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　　第四章第1节     化学反应速率（第一课时）
　　【学习目标】　1.了解化学反应速率的概念。2.了解化学反应速率的定量表示方法。3.掌握化学反应速率的简单计算。4.了解化学反应速率的测定方法。
　　【教学重点】.掌握化学反应速率的简单计算。
　　【教学难点】.掌握化学反应速率的简单计算。    
　　自 主 学 习
　　1．化学反应速率：衡量化学反应进行快慢的物理量。
　　2．表示方法：在容积不变的反应器中，通常是用单位时间内反应物浓度(常用物质的量浓度)的减少或者生成物浓度的增加来表示。
　　数学表达式：V(A)＝ΔcAΔt     其中Δc表示反应过程中反应物或生成物物质的量浓度的变化(取其绝对值)，Δt表示时间变化。其单位主要有：mol•L－1•s－1或mol•L－1•min－1或mol•L－1•h－1。
　　范例1：在密闭容器中合成氨气,反应开始时N2的浓度为8mol/L,H2的浓度为20mol/L,反应5分钟后N2的浓度为6mol/L,试用N2、H2、NH3表示该反应的反应速率
　　N2  +  3H2     2NH3
　　起始浓度（mol/L）   8       20          0
　　变化浓度（mol/L）   2       6           4
　　5分钟后（mol/L）   6
　　体会：①化学反应速率是表示某一时间段内的平均速率而不是瞬时速率。由于Δc是浓度变化的绝对值，故化学反应速率都取正值，
　　②根据某一物质起始浓度(c0)和一段时间后浓度(ct)的关系计算：
　　Δc(反应物)＝c0－ct，Δc(生成物)＝ct－c0；
　　③根据反应物的转化率(α)计算：Δc(反应物)＝c0α；
　　④根据化学方程式的化学计量数进行换算
　　3．化学反应速率的测定及计算
　　化学反应速率测定的基本思路及方法
　　化学反应速率是通过实验测定的。要测定不同反应时刻反应物或生成物的浓度，可通过观察和测量体系中的某一物质(反应物或生成物)的相关性质，再进行适当的转换和计算。例如，过氧化氢的分解反应中有气体生成，可以测量在一定温度和压强下释放出来的气体的体积；有些反应物(或生成物)有颜色，随着反应的进行，溶液的颜色不断变化，可以用比色的方法测定溶液颜色的深浅，再根据溶液颜色与反应物浓度(或生成物浓度)的关系，换算成反应物(或生成物)在不同反应时刻的浓度。
　　合 作 探 究
　　范例1分析：（1）、V（N2）、 V（H2 ）与 V（NH3）的数值是否相同？（2） 是否表示此反应的同一种速率？数值上有何规律（即速率比与方程式中计量数有何关系）？（3）由上述计算题的结果，你会得出什么结论？  
　　结论1：对于在一个容器中的同一个反应来说，用不同的物质来表示该反应的速率时，其数值可能不同，但每种物质都可以用来表示同一条件下该反应的快慢。因此，表示化学反应速率时，必须指明是用反应体系中的哪种物质做标准。
　　结论2：在同一个反应中，各物质的反应速率之比等于方程式中的计量数之比。
　　阅读教材P18【实验2-1】
　　定性判断：根据实验现象判断反应的快慢①观察产生气泡的快、慢；②观察试管中剩余锌粒的质量的多、少；③用手触摸试管，感受试管外壁温度的高、低
　　定量分析：阅读实验后，你觉得图中量气还可以用什么装置代替完成实验2-1？
　　你还可以根据反应速率相关量的那些变化，来测定该反应的反应速率？
　　巩固训练：1．下列关于化学反应速率的说法正确的是