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- 2017/7/25 6:51:34
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福建省泰宁一中2017年高二化学选修4《水溶液中的离子平衡》章末检测卷解析版 (0 folders, 2 files, 520.50 KB, 520.50 KB in total.)
福建省泰宁一中2017年高二化学选修4《水溶液中的离子平衡》章末检测卷解析版.doc 163.00 KB
福建省泰宁一中2017年高二化学选修4第四章《电化学基础》章末检测卷解析版.doc 357.50 KB
福建省泰宁一中2017年高二化学
选修4《水溶液中的离子平衡》章末检测卷
(时间：90分钟 满分：100分)
第Ⅰ卷(选择题，共45分)
一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分；每小题只有一个选项符合题意)
1．下列物质中属于电解质，但在给定条件下不能导电的是( )
A．液态溴化氢 B．蔗糖 C．铝 D．稀硝酸
答案 A
解析 溴化氢是电解质，但液态时不导电，A正确；蔗糖是非电解质；铝为单质，既不是电解质，也不是非电解质；稀硝酸为混合物，能导电，但不属于电解质也不属于非电解质。
2．下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是( )
①25 ℃时亚硝酸钠溶液的pH大于7
②用HNO2溶液做导电试验，灯泡很暗
③HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应
④0.1 mol•L－1 HNO2溶液的pH＝2.1
A．①②③ B．②③④ C．①④ D．①②④
答案 C
解析 25 ℃时NaNO2溶液pH>7，说明NO－2水解，则HNO2为弱酸，①符合。②溶液导电性差，有可能是HNO2的浓度小，不能说明HNO2是弱电解质。③HNO2不与Na2SO4反应，只能说明HNO2的酸性小于H2SO4，不能说明HNO2是弱酸。④说明HNO2未完全电离，则HNO2是弱电解质。
3．水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是( )
A．4 ℃时，纯水的pH＝7
B．温度升高，纯水中的c(H＋)增大，c(OH－)减小
C．水的电离程度很小，纯水中主要存在形态是水分子
D．向水中加入酸或碱，都可抑制水的电离，使水的离子积减小
答案 C
解析 25 ℃时纯水的pH＝7，A错；升温，水的电离程度增大，c(OH－)和c(H＋)均增大，B错；水是弱电解质，电离的程度很小，纯水中主要存在形态是水分子，C对；水的离子积与温度有关，加入酸或碱均能抑制水的电离，但水的离子积不变，D错。
4．常温下，把1 mL 0.1 mol•L－1的H2SO4加水稀释制成2 L溶液，在此溶液中由水电离产生的H＋浓度接近于( )
A．1.0×10－4 mol•L－1 B．1.0×10－8 mol•L－1
C．1.0×10－11 mol•L－1 D．1.0×10－10 mol•L－1
答案 D
解析 溶液中c(H＋)＝0.001 L×0.1 mol•L－1×22 L＝1.0×10－4 mol•L－1，c(OH－)＝1.0×10－141.0×10－4 福建省泰宁一中2017年高二化学
选修4第四章《电化学基础》章末检测卷解析版卷
(时间：90分钟 满分：100分)
第Ⅰ卷(选择题，共45分)
一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分；每小题只有一个选项符合题意)
1．下列关于实验现象的描述不正确的是( )
A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀H2SO4中，铜片表面出现气泡
B．用锌片作阳极，铁片作阴极，电解ZnCl2溶液，铁片表面出现一层锌
C．把铜片插入FeCl3溶液中，在铜片表面出现一层铁
D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴CuCl2溶液，气泡放出速率加快
答案 C
解析 铜、铁是两种活动性不同的金属，稀H2SO4是电解质溶液，三者共同形成了原电池，铁片上发生氧化反应，Fe－2e－===Fe2＋，铜片上发生还原反应，2H＋＋2e－===H2↑，故A正确；B为电镀池，锌片上发生：Zn－2e－===Zn2＋，铁片上发生：Zn2＋＋2e－===Zn，理论上ZnCl2溶液的浓度不变，故B正确；Cu＋2FeCl3===2FeCl2＋CuCl2，故C项错误；D项中Zn与被Zn 置换出的Cu以及原有的盐酸一起构成了原电池，发生了原电池反应，故D项也正确。
2.如图是Zn和Cu形成的原电池，则下列结论中正确的是( )
①铜为阳极，锌为阴极；②铜极上有气泡；③SO2－4向铜极移动；④若有0.5 mol电子流经导线，则可产生0.25 mol气体；⑤电子的流向是铜到锌；⑥正极反应式：Cu＋2e－===Cu2＋。
A．①②③ B．②④
C．④⑤⑥ D．③④⑤
答案 B
解析 ①中Cu为正极，Zn为负极；③中SO2－4向负极(Zn极)移动；⑤中电子的流向是Zn―→Cu；⑥中正极反应式：2H＋＋2e－===H2↑，故①③⑤⑥错。
3．下列关于电解池的说法正确的是( )
A．电源的负极就是阴极
B．与直流电源正极相连的是电解池的阴极
C．与直流电源负极相连的电极上发生还原反应
D．阳极上发生还原反应
答案 C
解析 解答本题需了解电解池阴、阳极的判断及电解的特点。电解池的阴、阳极是根据直流电源的正、负极确定的。与电源负极相连的电极为电解池的阴极，该电极上发生还原反应；与电源正极相连的电极为电解池的阳极，该电极上发生氧化反应。
4．用铂作电极电解一定浓度的下列物质的水溶液，电解结束后，向剩余电解液中加适量水，能使溶液和电解前相同的是( )
A．CuSO4 B．H2SO4 C．CuCl2 D．NaCl
答案 B
解析 当电解池的电极是惰性电极时，阳极不溶解，电解过程的本质是电解溶剂水或电解质或二者都发生反应。电池反应分别为
A．2CuSO4＋2H2O=====电解2Cu＋O2↑＋2H2SO4
B．2H2O=====电解2H2↑＋O2↑
C．CuCl2=====电解Cu＋Cl2↑
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