《化学反应与能量的变化》同步练习试题

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共16题，约2230字。

第一节 化学反应与能量的变化同步练习
　　1. 下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（   ）
　　A．碳酸钙受热分解                   B．乙醇燃烧
　　C．铝粉与氧化铁粉末反应              D．氧化钙溶于水[]
　　2．下列说法正确的是(　　)
　　A．凡有能量变化的过程都是化学变化
　　B．吸热反应只能在加热条件下才能进行
　　C．放热反应可能需要加热才能进行
　　D．天然气在空气中燃烧时，其化学能将全部转化为热能[]
　　3. 下列有关反应：4NH3 (g)+5O2 (g) === 4NO(g)+6H2O(g)  △H (298K)= －905 kJ• mol-1 的描述不正确的是（   ）
　　A. 生成物的总能量小于反应物的总能量   
　　B. 该反应为吸热反应
　　C. 该反应为放热反应
　　D. 该反应中 每4 mol NH3(g)被氧化，放出905 kJ热量
　　4．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ/mol，则关于方程式2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)的ΔH的说法中正确的是(　　)
　　A．方程式中的化学计量数表示分子数
　　B．该反应ΔH大于零
　　C．该反应ΔH＝－571.6 kJ/mol
　　D．该反应可表示36 g水分解时的热效应
　　5. 下列说法正确的是（   ）
　　A．物质发生化学反应都伴有能量变化
　　B. 伴有能量变化物质变化都是化学变化
　　C. 在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总高于生成物的总能量
　　D. 在一个确定的化学反应关系中，生成物的总能量总高于反应物的总能量
　　6. 下列变化过程，属于放热反应的是（   ）
　　① 液态水变成水蒸气    ② 酸碱中和反应        ③ 浓H2SO4稀释   
　　④ 固体NaOH溶于水    ⑤ H2在Cl2中燃烧      ⑥ 弱酸电离
　　A、②③④⑤       B、②③④       C、②⑤     D、①③⑤
　　7. 已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是 (      )
　　A. H2O(g) === H2(g)+ O2(g)  △H＝+242kJ•mol-1
　　B. 2H2(g)+O2(g) === 2H2O(l)    △H＝－484kJ•mol-1
　　C. H2(g)+  O2(g) === 2H2O(g)  △H＝+242kJ•mol-1
　　D. 2H2(g)+O2(g) ===  2H2O(g)    △H＝+484kJ•mol-1[]
　　7. 已知25℃、101 kPa下，金刚石、石墨燃烧的热化学方程式分别为：
　　C（石墨）+O2（g）=== CO2（g） △H＝-393.51 kJ• mol-1
　　C（金刚石）+O2（g）=== CO2（g） △H＝-395.41 kJ• moL-1
　　据此判断，下列说法正确的是（   ）
　　A. 由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低
　　B. 石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高
　　C. 由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低
　　D. 由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高
　　8. 分析右面的能量变化图，判断下列选项中正确的是（   ）
　　A. 2A(g)+B(g) === 2C(g)  △H<0
　　B. 2A(g)+B(g) === 2C(g)  △H>0
　　C. 2A+B=== 2C  △H<0
　　D. 2C=== 2A+B  △H<0
　　9. 已知：H2(g)+F2(g) === 2HF(g)  △H=－270 kJ• mol-1，下列说法正确的是（    ）
　　A．2 L氟化氢气体分解成1L氢气与1L氟气吸收270kJ热量
　　B．1 mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出热量小于270 kJ
　　C．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量
　　D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270 kJ热量
　　10. 已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H―O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol H―H键断裂时吸收热量为（    ）
　　A. 920 kJ          B. 557 kJ         C.  436 kJ            D. 188 kJ
　　11. 已知 ：
　　（1）H2(g)+ O2(g) ===H2O(g)  △H1=a kJ•mol-1 
　　（2）2H2(g)+ O2(g) ===2H2O(g)  △H2=b kJ•mol-1
　　（3）H2(g) + O2(g) === H2O(l)  △H3=c kJ•mol-1