《水溶液中的离子平衡》单元检测试卷2

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共27题，约8560字。

人教版•选修4 第三章 单元测试卷
　　一、选择题
　　1．下列关于溶液的酸碱性，说法正确的是(　　)
　　A．pH＝7的溶液是中性
　　B．中性溶液中一定有c(H＋)＝1.0×10－7 mol•L－1
　　C．c(H＋)＝c(OH－)的溶液是中性
　　D．在100 ℃时，纯水的pH<7，因此显酸性
　　2．某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是(　　)
　　A．Ⅱ为盐酸稀释时pH变化曲线
　　B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强
　　C．a点KW的数值比c点KW的数值大
　　D．b点酸溶液的总浓度大于a点酸溶液的总浓度
　　3．把下列溶液加水稀释，溶液中每种离子的浓度都不会增加的是(　　)
　　A．CH3COOH溶液　　　　 B．NaCl溶液
　　C．NaOH溶液  D．FeCl3溶液
　　4．已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，氯水中存在平衡Cl2+H2O HCl+HClO，HClO H++ClO-。达平衡后，要使HClO浓度增大，可加入(　　)
　　A．H2S              B．Na2CO3                    C．盐酸            D．NaOH
　　5．常温下，将0.1 mol•L-1氢氧化钠溶液与0.06 mol•L-1硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于(　　)
　　A．1.7  B．2   C．12    D．12.4
　　6．已知当NH4Cl溶液的浓度小于0.1 mol•L-1时，其pH>5.1。现用0.1 mol•L-1的盐酸滴定
　　10 mL 0.05 mol•L-1的氨水，用甲基橙作指示剂，达到终点时所用盐酸的量应是(　　)
　　A．10 mL
　　B．5 mL
　　C．大于5 mL
　　D．小于5 mL
　　7．常温下，一定浓度的某溶液，由水电离产生的c(OH-)=10-4 mol•L-1，则该溶液中的溶质可能是(　　)
　　A．Al2(SO4)3    B．CH3COONa  C．NaOH     D．KHSO4
　　8．在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于400 ℃)下列的溶液，可以得到该物质的固体是(　　)
　　A．氯化镁溶液 B．硫酸亚铁溶液
　　C．碳酸氢钠溶液 D．硫酸铝溶液
　　9．，下列关于电解质溶液的叙述中正确的是(　　)
　　A．Na2CO3、NaHCO3两种盐溶液中，离子种类不相同
　　B．常温下，1 mol•L-1的CH3COOH溶液与1 mol•L-1的NaOH溶液等体积混合后，所得混合液中：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
　　C．物质的量浓度相同的NH4Cl和NH4HSO4两种溶液中，c(NH4＋)前者小于后者
　　D．常温下，某溶液中由水电离出的c(H+)=10-5 mol•L-1，则此溶液可能是盐酸
　　10．对下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是(　　)
　　A．0.1 mol•L-1的(NH4)2SO4溶液中：c(SO42－)>c(NH4＋)>c(H+)>c(OH-)
　　B．0.1 mol•L-1的NaHCO3溶液中：c(Na+)=c（HCO3－)+c(H2CO3)+2c(CO32－)
　　C．将0.2 mol•L-1NaA溶液和0.1 mol•L-1盐酸等体积混合所得碱性溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(Cl-)
　　D．在25 ℃ 100 mL NH4Cl溶液中：c(Cl-)=c(NH4＋)+c(NH3•H2O)
　　11．现有两正盐的稀溶液，分别是a mol•L-1NaX溶液和b mol•L-1NaY溶液。下列说法不正确的是(　　)
　　A．若a>b，测得c(X-)=c(Y-)，可推出溶液中的c(HX)>c(HY)
　　B．若a>b，测得c(X-)=c(Y-)，可推出溶液中的c(HX)=c(HY)
　　C．若a=b，且pH(NaX)>pH(NaY)，则相同浓度时，酸性HX<HY
　　D．若a=b，并测得a=c(X-)=c(Y-)+c(HY)，则HX是强酸，HY是弱酸
　　12．二元酸H2A在水中发生电离：H2A H++HA-和HA- H++A2-，则下列几种物质的水溶液中关系式不正确的是(　　)
　　A．NaHA：c(Na+)>c(HA-)>c(OH-)>c(H+)
　　B．NaHA：c(Na+)=c(A2-)+c(HA-)
　　C．Na2A：c(Na+)>c(A2-)>c(OH-)>c(H+)
　　D．H2A：c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)
　　12．常温时0.1 mol•L-1 HA溶液的pH>1，0.1 mol•L-1 BOH溶液中