一）、化学反应速率
　　1、化学反应速率
　　（1）概念：化学反应速率通常用单位时间                                      或 
　　（均取正值）来表示。
　　（2）计算公式：                      。
　　【思考】
　　①反应速率是瞬时速率还是平均速率？
　　（3）单位：                    或                   。
　　练习1．下列关于化学反应速率的说法中，不正确的是（    ）
　　A．化学反应速率是化学反应进行快慢程度的物理量
　　B．化学反应速率通常用单位时间内生成或消耗某物质的质量的多少来表示
　　C．在同一个反应中，可以用反应物或生成物来表示反应速率
　　D．化学反应速率的常用单位有mol/(L•s)和mol/(L•min)
　　(4) 化学反应速率的简单计算：
　　[例1]在一密闭容器里装有氮气和氢气。反应开始时，氮气的浓度为2mol/L，氢气的浓度为5mol/L,  反应开始2min时，测得容器中氮气的浓度为1.8mol/L。2min后氢气的浓度为多少mol/L?这2min内氮气的平均反应速率是多少？氢气和氨气的平均反应速率各是多少？2min内氮气、氢气和氨气的速率之比为多少?
　　练习2．已知反应2SO2＋O2 2SO3在10 L的密闭容器中进行，半分钟后，测得SO3的物质的量增加了0.5 mol，求SO3、SO2、O2的平均反应速率及速率之比。
　　【思考】
　　②同一化学反应，用不同的物质表示其反应速率时，数值相同吗？意义相同吗？
　　③同一化学反应，不同物质表示的反应速率之比与什么有关?
　　练习3．在2 L容积不变的容器中，发生 N2＋3H2 2NH3的反应。现通入0.8 mol H2 和
　　0.4 mol N2，2 min 后生成了0.12 mol NH3 ，求V (H2)、 V (N2) 、V (NH3)。
　　必修二第二章第1节化学能与热能
　　课前预习学案
　　一、预习目标
　　初步掌握课本上的有关基础知识
　　二、预习内容
　　1、物质中的原子之间 是通过      相结合的。化学反应从化学键的角度分析，就是旧的化学键的断裂、新的化学键的形成的过程。断键和成键都伴随着能量的变化。当物质发生反应时，断开反应物中的化学键要        能量，而形成生成物的化学键要       能量。
　　如：2H→H-H      436 kJ能量     H-H→2H      436 kJ能量
　　C-H→C+H      415kJ能量    CH4→C+4H 吸收    kJ能量
　　2、化学 反应中能量变化的主要原因是：                                        ，
　　断裂化学键要吸收能量，形成化学键要放出能量，物质的化学反应与体系的能量是    发生的。各个物质因为具有不同的组成、结构，所含     不同，反应时能量变化也就不同。
　　3、一个确定的化学反应完成后的结果是吸收能量还是放出能量，决定于                   
　　和              相对大小。
　　4、化学反应中的能量变化通常表现为___________的变化
　　5、化学反应中必须遵循的两条基本规律_____________________________________________
　　6、实验
　　仪器 药品
　　实验2---2
　　7、中和热的定义_________________________________________________________________
　　三、提出疑惑
　　同学们，通过你的自主学习，你还有哪些疑惑，请把它填在下面的表格中
　　疑惑点 疑惑内容
　　课内探究学案
　　一、学习目标
　　1、理解并掌握判断吸热和放热反应的两条理论根据
　　2、会判断吸热和放热反应
　　3、掌握吸热演示实验的基本知识
　　学习重难点：理解并掌握判断吸热和放热反应的两条理论根据；会判断吸热和放热反应
　　二、学习过程
　　㈠化学键与化学反应中能量变化的关系
　　1、化学键与放热吸热反应的关系
　　当拆开所有反应物中的化学键吸收的总能量_______(填大于或小于)形成所有产物中的化学键放出的总能量时，为___________________（填放热或吸热反应）,反之为____________________
　　2、化学能与反应放热吸热的关系
　　一个确定的化学反应完成后的结果是吸收能量还是放出能量，决定于                 
　　和              相对大小。
　　化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化，吸热或者放热。吸热反应和放热反应与反应物和生成物总能量的关系如下：  吸热反应：反应物的总能量     生成物的总能量 
　　放热反应：反应物的总能量      生成物的总能量
　　(3)以能量为纵坐标，画出吸热反应和放热反应的简单示意图
　　㈡化学能与热能的相互转化
　　1、实验2- --2
　　实验2---2
　　仪器
　　药品
　　反应条件
　　化学方程式
　　现象
　　玻璃棒的作用
　　吸热还是放热反应