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约6930字。
　　第一节　化学反应速率
　　[学习目标定位]　1.了解化学反应速率的概念，会定量表示化学反应速率。2.掌握化学反应速率的简单计算，学会化学反应速率的测定方法，会比较化学反应速率的快慢。
　　1．化学反应速率是定量描述化学反应进行快慢程度的物理量。通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。其数学表达式为v＝ΔcΔt或v＝ΔnV•Δt。
　　Δc表示某物质浓度的变化，常用单位mol•L－1。
　　Δt表示时间变化，常用单位s、min或h。
　　2．在密闭容器中，发生合成氨的反应：N2＋3H2 2NH3，开始时N2的浓度为8 mol•L－1，H2的浓度为20 mol•L－1,5 min 后N2的浓度为6 mol•L－1，在这个反应中N2浓度的变化值为Δc(N2)＝2 mol•L－1，时间变化为Δt＝5 min，那么用N2的浓度变化表示的反应速率为v(N2)＝ΔcN2Δt＝2 mol•L－15 min＝0.4 mol•L－1•min－1(写出计算过程)，而用NH3的浓度变化表示的反应速率为v(NH3)＝0.8_mol•L－1•min－1。
　　探究点一　化学反应速率的应用
　　1． 在一个体积为2 L的密闭容器中发生反应：2SO2＋O2 2SO3，经5 s后，测得SO3的物质的量为0.8 mol，填写下表：
　　有关反应物质 SO2 O2 SO3
　　物质的量
　　变化(mol) 0.8 0.4 0.8
　　物质的量浓度
　　变化(mol•L－1) 0.4 0.2 0.4
　　化学反应速率(mol•L－1•s－1) 0.08 0.04 0.08
　　速率之比 v(SO2)∶v(O2)∶v(SO3)＝2∶1∶2
　　2.分析上表可知：
　　(1)一般来说，随着反应的逐渐进行，反应物浓度会逐渐减小，化学反应速率也会逐渐减慢。因此，化学反应速率通常是指某一段时间内的平均反应速率，而不是瞬时反应速率。
　　(2)在同一化学反应中，选用不同物质表示化学反应速率，其数值可能相同也可能不相同，但表示的意义相同。因此，表示化学反应速率时，必须指明用哪种物质作标准，在v的后面将该物质的化学式用括号括起来。
　　(3)用不同反应物表示化学反应速率时，化学反应速率之比＝物质的量浓度变化之比＝物质的量变化之比＝化学计量数之比。
　　[归纳总结]
　　(1)用浓度变化表示化学反应速率只适用于气体和溶液中的溶质，不适用于固体和纯液体。
　　(2)化学反应速率计算的重要依据：反应中各物质的反应速率之比等于化学计量数之比。
　　(3)在比较化学反应速率大小时，要注意换算成同一种物质来表示，同时注意单位的统一。
　　[活学活用]
　　1．已知4NH3＋5O2===4NO＋6H2O，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、
　　v(H2O)(mol•L－1•min－1)来表示，则正确的关系是(　　)
　　A.45v(NH3)＝v(O2)           B.56v(O2)＝v(H2O)
　　C.23v(NH3)＝v(H2O)    D.45v(O2)＝v(NO)
　　答案　D