《电解质》教案

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约1620字。
　　电解质教案
　　一、教学目标
　　（一）知识与技能目标
　　1、掌握电解质与非电解质的概念判断方法
　　2、能从电解质溶液或熔融物导电的本质原因分析，理解电离的概念
　　3、能从电离的角度认识酸、碱、盐并能准确书写酸、碱、盐电离方程式
　　（二）过程与方法目标
　　提高学生分析、类比、迁移以及概括的能力。
　　（三）情感态度与价值观目标
　　1、能以“联想·质疑”激发学生的学习兴趣、能以“迁移·应用”让学生体验学习的成功感、能借助“知识点击”让学习有余力的同学感受化学学习的无穷魅力。
　　2、 通过“身边的化学——电解质与细胞活动”，让学生感受到化学其实离我们不远，它就在我们的身边，让学生关注化学与生命活动的联系。
　　二、教学重点、难点
　　（一）知识与技能的重、难点
　　电离及电解质概念，强电解质和弱电解质的概念及判断
　　（二）过程与方法的重、难点
　　形成解决问题的方法以及选择解决问题的思维路径
　　三、教学方法
　　合作探究法、问题解决法
　　四、教学过程
　　教学过程　　教师活动　　学生活动
　　教
　　学
　　过
　　程　　[复习引入]：上节课我们学习了物质的分类，在物质的分类中，我们将纯净物分为单质及化合物，而化合物又可分为氧化物、酸、碱、盐等：
　　单质
　　纯净物          氧化物                
　　化合物  酸            
　　碱                    
　　盐                                  
　　化合物还有另外一种分类方式，即根据在水溶液或熔融下能否导电，又可以将化合物进行重新分类，今天这节课我们就来共同研究这种分类方式。
　　【板书】一、电解质及其电离
　　1、电解质和非电解质
　　【实验】教师演示实验：导电性实验　　跟随教师思路共同回忆上节课的内容。
　　学生观察实验现象回答问题：
　　盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液能否导电，酒精水溶液、蔗糖水溶液可以导电吗？
　　教学过程　　教师活动　　学生活动
　　教
　　学
　　过
　　程　　[板书]：电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物
　　【讲解】在理解电解质定义时要注意两点：（1）“或”（2）化合物（板书标出）
　　非电解质：水溶液或熔化状态下都不能导电的化合物
　　【讲解】同上
　　【结论】1）电解质和非电解质都是对化合物而言。
　　2）电解质溶于水导电必须是溶于水后自身溶解形成的溶液导电，而不是该电解质和水反应生成的物质溶于水后形成的溶液导电。
　　【转折】现在我们再看一下电解质的定义，从电解质的定义我们来共同思考以下问题
　　NaCl固体能导电吗？
　　熔融的NaCl和NaCl溶液能导电吗？
　　这是什么原因？
　　【板书】2、电解质的电离
　　【教师讲解】 [观看课本图2—2—5图示] NaCl晶体、熔融NaCl的导电性实验，以澄清对电解质溶液或熔融电解质导电原理的模糊认识。
　　[讲解并分析]：NaCl晶体虽含Na+ 、Cl-，晶体溶于水，形成NaCl溶液后，原来NaCl晶体中被束缚着的离子在水分子的作用下解离为可自由移动的离子，这个过程就叫做电离（结合NaCl晶体溶于水的电离过程的课本图示，强化说明NaCl晶体中有离子而不自由移动，而当其溶解于水中或受热熔化后，离解为自由移动离子的过程就叫做电离，并引出电离方程式的概念）。　　学生完成本知识点跟踪练习
　　（在教师的引导下沿着以下路径分析归纳）盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液能导电→溶液中也有自由移动的带电微粒→结论：溶液中有自由移动的分别带负电和正电的阴、阳离子