《化学反应与能量的变化》学案1

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约1780字。

第一章 化学反应与能量
　　第一节 化学反应与能量的变化 （第1课时）
　　课前预习学案
　　一预习目标
　　预习课本 反应热与焓变，初步知道反应热与焓变的概念，了解反应热的表示方法。 
　　二预习内容
　　一、反应热 焓变
　　1、定义：                                                         
　　2、符号：                                           
　　3、单位：                                           
　　4、反应热表示方法：△H为“＋”或△H＞0时为         反应；△H为 “一”或△H＜0时为               反应。
　　5、△H计算的三种表达式：                                          
　　三提出疑惑（通过自主学习，你还有哪些疑惑？请填空。）
　　课内探究学案
　　一、学习目标
　　1、知道化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式；[]
　　2、记住常见的放热反应和吸热反应。
　　3、理解反应热和焓变的含义，会用反应热的表达式进行计算。
　　学习重难点：理解反应热和焓变的含义，会用反应热的表达式进行计算。
　　二、学习过程
　　探究一：反应热和焓变
　　1、对于放热反应：能量如何转换的？能量从哪里转移到哪里？
　　体系的能量如何变化？升高还是降低？
　　环境的能量如何变化？升 高还是降低？
　　规定放热反应的ΔH 为“－”，是站在谁的角度？体系还是环境？
　　2、由课本中H2+Cl2=2HCl反应热的计算总结出用物质的键能计算反应热的数学表达式
　　△H==                                          
　　3、△H＜0时反应      热  
　　△H ＞ 0时反应      热
　　4、如何理解课本P3中△H =-184.6kJ/mol中的“/mol
　　5、由课本P3 中图1-2 总结出用物质的能量计算反应热的数学表达式
　　三、反思总结
　　1、常见的放 热、吸热反应分别有哪些？
　　①常见的放热反应有：                                                   
　　②常见的吸热反应有：                                                     
　　2、△H＜0时反应     热△H ＞ 0时反应    热
　　3、反应热的数学表达式
　　△H=
　　△H=
　　四、当堂检测
　　1.下列说法不正确的是（     ）
　　A．化学反应可分为吸热反应和放热反应
　　B．化学反应的实质是旧键的断裂与新键的生成
　　C．化学反应中的能量变化都是以热能的形式表现出来
　　D．放热反应发生时不需加热
　　2．下列过程属于放热反应的是（   ）
　　A．在生石灰中加水                  B．硝酸铵溶于水
　　C．浓硫酸加水稀释                   D．用石灰石煅烧石灰
　　3．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（    ）
　　A．碳酸钙受热分解                      B．乙醇燃烧
　　C．铝粉与氧化铁粉末反应                D．氧化钙溶于水
　　4．下列叙述正确的是（   ）
　　A．在一个确定的化学反应中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量
　　B．在一个确定的化学反应中，反应物的总能量总是低于生成物的总能量
　　C．物质发生化学反应都伴随着能量变化
　　D．伴随着能量变化的物质变化都是化学变化
　　五、课后练习与提高
　　1．关于化学反应的实质的说法正确的是（   ）
　　A．化学反应都有新物 质生成[]
　　B．化学反应都有能量变化
　　C．化学反应是旧键断裂新键的生成的过程
　　D．化学反应的发生都需要在一定条件下
　　2． “焓”是指（    ）
　　A．物质所具有的能量         B．反应热的变化
　　C．化学键所具有的能量       D．物质的一种化学性质
　　3．下列变化过程中，是吸热的反应的是（    ）
　　A． H ＋ H → H2                     B．H ＋ Cl → HCl
　　C．I2 → I ＋ I                         D．S ＋