《原电池》学案5

约7550字。

第一节　原电池
　　1.了解原电池的工作原理。　2.能正确书写电极反应式和电池反应方程式。　3.能设计简单的原电池。
　　知识点一　原电池工作原理
　　阅读教材P71～P72，思考并填空。
　　1．原电池
　　(1)概念：将化学能转化为电能的装置。
　　(2)实质：自发进行氧化还原反应，把化学能转化为电能。
　　2．原电池工作原理(以锌铜原电池为例)
　　装置
　　示意图
　　现象 锌片逐渐溶解，铜片上有红色物质析出，质量增加，电流表指针发生偏转
　　电极 Zn电极 Cu电极
　　电极名称 负极 正极
　　得失电子 失电子 得电子
　　电子流向 流出(填“出”或“入”) 流入(填“出”或“入”)
　　反应类型 氧化反应 还原反应
　　电极反应式 Zn－2e－===Zn2＋ Cu2＋＋2e－===Cu
　　总反应式 Zn＋Cu2＋===Cu＋Zn2＋
　　3.盐桥
　　(1)成分：含有琼胶的KCl饱和溶液。
　　(2)离子移动方向：Cl－移向ZnSO4溶液(负极区)，SO4溶液(正极区)。
　　(3)作用：使两个半电池形成通路，并保持两溶液的电中性。
　　4．原电池形成的条件
　　(1)两个活泼性不同的电极。
　　(2)电解质溶液或熔融电解质。
　　(3)形成闭合回路(或两极直接接触)。
　　(4)能自发地发生氧化还原反应。
　　5．原电池两极
　　负极：一般是活泼性较强的金属，发生氧化反应。
　　正极：一般是活泼性较弱的金属(或导电非金属)，发生还原反应。
　　判断正误
　　(1)原电池是把化学能转化为电能的一种装置。(　　)
　　(2)原电池正极发生氧化反应，负极发生还原反应。(　　)
　　(3)不能自发进行的氧化还原反应，通过原电池装置可以实现。(　　)
　　(4)碳棒不能用来作原电池的电极。(　　)
　　(5)反应Cu＋2Ag＋===2Ag＋Cu2＋能以原电池的形式来实现。(　　)
　　答案：(1)√　(2)×　(3)×　(4)×　(5)√
　　原电池的工作原理及正负极的判断
　　1．工作原理示意图(以铜锌原电池为例)
　　2．原电池电极的判断
　　正确理解原电池的负极
　　一般，在原电池反应中活泼金属作负极包含两层含