物质结构与性质复习：晶体结构与性质习题

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共24题，约6180字。

　　物质结构与性质复习  晶体结构与性质
　　一、考点目标
　　1．了解晶体与非晶体的区别
　　2．了解常见晶体类型及不同类型晶体的主要性质
　　3．掌握关于晶胞的简单计算
　　二、考点梳理
　　一、晶体特征及分类：
　　(1)晶体是内部微粒(原子、离子、分子)在空间按一定规则做       构成的           物质，晶体区别于非晶体的三个特征是：具有      的几何外形，各向        和具有固定的             。
　　(2)根据晶体内部微粒的          的微粒间         的不同可以将晶体分为通过离子键形成的      晶体，以金属键基本作用形成的      晶体，通过共价键形成的     晶体和通过分子间相互作用形成的       晶体。
　　(3)常见晶体类型比较：
　　晶体类型     类型   
　　比较 分子晶体 原子晶体 离子晶体 金属晶体 
　　构成晶体
　　微粒     
　　形成晶体微粒间作用力     
　　作用力大小决定因素     
　　物理性质 熔沸点     
　　硬度     
　　导电性     
　　传热性     
　　延展性     
　　溶解性     
　　典型实例 P4、干冰、硫 金刚石、SiO2 NaCl、KOH、NH4Cl 金属单质 
　　二、晶体的堆积模型
　　分子晶体中分子间尽可能采用紧密排列方式，分子的排列方式与其形状有关；离子晶体可视为不等径圆球的密堆积，离子晶体中正负离子的配位数主要由正负电荷的      (几何因素)、正负电荷的        (电荷因素)以及离子键的纯粹程度(键性因素)决定；金属晶体的结构可以归结为等径圆球的堆积，可分为Po的简单立方堆积、           型、
　　型和                型。
　　三、晶胞
　　1.概念：描述                                                  叫做晶胞；整块晶体由晶胞“无隙并置”而成；晶胞①中Ti、O、Ca原子数分别为   、   、   ；晶胞②中A、B、C、D原子数分别为   、   、   、      。
　　2.常见晶体的结构
　　在金刚石的晶体结构中每个碳原子与周围的4个碳原子形成四个碳碳单键，这5个碳原子形成的是      结构，两个碳碳单键的键角为          ，其中的碳原子采取    杂化，金刚石晶体中C原子数与C-C键数之比为     ，晶体中最小的环上上的碳原子数为     ；石墨晶体中C原子数与C-C键数之比为     ；NaCl晶体中Na+的配位数为    ，Cl-的配位数为    ，每个Na+的周围距离最近且相等的Na+的个数为    ，CsCl晶体中Cs+的配位数为    ，Cl-的配位数为    ，每个Cs+的周围距离最近且相等的Cs+的个数为    ；二氧化硅晶体中每个硅原子与     个氧原子相连，在二氧化硅晶体中最小的环中有     个原子，1mol二氧化硅晶体中，Si-O的数目为     。
　　思考：右图是二氧化硅晶体的一部分，立方体体心的黑点表示一个硅原子，
　　在图中画出与硅原子相连的氧原子所在的位置。
　　四、晶体熔、沸点高低比较
　　(1)不同类型的晶体：一般而言，熔、沸点高低顺序为