《化学反应与能量的变化》学案2

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约1740字。

第一章 化学反应与能量
　　第一节 化学反应与能量的变化 （第2课时）
　　课前预习学案
　　一、预习目标
　　预习热化学方程式的书写方法和中和热的测定实验。
　　二、预习内容
　　对比化学方程式和热化学方程式分析不同，填写表格。
　　化学方程式 热化学方程式
　　化学计量数表示的意义
　　是否要注明物质的状态
　　△H的正负号与单位
　　是否要注明温度与压强
　　意义
　　练习：当1mol气态H2与1mol气态Cl2反应生成2mol气态HCl，放出184.6KJ的热量，请写出该反应的热化学方程式。
　　三、提出疑惑（通过自主学习，你还有哪些疑惑？请填空。）
　　课内探究学案
　　一、学习目标
　　认识热化学方程式的意义并能正确书写热化学方程式
　　学习重难点：热化学方程式的书写。
　　二、学习过程
　　（一）热化学方程式
　　1概念：    阅读教材相关内容，思考、讨论、回答问题：
　　什么是热化学方程式，有何意义？书写步骤？   
　　2热化学方程式的书写注意事项：对比以下热化学方程式
　　200℃
　　H2(g)+I2(g)======2HI(g)  △H=－14.9kJ  /mol  ①
　　101kPa
　　H2(g)+ 1/2 O2(g)==H2O(g)  △H=－241.8kJ/mol   ②
　　2H2(g)+ O2(g)==2H2O(g)  △H=－483.6kJ/mol    ③
　　思考：（1）与化学方程式相比，热化学方程式有哪些不同？
　　（2）正确书写热化学方程式应注意哪几点？
　　（3）反应物和生成物前的系数它代表了什么？在方程式中∆H它表示了什么意义？ ∆H与
　　它的值与什么有关系？
　　三、反思总结
　　书写热化学方程式的注意事项：
　　(1)需注明¬¬¬¬¬¬¬                                                。　因反应的温度和压强不同时，其△H不同。
　　(2)要注明反应物和生成物的　：                                                。
　　物质的聚集状态，与它们所具有的能量有关。
　　(3)热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数，它可以是整数也可以是分数。对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其△H也         。
　　四、当堂检测
　　1依据事实，写出下列反应的热化学方程式∶
　　（１）1mol碳完全燃烧放出393.5KJ的热量；
　　（２）1克甲醇燃烧生成二氧化碳和液态水时放热22.68KJ；
　　（３）1mol氯气和水蒸气通过灼热的炭层反应，生 成氯化氢和二氧化碳放出145KJ的热量。
　　2、已知充分燃烧a g 乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（　　）
　　A. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H=-4b kJ
　　B. 2 C2H2 (g)+5 O2 (g)=4C O2 (g)+2H2O(l) △H=-4b kJ/ mol
　　C. C2H2 (g)+5/2 O2 (g)=2C O2 (g)+H2O(g) △H=-4b kJ/mol
　　D. 2 C2H2 (g)+5 O2 (g)=4C O2 (g)+2H2O(l) △H=+4b kJ/mol
　　E. 2 C2H2 (g)+5 O2 (g)=4C O2 (g)+2H2O(l) △H=-2b kJ/mol
　　3、沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445 kJ的热量。则下列热化学方程式中正确的是（　　）
　　A、 2CH4 ( g )＋4O2 ( g ) ＝ 2CO2 ( g ) ＋ 4H2O ( l )      ΔH = +890 kJ/mol
　　B、 CH4 ＋2 O2 ＝ CO2 ＋ H2O                              ΔH = －890 kJ/mol
　　C、 CH4 ( g )＋2 O2 ( g ) ＝ CO2 ( g ) ＋ 2 H2O ( l )         ΔH = －890 k J/mol
　　D、 1/2CH4 ( g )＋O2 ( g ) ＝ 1/2CO2 ( g ) ＋ H2O ( l )    ΔH = -890 kJ/mol
　　4、已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确是                                        (      　)
　　A. H2O（g）＝H2（g）＋1/2O2（g）
　　ΔH＝＋242kJ•mol－1
　　B. 2H2（g）＋O2 （g）＝2 H2O（g）
　　ΔH＝－484kJ•mol－1
　　C. H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）