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- 人教版
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- 选修四课件
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- 2016/12/14 20:13:01
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资源预览与简介
共48张。课件内容充实，知识点讲解重点突出，条理清晰。讲练结合，适合新课教学使用。
陕西省柞水中学高中化学选修四：第一章 化学反应与能量 学案+课件 (6份打包)
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第二节 燃烧热 能源
班级： 小组： 姓名： 编写人：柏红英 审核人：徐海涛
【学习目标】
1.理解燃烧热的定义。
2.掌握表示燃烧热的热化学方程式的书写和有关燃烧热的简单计算。
3.了解能源的种类、特点和我国目前的能源状况及应对能源危机所采取的措施。
【自主学习】
一、燃烧热
阅读教材P7相关内容，完成下列内容。
1．燃烧热的概念是什么？单位呢？
2．掌握燃烧热应注意的几个问题：
①燃烧热的△H （填“＞”“＜”或“=”）0；
②研究条件： ；
③可燃物的用量： ；
④反应程度（即产物应转化的情况）：C→ ，H→ ，S→ ；
⑤书写表示燃烧热的热化学方程式时，以 为配平标准，其余可出现 ；
3.表示的意义：
如: CH4的燃烧热ΔH = -890.3KJ/mol.
表示含义:
此反应的热化学方程式：
二、能源（阅读教材P8并查阅相关资料，回答下列问题）
1.什么是能源？能源的分类有哪些？
2.解决能源危机的方法
【合作探究】
探究一：对燃烧热概念的理解及应用
1．分析以下热化学方程式，哪个是表示固态碳和气态氢气燃烧时的燃烧热的？为什么？
A.C（s）＋O2（g）===CO(g)；ΔH=－110.5 kJ/mol
B.C（s）＋O2（g）===CO2(g)；ΔH=－393.5 kJ/mol
C.H2(g)＋1/2 O2(g)===H2O(l)；ΔH=－285.8kJ/mol
D.H2(g)＋1/2 O2(g)===H2O(g)；ΔH=－241.8 kJ/mol
表示燃烧热的热化学方程式与普通的热化学方程式有何不同？
2．在101 kPa时，1 mol CH4 完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出890.3 kJ的热量，CH4的燃烧热为多少？896 L CH4（标准状况）燃烧后所产生的热量为多少？
探究二：.燃烧热与中和热的区别与联系
相
同
点 燃烧热 中和热
能量变化
ΔH ΔH<0，单位 kJ/mol
不
同
点 反应物的量 （ ）可燃物 可能是1mol也可以是0.5mol(不限)
生成物的量 不限量 H2O （ ）
反应热
的含义 酸碱中和生成1molH2O时放出的热量，强酸强碱间的中和反应中和热大致相同，均约为57.3kJ/mol
【课堂检测】
1.下列关于燃烧热的说法中正确的是( )
A．1 mol物质燃烧所放出的热量 B．常温下，可燃物燃烧放出的热量
C．在25℃、1.01×105 Pa时，1 mol物质燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量
D．燃烧热随化学方程式前的化学计量数的改变而改变
2．已知25 ℃、101 kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：
C(石墨,s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.5 kJ/mol
C(金刚石,s)+O2(g) =CO2(g) ΔH=-395.4 kJ/mol
据此推理所得到的下列结论，正确的是（ ）
A.金刚石的燃烧热ΔH比石墨的燃烧热ΔH大 B.由石墨制备金刚石是吸热反应
C.石墨的能量比金刚石的能量高 D.石墨晶体没有金刚石稳定
3．1.0g乙醇完全燃烧生成液态水放出1.367kJ热量，表示乙醇燃烧热的热化学方程式为
【学习感悟】
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