江苏省扬州市2017届高考化学一轮复习专题一第1讲：钠及其化合物ppt

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第1讲 钠及其化合物.doc
　　第1讲 钠及其化合物.ppt
　　课件共14张，学案约4210字。
　　第1讲钠及其化合物
　　〖复习目标〗
　　1．了解钠及其重要化合物的主要性质和重要应用。
　　2．运用元素周期律理解IA族元素（单质、化合物）的相似性和递变性。
　　3．了解Na+、K+等常见离子的检验方法。
　　〖知识清单〗
　　考点一钠及其氧化物
　　一、钠的性质与应用
　　1．钠的原子结构及存在
　　2．钠的物理性质
　　3．钠的化学性质
　　⑴钠与氧气反应
　　⑵钠与氯气反应
　　⑶与H2O反应
　　⑷与熔融金属卤化物的反应
　　4．钠的制备与用途
　　⑴钠的制备
　　⑵钠的用途
　　①钠钾合金用于核反应的热交换剂；②制高压钠灯；
　　③冶炼较特殊的金属，如钛、锆、铌、钽。
　　二、氧化钠与过氧化钠
　　化学式 Na2O Na2O2
　　阳、阴离子数比 Na+与O2－之比为 Na+与O22－之比为
　　氧的化合价
　　类别           （不属于碱性氧化物）
　　与H2O反应
　　与CO2反应
　　与盐酸反应
　　稳定性 不稳定 较稳定
　　用途
　　〖典型例析〗
　　例1．在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5 g溶于水，所得溶液恰好能被80mL浓度为0.50mol／L的HCl溶液中和，则该生成物的成分是（）
　　A．Na2O      B．Na2O2
　　C．Na2O和Na2O2   D．Na2O2和NaO2
　　例2．【2014年高考上海卷第19题】下列反应与Na2O2＋SO2→Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是（）
　　A．2Na2O2＋2CO2→2Na2CO3＋O2           B．2Na2O2＋2SO3→2Na2SO4＋O2
　　C．2Na2O2＋H2SO4→Na2SO4＋H2O2        D．3Na2O2＋Cr2O3→2Na2CrO4＋Na2O
　　例3．【2016届北京朝阳一模】某厂用Na 除掉苯中的水分。某次生产误将甲苯当做苯投进反应釜中，由于甲苯中含水量少，最后反应釜还残留大量的Na 。下列处理方法更合理、更安全的是（）
　　A．打开反应釜，将Na 暴露在空气中与氧气反应
　　B．向反应釜通入Cl2，Na在Cl2 中燃烧生成NaCl[]
　　C．向反应釜加大量H2O，通过化学反应“除掉”金属钠
　　D．向反应釜滴加C2H5OH，并设置放气管，排出氢气和热量
　　考点二氢氧化钠与碳酸盐
　　一、氢氧化钠的性质
　　⑴物理性质：
　　⑵化学性质
　　NaOH是一元碱，具有碱的通性。
　　①NaOH溶于水后发生电离，与酸碱指示剂或试纸作用，能使无色酚酞试液，紫色石蕊试液。
　　②与酸发生反应：如；
　　③与酸性氧化物发生反应：如；
　　④与某些非金属单质反应：如；
　　⑤与两性氧化物、两性氢氧化物反应，如；
　　；
　　二、碳酸钠和碳酸氢钠
　　⑴两者的比较
　　化学式 Na2CO3 NaHCO3
　　俗名
　　颜色状态 白色晶体 白色粉末
　　主要性质 溶解性         水，溶液呈碱性         水（比Na2CO3溶解度小），溶液呈碱性
　　热稳定性 稳定 受热易分解
　　与酸反应
　　与Ca(OH)2等碱反应
　　（碱足量）
　　（碱不足）