《水溶液中的离子平衡》学案3

约35500字。

一、强弱电解质
　　1．电解质与非电解质
　　（1）电解质：在________________能导电的化合物。
　　（2）非电解质：在________________都不导电的化合物。
　　2．强电解质和弱电解质
　　（1）强电解质
　　①定义：在水溶液中____________的电解质。
　　②常见的强电解质：_______、_______和______________。
　　（2）弱电解质
　　①定义：在水溶液中______________的电解质。
　　②常见的弱电解质：_______、_______和水。
　　二、弱电解质的电离平衡
　　1．电离平衡状态的含义
　　在一定条件(如温度、浓度一定)下，弱电解质在溶液中_______________的速率和__________________的速率______，电离过程就达到了平衡状态。
　　提醒：一定条件下，弱电解质达到电离平衡后，还会继续电离，只是电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等。
　　2．强、弱电解质电离方程式的书写规则
　　（1）强电解质完全电离，在写电离方程式时，用“ ”。
　　H2SO4：_______________________________________。
　　Ba(OH)2：_______________________________________。
　　NH4Cl：_______________________________________。
　　（2）弱电解质部分电离，在写电离方程式时，用“ ”。
　　①一元弱酸、弱碱一步电离。
　　CH3COOH：____________________。NH3•H2O：____________________。
　　②多元弱酸分步电离，必须分步写出，不可合并(其中以第一步电离为主)。
　　H2CO3：____________________(主)，_______________________________(次)。
　　③多元弱碱分步电离(较复杂)，在中学阶段要求一步写出。
　　Fe(OH)3：_______________________。Cu(OH)2：_______________________。
　　三、电离常数
　　1．表示方法
　　对于AB A++B−，K=____________________。
　　2．K的意义
　　表征了弱电解质的电离能力。一定温度下，K值越大，弱电解质的电离程度__________。多元弱酸只考虑__________。
　　3．影响因素
　　K只与电解质的性质和温度有关，对同一弱电解质，温度一定，电离常数一定。
　　________________________________________
　　【答案】一、1．（1）水溶液中或熔融状态下  （2）水溶液中和熔融状态下
　　2．（1）能够全部电离  硫酸  氢氧化钠  氯化钠（或其他合理答案）
　　（2）不能全部电离  醋酸  一水合氨（或其他合理答案）
　　二、1．电离成离子 离子结合成弱电解质分子   相等
　　2．（1）H2SO4 2H++   Ba(OH)2 Ba2++2OH−   NH4Cl  +Cl−
　　（2）①CH3COOH CH3COO−+H+     NH3•H2O  +OH−