《燃烧热、能源》教案

　　此资源为用户分享，在本站免费下载，只限于您用于个人教学研究。

约2850字。

　　课题：第二节 燃烧热 能源
　　授课班级 
　　课  时 
　　知识
　　与
　　技能 1、掌握燃烧热的概念；
　　2、了解资源、能源是当今社会的重要热点问题；
　　3、常识性了解使用化石燃料的利弊及新能源的开发 
　　过程
　　与
　　方法     培养学生综合分析问题的能力 
　　情感
　　态度
　　价值观     教育学生能源、环境与现代社会有关的化学问题，以培养学生的社会责任感、使命感 
　　重 点 燃烧热的概念 
　　难 点 燃烧热的概念 
　　第二节 燃烧热 能源
　　一、燃烧热
　　1．定义：在 101 kPa时，lmol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。
　　2．研究物质燃烧热的意义
　　3．有关燃烧热的计算
　　二、能源
　　1、定义：能源就是能提供能量的资源，它包括化石燃料、阳光、风力、流水、潮汐以及柴草等。
　　2、新能源：太阳能、生物能、风能、氢能、地热能、海洋能。
　　3、新能源介绍：
　　(1) 太阳能    (2) 氢能   (3) 地热能   (4) 风能 
　　教学过程 
　　教学步骤、内容 
　　[引言]复习热化学方程式的意义，书写热化学方程式的注意事项，引入新课。
　　[板书]第二节 燃烧热 能源
　　一、燃烧热
　　[讲]反应热种类：燃烧热、中和热、溶解热等
　　[板书]1．定义：在 101 kPa时，lmol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。
　　[学生活动] 讨论、归纳概念要点
　　［投影］注意：
　　(1) 在101 kPa时，生成稳定的氧化物。 如C完全燃烧应生成CO2(g)，而生成CO(g)属于不完全燃烧。又如H2燃烧生成液态 H2O，而不是气态水蒸气。S对应的是SO2等。
　　(2) 燃烧热通常是由实验测得的。
　　(3) 可燃物以lmol作为标准进行测量。
　　(4) 书写表示燃烧热的热化学方程式时，应以燃烧1 mol 纯物质为标准来配平其余物质的化学计量数，热化学方程式常以分数表示。例：H2(g)十O2 (g)＝H2O(l)；△H=-285.8kJ/mol
　　[板书]2．研究物质燃烧热的意义
　　［讲］了解化学反应完成时产生热量的多少，以便更好地控制反应条件，充分利用能源。
　　[投影]
　　[思考与交流]应根据什么标准来选择燃料？
　　1、根据物质的燃烧热、燃料的储量、开采、储存的条件、价格、对生态环境的影响等综合考虑。
　　2、表中较理想的燃料是：氢气、甲烷、甲醇等。
　　[板书]3．有关燃烧热的计算
　　[点击试题]例1、10 g硫磺在 O2中完全燃烧生成气态地，放出的热量能使 500 g H2O温度由18℃升至62.4℃，则硫磺的燃烧热为        ，热化学方程式为                                。
　　[讲] 10 g硫磺燃烧共放出热量为：  Q = m·C(t2－t2)＝500 g × 4.18 × 10－3kJ/(g·C)(62.4－18)C = 92.8 kJ，则lmol(32g)硫磺燃烧放热为=-297 kJ/mol，硫磺的燃烧热为297 kJ/mol，热化学方程式为：S(s) + O2(g) = SO2(g)；△H=-297 kJ/mol
　　［投影］
　　［学生活动］指导学生阅读教材
　　[板书]二、能源
　　1、定义：能源就是能提供能量的资源，它包括化石燃料、阳光、风力、流水、潮汐以及柴草等。
　　[思考与交流]有人说我国已探明的煤和石油储量已足以使用好几百年，我们根本不必要节约能源？（发表自己的见解）
　　[讲]权威部门的最新测算显示，我国能源利用率为33％，与世界先进水平相差10个百分点。我国能源的利用率却很低，矿产资源利用率为４０％一５０％。例如，１９９４年我国１０００美元Ｇ