《化学计量在实验中的应用》学案

　　此资源为用户分享，在本站免费下载，只限于您用于个人教学研究。

为第一课时学案，约3200字。

　　第一章　从实验学化学
　　第二节　化学计量在实验中的应用
　　第1课时　物质的量及单位
　　一、物质的量的单位——摩尔
　　1．物质的量
　　(1)概念：表示含有一定数目粒子的集合体。
　　(2)符号：n
　　(3)单位：mol
　　(4)描述对象：微观粒子
　　2．摩尔
　　(1)符号：mol
　　(2)标准：1 mol粒子集体所含的粒子数与0.012 kg 12C中所含的C原子个数相同，即含有6.02×1023个粒子的任何粒子集合体称为1 mol。
　　(3)注意事项：①摩尔使用于微观粒子；②使用时指明微粒种类或组合。
　　3．阿伏加德罗常数
　　(1)数值及单位：6.02×1023mol－1
　　(2)物质的量(n)、阿伏加德罗常数(NA)与粒子数(N)的关系：n＝
　　4．摩尔质量
　　(1)概念：单位物质的量的物质所具有的质量
　　(2)符号及单位：M，g·mol－1或kg·mol－1
　　(3)数值：任何粒子的摩尔质量，当以g·mol－1为单位时，数值上等于其化学式的式量
　　(4)物质的量(n)、质量(m)、摩尔质量(M)之间的关系：
　　n＝
　　5．物质的量、摩尔质量、微粒数目、阿伏加德罗常数之间的关系：n＝＝
　　1．a mol H2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为(　　)
　　A. mol－1　　 　　　　　               B. mol－1
　　ol－1                               D. mol－1
　　答案　B
　　解析　由关系式n＝可知NA＝＝ mol－1
　　归纳提醒　①物质的量及其单位的使用范围是微观粒子，不适用于宏观物体。