《化学计量在实验中的应用》学案1

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为第二课时《气体摩尔体积》学案，约4560字。

　　第一章　从实验学化学
　　第二节　化学计量在实验中的应用
　　第2课时　气体摩尔体积
　　二、气体摩尔体积
　　1．影响物质体积的因素
　　(1)决定固体或液体体积的主要因素
　　(2)决定气体体积的主要因素
　　2．气体摩尔体积
　　(1)定义：单位物质的量的物质所占的体积
　　(2)符号：Vm
　　单位：L·mol－1、m3·mol－1
　　(3)影响因素：温度、压强
　　(4)标准状况数值：22.4 L·mol－1
　　(5)物质的量(n)、气体摩尔体积(Vm)、气体体积(V)的关系：
　　V＝n·Vm
　　3．阿伏加德罗定律
　　(1)内容：同温、同压、同体积的任何气体含有相同数目的分子。
　　(2)适用范围：任何气体或混合气体
　　(3)推论
　　①同温、同压 ＝
　　②同温、同压 ＝
　　③同温、同体积 ＝
　　1．下列说法正确的是(　　)
　　A．标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4 L
　　B．0.5 mol H2所占的体积是11.2 L
　　C．标准状况下，1 mol H2O的体积为22.4 L
　　D．标准状况下，28 g CO与N2的混合气体的体积约为22.4 L
　　答案　D
　　解析　6.02×1023个分子的物质的量是1 mol，但此分子不一定是气体，故在标准状况下的体积不一定是22.4 L，A项错误；B项中未指明气体所处的状况，所以此气体体积不一定是11.2 L，B项错误；H2O在标准状况下不是气体，所以1 mol H2O的体积不是22.4 L，C项错误；N2和CO的摩尔质量都是28 g·mol－1，所以28 g N2和CO的混合气体的物质的量是1 mol，在标准状况下的体积约为22.4 L，D项正确。
　　归纳提醒　①气体摩尔体积只适用于气体的计算，可以是单一气体，也可以是混合气体，因此要特别注意标准状况下物质的状态。
　　②气体摩尔体积与温度和压强有关，利用22.4 L·mol－1计算时要看是否为标准状况。
　　2．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是(　　)
　　A．甲的分子数比乙的分子数多