2015-2016学年河北省邢台一中高二化学同步练习：2.1化学反应速率（人教版选修4）.doc 116.50 KB
2015-2016学年河北省邢台一中高二化学同步练习：2.2化学反应速率及影响因素（人教版选修4）.doc 107.00 KB
2015-2016学年河北省邢台一中高二化学同步练习：2.3化学平衡（人教版选修4）.doc 144.00 KB
2015-2016学年河北省邢台一中高二化学同步练习：2.4化学反应进行的方向（人教版选修4）.doc 71.50 KB
　　第二章 化学反应速率与化学平衡
　　第一节 化学反应速率
　　一、 化学反应速率
　　1、概念  ：化学反应速率是用来衡量       的物理量。
　　2、表示方法：  通常用                    或                    来表示。
　　3、计算式 ：  v=           
　　4、单位：           
　　5、意义：                                                     
　　练习题：
　　1、某温度时2L容器中X、Y、Z三种物质的变化曲线如图所示。
　　中学由图中数据分析该反应的化学方程式：          
　　反应开始至2min Z的平均反应速率为            。
　　2、下列关于化学反应速率的说法正确的是（   ）
　　A化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加。
　　B化学反应速率为0.8 mol•L-1•s-1是指1s时某物质的浓度为0.8 mol•L-1
　　C根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢
　　D对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显
　　u.comwww.中学3、对于反应CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑,下列说法正确的是（  ）
　　A用HCl和CaCl2表示的化学反应速率数据不同，但所表示的意义相同。
　　B不能用CaCO3的浓度变化来表示反应速率，但可用H2O来表示。
　　C用H2O和CO2 表示的化学反应速率相同
　　D可用CaCl2浓度的减小表示其化学反应速率
　　4、某一反应物的浓度是2.0mol.L－1，经过4 min后，它的浓度变成1.68mol.L-1，则在这4min内它的平均反应速率为 (    )
　　A．0.2 mol/(L•min)   B．0.1 mol/(L•min)
　　C．0.04 mol/(L•min)  D．0.08 mol/ (L•min)
　　5、在铝与稀H2SO4的反应中，已知10s末硫酸的浓度减少了0.6 mol.L－1，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则l0s内生成硫酸铝的平均反应速率是  (  )
　　A．0.02 mol/(L•s)    B．1.8 mol/(L•s)
　　C．1.2 mol/(L•s)     D．0.18 mol/(L•s)
　　6、在mA＋nB= pC的反应中，(m、n、p为各物质的化学计量数)现测得C每2分钟增加 2mol.L－1，B每分钟减少1.5mol.L－1，A每分钟减少0.5 mol.L－1，则m：n：p为(  )
　　A．2：3：2    B．2：2：3    C．1：3：4    D．3：1：2
　　7、在不同条件下，分别测得反应2SO2＋O2     2SO3的速率如下，其中最快的是  (  )
　　A．v(SO2)＝4 mol/(L•min)    B．v(O2)＝2 mol/(L•min)
　　C v(SO2)＝0.1 mol/(L•min)    D．v(SO2)＝0.1 mol/(L•s) 
　　思考归纳
　　中学1、化学反应速率是矢量还是标量？其数值是否有正负之分？
　　2、对某一具体的化学反应来说，用不同的物质表示化学反应速率时含义是否一样？其数值是否相同？数值间又有何关系？
　　3、在一定温度下，是否任何物质均可以用来表示化学反应速率？为什么？
　　4、你认为中学化学中通常说的化学反应速率一般指平均速率还是瞬时速率？
　　二、化学反应速率的测定
　　1、基本思路  化学反应速率是通过     测定的。因为化学反应中发生变化的是         ，所以与其中任何一种化学物质的            相关的性质在测量化学反应速率时都可以加第二章 化学反应速率与化学平衡
　　第二节 影响化学反应速率的因素
　　第一课时
　　中学
　　【实验目的】：
　　通过分组实验探究浓度、温度、压强、催化剂等因素对化学反应速率的影响。
　　【实验用品】：试管、烧杯、量筒、锥形瓶、漏斗、导管、木条
　　0.01mol.L-1酸性KMnO4溶液、 0.1mol.L-1的H2C2O4溶液 、 0.2mol.L-1的H2C2O4溶液
　　0.1mol.L-1的Na2S2O3溶液、0.1mol.L-1的H2SO4溶液、 10%H2O2溶液、淀粉溶液
　　1mol.L-1KI溶液、稀HCl、 稀H2S04、Zn粉、Zn粒、MnO2、MnSO4固体
　　www.中学CaCO3固体（大、小颗粒） Na2CO3
　　【可能用到的实验原理】：
　　2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4==K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
　　Na2S2O3+H2SO4==Na2SO4+SO2+S↓+H2O
　　2H2SO4+4KI+O2==2I2+2H2O+2K2SO4
　　2H2O2==2H2O+O2↑
　　CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
　　【实验过程】：
　　实验目的 实验步骤 实验现象 www.中学实验结论
　　探究     对
　　化学反应速
　　率的影响
　　探究     对
　　化学反应速
　　率的影响
　　第二章 化学反应速率和化学平衡
　　第三节 化学平衡
　　第一课时
　　练习题
　　1、可逆反应：在___________下，既能向________反应方向进行，同时又能向_______反应方向进行的反应。此类反应不能进行彻底，不能实现完全转化，用“ ”表示。请列举三例你学过的可逆反应：__________________________________________________________________________。
　　2、化学平衡的建立，以CO+H2O（g） CO2+H2  反应为例，在一定条件下，将0.01molCO和0.01molH2O（g）通入1L密闭容器中，开始反应：
　　⑴ 反应刚开始时，反应物浓度为________，正反应速率_________。
　　生成物浓度为________，逆反应速率_________。
　　⑵ 反应进行中，反应物浓度逐渐________，正反应速率逐渐_________。
　　生成物浓度逐渐________，逆反应速率逐渐_________。
　　⑶ 达到平衡时，正反应速率与逆反应速率________，此时反应物浓度____________，生成物浓度也______________。
　　正逆反应速率随时间的变化关系如下图所示：
　　3、对于反应N2＋3H2  2NH3 ，欲使正反应速率增大，可采取
　　A．减小NH3的浓度              B．降低反应体系的温度
　　C．增大N2或H2的浓度           D．缩小容器体积
　　4、在一定温度下的定容密闭容器中，表明反应：A(s)+2B(g)  C(g)+D(g) 已达平衡的是
　　A．混合气体的压强不变　　　　　　   B．混合气体的密度不变　
　　C．混合气体的物质的量不变           D．A、B、C、D物质的量比为1﹕2﹕1﹕1
　　思考题：
　　1、什么是可逆反应和不可逆反应？
　　2、影响化学反应速率的外界因素有哪些？如何影响？对于一个可逆反应的正反应速率、逆反应速率如何影响？
　　一、化学平衡状态
　　[思考与交流]　阅读课本，思考以下问题。
　　① 化学平衡的研究对象是什么？
　　② 化学平衡状态有什么特征？
　　1、定义：
　　在一定条件下的          _______，__________________________________相等，反应混合物中各组分的          保持不变的状态
　　2、化学平衡状态的特征：
　　逆：　　　　　　　　　　　　    
　　动：　　　　　　　　            
　　等：　　　　　　　　            
　　定：　　　　　　　　            
　　变：