江苏省扬州市2017届高考化学一轮复习专题一第5讲：氮及其化合物ppt

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第5讲 氮及其化合物.ppt
　　第5讲 氮及其化合物.doc
　　课件共11张，学案约4070字。
　　第5讲氮及其化合物
　　〖复习目标〗
　　1．认识氮氧化物之间的转化规律，知道氮氧化物对自然环境的影响；
　　2．掌握氨及铵盐的性质和用途，了解生物固氮的原理；
　　3．知道工业上生产硝酸的基本原理，了解硝酸的特性和应用。
　　〖知识清单〗
　　一、氮气
　　1．分子结构：电子式，结构式。
　　2．化学性质：
　　常温下氮气性质稳定的原因。
　　⑴与氢气反应，
　　⑵与氧气反应，
　　⑶与镁反应。
　　3．应用：液氮可以做制冷剂；用作保护气；工业上合成氨、制氮肥、制硝酸。
　　二、氮氧化物
　　1．“雷雨发庄稼”的反应原理
　　，
　　雨水中HNO3进入土壤与矿物质作用生成，其中被植物根系吸收。
　　2．光化学烟雾
　　⑴产生：氮肥的生产、金属的冶炼和汽车等交通工具的广泛使用。
　　⑵危害：形成和。
　　⑶防治：使用新能源，减少氮氧化物排放；为汽车安装装置，反应方程式为；
　　对生产化肥、硝酸工厂进行等。
　　三、氨气与铵盐
　　1．NH3的生产
　　德国化学家首次合成出了氨，反应方程式为。
　　2．NH3的分子结构：电子式，结构式，
　　空间构型，分子极性，N原子杂化方式。
　　3．NH3的化学性质
　　⑴与H2O反应
　　⑵与酸反应(HCl、H2SO4、HNO3)
　　⑶与氧气反应：
　　4．铵盐
　　⑴常见铵盐
　　碳铵，氯铵，硫铵(肥田粉)               ，硝铵。
　　⑵化学性质
　　①受热分解：
　　②与碱反应：
　　⑶铵根离子的检验
　　5．自然界氮的循环
　　四、硝酸
　　1．物理性质
　　纯硝酸是色，有气味的液体，具有挥发性，工业硝酸常因溶有少量而略带黄色。
　　工业硝酸的质量分数约为69％，质量分数在98％以上的硝酸称为。
　　2．化学性质
　　HNO3的化学性质主要表现为“三性”：
　　⑴强酸性：具有酸的通性
　　稀HNO3能使紫色的石蕊试液。
　　⑵不稳定性
　　硝酸不稳定，见光或受热易分解，其反应方程式：。
　　因此，浓硝酸应盛放在色细口试剂瓶中，且放在黑暗、温度低的地方，
　　⑶强氧化性
　　①与金属（除Pt、Au外）的反应
　　Cu与浓、稀HNO3反应的化学方程式分别为：、
　　。
　　铁、铝遇冷的浓HNO3能发生，故可用铁、铝的容器贮存或运输冷的浓HNO3。
　　②与非金属C的反应方程式为：。
　　⑷其他性质
　　①与某些有机物反应：例如，苯的反应，蛋白质的反应等。
　　②王水：浓硝酸和浓盐酸以的体积比混合配制成王水。它的氧化性比HNO3更强，能溶解金、铂等金属。
　　3．工业制法
　　工业上制备硝酸一般分为三个过程
　　⑴NH3的催化氧化：在中进行，方程式为；
　　⑵生成NO2：（写反应方程式）；
　　⑶水吸收NO2在中进行，反应的方程式为：。