江苏省扬州市2017届高考化学一轮复习专题一第4讲：氯、溴、碘及其化合物ppt

第4讲 氯、溴、碘及其化合物.ppt
　　第4讲 氯、溴、碘及其化合物.doc
　　课件共13张，学案约4070字。
　　第4讲氯、溴、碘及其化合物
　　〖复习目标〗
　　1．掌握氯气的工业生产和实验室制备方法；
　　2．掌握氯气的性质和用途；
　　3．掌握Cl－的检验方法，能对氯水的组成进行检验和分析；
　　4．了解卤族元素性质的相似性、递变性和特殊性；
　　5．了解溴、碘和漂白粉的制备原理和方法。
　　〖知识清单〗
　　一、氯气的生产
　　1．工业生产
　　⑴原理：电解饱和食盐水，化学方程式。
　　⑵产物验证：与电源负极相连的铁棒附近收集到的气体为。与电源正极相连的石墨棒附近收集到的气体使湿润的淀粉KI试纸变，为。向U形管中的溶液中滴加酚酞试液，溶液变，证明有生成。
　　2．实验室制备
　　⑴反应原理：。
　　⑵制备装置：。
　　⑶收集方法：。
　　⑷验满方法：。
　　⑸净化方法：。
　　⑹吸收装置：。
　　二、氯气的性质
　　1．物理性质
　　颜色：，气味，密度：比空气，毒性：。溶解性：25℃时，1体积水可溶解氯气，其水溶液俗称，为色。
　　2．化学性质
　　氯元素位于第周期族，原子结构示意图为。氯原子易电子，Cl2表现出较强的性，氯元素在自然界中均以存在。
　　⑴与金属单质反应（除Au、Pt外的所有金属）
　　①Fe在Cl2中燃烧时产生色的烟，
　　化学方程式为：
　　②Cu在Cl2中燃烧时产生色的烟，
　　化学方程式为：
　　③Na在Cl2中燃烧时产生色的烟，
　　化学方程式为：
　　⑵与非金属反应
　　H2在Cl2中燃烧时产生色火焰，混合气体在光照或点燃条件下会发生剧烈反应而爆炸，化学方程式为：。
　　⑶与水反应
　　其反应的化学方程式为：。
　　⑷与碱反应
　　①实验室中常用NaOH溶液吸收多余的氯气，其反应的化学方程式为：
　　②工业上用氯气和石灰乳制漂白粉，其反应的化学方程式为：
　　⑸与还原性物质反应
　　①通入SO2水溶液中：
　　②通入氢硫酸中：
　　③通入FeCl2溶液中：
　　④通入KI溶液中：
　　⑹与有机物反应
　　①与CH4取代反应：
　　②与CH2=CH2加成反应：
　　3．Cl－的检验
　　检验溶液中的Cl－时，应先加酸化，再加入溶液，
　　有产生，证明有Cl－存在。
　　三、氯的重要化合物
　　1．次氯酸
　　⑴不稳定：或易分解，
　　化学方程式为：
　　⑵弱酸性：一元弱酸，且比碳酸酸性，
　　电离方程式为：
　　⑶强氧化性：因有强氧化性而具有
　　2．次氯酸钙（漂白粉的有效成分）
　　⑴稳定性比HClO            。
　　⑵水解显性。
　　⑶与酸反应生成，作为漂白剂与消毒剂原理的化学方程式表示为：
　　①与CO2和H2O反应（相当于H2CO3）：，
　　②与盐酸反应：。
　　四、溴、碘的提取及性质