江苏省扬州市2017届高考化学一轮复习专题一第6讲：硫及其化合物ppt

第6讲 硫及其化合物.ppt
　　第6讲 硫及其化合物.doc
　　课件共11张，学案约6320字。
　　第6讲硫及其化合物
　　〖复习目标〗
　　1．了解氧、硫元素的单质及其化合物的主要性质和重要应用；
　　2．认识硫元素及常见化合物在生产中的应用和对生态环境的影响；
　　3．了解硫酸的工业制法；
　　4．了解SO42－、SO32－等常见离子的检验方法，能对常见的物质组成进行检验和分析；
　　5．了解常见硫元素不同类型化合物之间转化的条件和方法。
　　〖知识清单〗
　　一、硫
　　1．自然界中的硫
　　（1）游离态：硫单质俗称，主要存在于火山喷口附近或地壳的岩层里。
　　（2）化合态：主要以硫化物和的形式存在。
　　常见的含硫化合物有：
　　重晶石 石膏 芒硝 绿矾 蓝矾 明矾
　　BaSO4 CaSO4•2H2O Na2SO4•10H2O
　　2．化学性质
　　硫元素位于第周期族，原子结构示意图为，电子排布式为，
　　既有氧化性又有还原性。
　　（1） 与金属反应：与变价金属反应生成低价态硫化物。
　　①硫与铁反应：，
　　②硫与铜反应：。
　　比较与Cl2的反应：
　　（2）与非金属反应： ①硫与H2反应：S+H2 H2S（硫化氢不稳定）
　　②硫与O2反应：。硫在空气中燃烧火焰颜色为，在氧气中燃烧火焰颜色为。
　　（3）与化合物反应
　　3S+6NaOH 2Na2S+Na2SO3+3H2O（可用热碱溶液清洗硫）
　　二、二氧化硫的性质和应用
　　1．物理性质
　　颜色 气味 毒性 密度 溶解性
　　2．化学性质
　　⑴酸性氧化物通性
　　①与H2O反应：，
　　②与碱性氧化物反应
　　与CaO的反应：。
　　③与碱反应（实验室用于吸收SO2尾气）
　　与NaOH溶液的反应：。
　　④与某些弱酸盐溶液反应
　　与NaHCO3溶液反应：。
　　⑵还原性
　　SO2能被O2、Cl2、Br2、KMnO4（H+）及FeCl3溶液等强氧化剂氧化。
　　①与O2反应：，该反应为反应，
　　②与Br2反应：。
　　⑶氧化性
　　与H2S反应：。
　　⑷漂白性
　　原理：SO2可与某些有色物质生成而起漂白作用，见光、加热或长时间放置，又分解为原有色物质和SO2。
　　3．酸雨的形成
　　⑴形成过程：的燃烧、的冶炼和的生产等过程中产生的二氧化硫，在光照、烟尘中的金属氧化物等作用下，与氧气反应生成三氧化硫、三氧化硫溶于雨水后形成硫酸，反应方程式：
　　、；
　　、。
　　⑵主要危害：①使水体、土壤酸化，影响鱼类、农作物及树木生长。②腐蚀建筑物、雕塑等。
　　⑶防治方法：①从消除污染源入手，研发新能源，如、、
　　等；②对含硫燃料进行处理；对工业生产中产生的SO2进行；③提高全民的环保意识。
　　在含硫矿物燃料中加生石灰，及时吸收燃烧过程中产生的SO2，这种方法称为“钙基固硫”，其反应方程式为：SO2+CaO=CaSO3，2CaSO3+O2=2CaSO4。