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- 2017/2/3 15:57:10
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高中化学人教版选修四第三章 水溶液中的离子平衡（知识梳理+综合复习试题）
高中化学人教版选修四第三章 水溶液中的离子平衡（知识梳理+综合复习试题）学生版.docx
高中化学人教版选修四第三章 水溶液中的离子平衡（知识梳理+综合复习试题）教师版.docx
第三章 水溶液中的离子平衡
复习知识要点：
1．弱电解质的电离
2．水的电离和溶液的酸碱性
3．盐类的水解
4．难溶电解质的溶解平衡
复习目标：
通过知识点内容梳理及例题练习，回忆并巩固相关知识点内容及应用
知识点一、弱电解质的电离
1．定义：
电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物。
非电解质：在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物。
强电解质： 在水溶液里全部电离成离子的电解质 。
弱电解质： 在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质 。
2．电解质与非电解质的本质区别
电解质——离子化合物或共价化合物
电解质——共价化合物
注意：①电解质、非电解质都是化合物 ②SO2、NH3、CO2等属于非电解质
③强电解质不等于易溶于水的化合物（如BaSO4不溶于水，但溶于水的BaSO4全部电离，故BaSO4为强电解质）——电解质的强弱与导电性、溶解性无关。
3．影响电离平衡的因素
（1）温度：电离一般吸热，升温有利于电离。
（2）浓度：浓度越大，电离程度 越小 ；溶液稀释时，电离平衡向着电离的方向移动。
（3）同离子效应：在弱电解质溶液里加入与弱电解质具有相同离子的电解质，会 减弱 电离。
（4）其他外加试剂：加入能与弱电解质电离产生的某种离子反应的物质，有利于电离。
4．弱电解质电离方程式的书写：用可逆符号，弱酸的电离要分步写（第一步为主）。
5．电离常数
在一定条件下，弱电解质在达到电离平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积，跟溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数。叫做电离平衡常数（一般用Ka表示酸，Kb表示碱）。
表示方法：AB A++B- K= c（A+）c（B-）/c（AB）
注：K只与温度有关，温度一定，则K值一定
6．影响因素：
a．电离常数的大小主要由物质的性质决定。
b．电离常数受温度变化影响，不受浓度变化影响，在室温下一般变化不大。
C．同一温度下，不同弱酸，电离常数越大，其电离程度越大，酸性就越强，如：H2SO3>H3PO4>HF>CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO。
【例题1】下列说法中正确的是（ C ）
A．能溶于水的盐是强电解质，不溶于水的盐是非电解质
B．强电解质溶液中存在溶质分子；弱电解质溶液中也必存在溶质分子
C．在熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物，也一定是强电解质
D．Na2O2和SO2溶液于水后所得溶液均能导电，故两者均是电解质
第三章 水溶液中的离子平衡
复习知识要点：
1．弱电解质的电离
2．水的电离和溶液的酸碱性
3．盐类的水解
4．难溶电解质的溶解平衡
复习目标：
通过知识点内容梳理及例题练习，回忆并巩固相关知识点内容及应用
知识点一、弱电解质的电离
1．定义：
电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物。
非电解质：在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物。
强电解质： 。
弱电解质： 。
2．电解质与非电解质的本质区别
电解质——离子化合物或共价化合物
电解质——共价化合物
注意：①电解质、非电解质都是化合物 ②SO2、NH3、CO2等属于非电解质
③强电解质不等于易溶于水的化合物（如BaSO4不溶于水，但溶于水的BaSO4全部电离，故BaSO4为强电解质）——电解质的强弱与导电性、溶解性无关。
3．影响电离平衡的因素
（1）温度：电离一般吸热，升温有利于电离。
（2）浓度：浓度越大，电离程度 ；溶液稀释时，电离平衡向着电离的方向移动。
（3）同离子效应：在弱电解质溶液里加入与弱电解质具有相同离子的电解质，会 电离。
（4）其他外加试剂：加入能与弱电解质电离产生的某种离子反应的物质，有利于电离。
4．弱电解质电离方程式的书写：用可逆符号，弱酸的电离要分步写（第一步为主）。
5．电离常数
在一定条件下，弱电解质在达到电离平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积，跟溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数。叫做电离平衡常数（一般用Ka表示酸，Kb表示碱）。
表示方法：AB A++B- K=
注：K只与温度有关，温度一定，则K值一定
6．影响因素：
a．电离常数的大小主要由物质的性质决定。
b．电离常数受温度变化影响，不受浓度变化影响，在室温下一般变化不大。
C．同一温度下，不同弱酸，电离常数越大，其电离程度越大，酸性就越强，如：H2SO3>H3PO4>HF>CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO。
【例题1】下列说法中正确的是（ ）
A．能溶于水的盐是强电解质，不溶于水的盐是非电解质
B．强电解质溶液中存在溶质分子；弱电解质溶液中也必存在溶质分子
C．在熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物，也一定是强电解质
D．Na2O2和SO2溶液于水后所得溶液均能导电，故两者均是电解质
【例题2】下列说法中错误的是（ ）
A．非电解质一定是共价化合物；离子化合物一定是强电解质
B．强电解质的水溶液一定能导电；非电解质的水溶液一定不导电
C．浓度相同时，强电解质的水溶液的导电性一定比弱电解质强
D．相同条件下，pH相同的盐酸和醋酸的导电性相同
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