《化学计量在实验中的应用》教案2

约7860字。

　　第一章　从实验学化学
　　第二节　化学计量在实验中的应用
　　【本节学习要点】
　　1．了解物质的量及其单位——摩尔；了解摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数和物质的量浓度的含义。
　　2．掌握物质的量、物质的质量、微粒数目、标准状况下气体体积之间的关系。
　　3．掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法和应用。
　　重难点一、物质的量及其单位
　　1．使用“物质的量”与“摩尔”时的注意事项
　　(1)物质的量
　　①“物质的量”四个字是一个整体概念，不得简化或增添任何字，如不能说成“物质量”“物质的质量”或“物质的数量”等。
　　②物质的量是七个基本物理量之一；同“时间”，“长度”等一样，其单位是摩尔。
　　③物质的量表示的是微观粒子或微观粒子的特定组合的集合体，不适用于宏观物质，如1 mol苹果的说法是错误的。
　　④物质的量中所指粒子包括分子、原子、离子、质子、中子、电子、原子团等微观粒子或微观粒子的特定组合(如NaCl、Na2SO4等)。
　　(2)摩尔
　　使用摩尔作单位时必须用化学式指明粒子的种类，如1 mol H表示1摩尔氢原子，1 mol H2表示1摩尔氢分子，1 mol H＋表示1摩尔氢离子。不能说1 mol氢，应该说1 mol氢原子(或分子或离子)。
　　2．阿伏加德罗常数NA
　　阿伏加德罗常数是一个物理量，单位是mol－1，而不是纯数。
　　不能误认为NA就是6.02×1023。
　　3．摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量的区别与联系
　　摩尔质量(M) 相对原子质量 相对分子质量
　　概念 ①单位物质的量的物质所具有的质量；②单位是g/mol或kg/mol ①一个原子的质量与12C的1/12作比较，所得的比值；②单位：无 ①化学式中各元素相对原子质量之和；②单位：无
　　单位   
　　联系 摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上等于其相对分子质量或相对原子质量；混合物组成一定时，1 mol 混合物的质量在数值上就是该混合物的摩尔质量，在数值上等于该混合物的平均相对分子质量
　　特别提醒　①1 mol任何粒子的质量以克为单位时，在数值上都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。
　　②“摩尔质量在数值上一定等于该物质的相对分子质量或相对原子质量”。这句话对否？为什么？
　　不对。因为摩尔质量的单位有g·mol－1或kg·mol－1等，只有以g·mol－1为单位时，在数值上才与微观粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。
　　③两种原子的质量之比与其相对原子质量之比有何关系？为什么？
　　相等。因为任何一种原子的相对原子质量，都是以12C质量的1/12为标准所得的比值。所以，任何原子的质量之比，就等于它们的相对原子质量之比。
　　4．物质的量n、质量m、粒子数目N之间的关系
　　计算关系
　　式(公式) 主要应用 注意事项
　　n＝ 在n、N和NA中，已知任意两项求第三项 ①NA有单位：mol－1
　　②求n或N时，概念性问题用NA；数字性问题用6.02×1023 mol－1