江苏省扬州市2017届高考化学一轮复习专题一第7讲：硅及其化合物ppt

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第7讲 硅及其化合物.doc
　　第7讲 碳、硅及其化合物.ppt
　　课件共9张，学案约3800字。
　　第7讲硅及其化合物
　　〖复习目标〗
　　1．了解硅的存在形式，了解硅和二氧化硅制品在高科技信息产业中的应用；
　　2．知道二氧化硅的物理性质和化学性质。
　　〖知识清单〗
　　一、硅酸盐产品
　　1．硅酸钠：Na2SiO3水溶液俗称，用作、等。
　　2．分子筛：组成为Na2O•Al2O3•2SiO2•nH2O，常用于分离、提纯气体或液体的化合物，还可做干燥剂、离子交换剂、催化剂及催化剂载体等。
　　3．传统无机非金属材料
　　原料 原理
　　普通
　　玻璃
　　普通硅酸盐水泥 黏土和 在中高温煅烧后，再加入，磨成细粉。
　　陶瓷
　　二、硅、二氧化硅
　　1．硅单质
　　⑴结构：与金刚石相似，为结构。晶体硅是硅原子间以键形成结构的晶体。在硅晶体结构中，由硅原子直接相连形成的最小环上有个硅原子，相邻的Si—Si键角。（结构如图）
　　⑵物理性质：熔、沸点，导电性介于和
　　之间。
　　⑶化学性质：硅原子的价电子数为4，难得到电子，也难失去电子，所以硅是一种活泼的非金属。
　　与非金属单质的反应：Si+O2¬¬——
　　⑷制取
　　；
　　。
　　⑸用途：制集成电路、晶体管、硅整流器、太阳能电池，还可以用来制造变压器铁芯及耐酸设备。
　　2．二氧化硅
　　⑴存在：广泛存在于自然界中，与其他矿物共同构成岩石。常见沙子、石英、硅藻土、玛瑙、水晶等物质，都是天然存在的。
　　⑵晶体结构
　　SiO2晶体是晶体。在SiO2晶体中，每个Si原子周围结合个O原子形成正四面体结构，同时每个O原子与个Si原子相结合，在SiO2晶体中Si与O原子个数比为。(结构如图)
　　⑶物理性质
　　纯SiO2是色透明的晶体，硬度，熔、沸点。
　　⑷化学性质
　　①酸性氧化物
　　与NaOH反应：。
　　②与氢氟酸反应：。
　　③在高温下，可与Na2CO3、CaCO3等碳酸盐反应。
　　⑷用途
　　沙子、岩石用于建筑，石英用于制造，纯SiO2用于制造光学器材和。
　　要点精析
　　一、硅及其化合物的特性
　　1．Si在低温时的还原性大于C，但C在高温下能还原出Si：
　　SiO2+2C Si+2CO↑
　　2．非金属单质一般为非导体，但Si为半导体。
　　3．SiO2是酸性氧化物，但它不溶于水，不能直接与H2O反应制备H2SiO3。
　　4．酸性氧化物一般不与酸反应，但SiO2能与HF反应：
　　SiO2+4HF SiF4↑+2H2O
　　5．无机酸一般易溶于水，但H2SiO3难溶于水。
　　二、硅酸盐的表示方法
　　例如：黏土：Al2O3•2SiO2•2H2O           石棉：CaO•3MgO•4SiO2
　　白云母：K2O•3Al2O3•6SiO2•2H2O        钾长石：K2O•Al2O3•6SiO2
　　氧化物的书写顺序：活泼金属氧化物→不活泼金属氧化物→二氧化硅→水
　　氧化物前系数配置原则：写成氧化物的形式后，各原子个数比应与原来个数比的比值相同。
　　三、二氧化碳和二氧化硅的比较
　　二氧化碳 二氧化硅