《化学计量在实验中的应用》学案2

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　　第二讲：化学计量在实验中的应用 学案
　　【课标要求】
　　1、认识物质的量浓度的概念，学会配制一定物质的量浓度溶液的实验技能
　　2. 了解物质的量
　　【知识梳理】
　　1.物质的量浓度.
　　（1）定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度。（2）单位：mol/L（3）物质的量浓度 ＝ 溶质的物质的量/溶液的体积    CB = nB/V
　　2.一定物质的量浓度的配制
　　（1）基本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液.
　　（2）主要操作
　　a.检验是否漏水.b.配制溶液计算.称量.溶解.转移.洗涤.定容.摇匀.贮存溶液.
　　注意事项：A 选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶.  B 使用前必须检查是否漏水.  C 不能在容量瓶内直接溶解.  D 溶解完的溶液等冷却至室温时再转移.  E 定容时，当液面离刻度线1―2cm时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止.
　　3.溶液稀释：C(浓溶液)·V(浓溶液) =C(稀溶液)·V(稀溶液)
　　【典型例题】
　　1：4gNaOH溶于水配成1L的溶液，该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为           ；
　　2：实验室里需用480mL0．1mol／L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是
　　A．称取7.68g硫酸铜，加入500mL水     B．称取12.0g胆矾配成500mL溶液
　　C．称取8.0g硫酸铜，加入500mL水    D．称取12.5g胆矾配成500mL溶液
　　3：实验室欲配制80mL 2mol/L的NaCl溶液，就配制该溶液的过程，请回答：
　　（1）不需要的仪器是            。
　　A.烧杯   B.100mL容量瓶  C.量筒   D.胶头滴管   E.玻璃棒   F. 50mL容量瓶
　　（2）配制时应称取NaCl           g。
　　（3）下列操作的顺序是（用字母表示）            。
　　A．冷却   B.称量   C.洗涤   D.定容   E.溶解   F.摇匀   G.转移
　　（4）若容量瓶未干燥即用来配制溶液，实验结果将            ，若定容时俯视刻度线，实验结果将            。
　　（5）将配制好的溶液稀释至400mL，则该溶液浓度为                           
　　4：配制250mL0．10mol/L的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液NaOH物质的量浓度偏大的是
　　A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
　　B．在容量瓶中进行定容时仰视刻度线           C．在容量瓶中定容时俯视刻度线
　　D．定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线，又补足了所缺的水
　　【过关练习】
　　1. 100mL0.3mol/LNa2SO4溶液和50mL0.2mol/LAl2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42－的物质的量浓度为：(　　)
　　A  0.2mol/L　　B  0.25mol/L　　C  0.40mol/L　　 D  0.50mol/L
　　2. 有关物质的量浓度溶液配制的下列说法中正确的是（　　）
　　A.把1mol NaCl溶于1L水中所得溶液物质的量浓度为1mol/L
　　B.把0.1molNaCl投入100mL容量瓶中加水至刻度线，充分振荡后，浓度为1mol/L
　　C.把7.4gCa(OH)2放入烧杯并加水搅拌冷却后全部转接到100mL容量瓶并加水至刻度，浓度为1mol/L