《晶体结构与性质》总复习教学案

　　约3020字。
　　第三章《晶体结构与性质》总复习
　　一、本章相关内容的课程标准（含活动与探究）
　　1、能说明离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质（比较氯化钠与氯化铯的结构不同特征、熔融盐的导电性）
　　2、了解晶格能的应用，知道晶格能的大小可以衡量离子晶体中离子键的强弱（岩浆晶析出顺序）
　　3、了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系
　　4、知道金属键的涵义，能用金属键理论来解释金属的一些性质
　　5、能列举金属晶体的基本堆积模型
　　6、知道分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的区别。
　　7、列举化学键与分子间作用力的区别
　　8、分子间作用力对物质状态等方面的影响
　　9、列举含氢键的物质，知道氢键的存在对物质性质的影响（HF、NH3、H2O、邻羟基苯甲酸与对羟基苯甲酸的沸点和溶解度差异）
　　二、常考考点
　　（一）化学键类型和晶体类型的判断
　　例1、从下列各物质中，选出符合题目要求的填空：
　　⑴CH4   ⑵SiO2   ⑶CaCl2   ⑷H2O   ⑸ NH4Cl   ⑹KCl   ⑺Na    ⑻NaCl
　　⑼KOH  ⑽ Al    ⑾SiC    ⑿Ar     ⒀NH3      ⒁CH3COOH   ⒂H2O2 ⒃Na2O2   ⒄Hg    ⒅Br2    ⒆晶体硅  ⒇金刚石  (21)I2    (22)H2S  (23)CBr4  (24)CF4
　　1、只含有离子键的是             ；只含有共价键的是                   ；
　　既有离子键又有共价键                   ；只含有金属键的是                
　　2、属于离子化合物的有               属于共价化合物的有                       
　　3、离子晶体的有                        
　　分子晶体的有                        
　　原子晶体的有                        
　　金属晶体的有                        
　　几种典型晶体的性质比较
　　离子晶体　　分子晶体　　原子晶体　　金属晶体
　　存在的化学键　　　　　　　　
　　物质的类别　　　　　　　　
　　构成晶体的微粒　　　　　　　　
　　微粒间的作用力　　　　　　　　
　　物质性质　　熔、沸点　　　　　　　　
　　硬   度　　　　　　　　
　　导电性　　　　　　　　
　　传热　　　　　　　　
　　延展性　　　　　　　　
　　溶解性　
　　注意：几个晶体结构与性质的辩析：
　　（　　）能导电的晶体一定是离子晶体
　　（　　）有阳离子的一定是离子晶体
　　（　　）含有共价键的晶体一定是原子晶体
　　（　　）CO2的熔沸点比SiO2低，说明C—O键弱于 Si—O键
　　（　　）离子晶体的晶格能=1mol该离子键的键能
　　（　　）原子晶体熔化是化学变化
　　（　　）在岩浆析出晶体时总是晶格能大的先析出
　　（二）各类晶体物理性质的比较
　　1、晶体与非晶体的比较：
　　晶体有规则的外表
　　有固定的熔沸点（注意玻璃态的区别）
　　各向异性
　　2、熔沸点、硬度
　　例2、将下列各组物质按要求按由高到低的，顺序排列：
　　(1)、⑶CaCl2   ⑷H2O  ⑹KCl  ⒆晶体硅 
　　(2)、⑾SiC   ⒆晶体硅  ⒇金刚石
　　(3)、⑴CH4  ⑵CCl4  (23)CBr4  (24)CF4
　　(4)、⑶CaCl2 ⑸ NH4Cl ⑹KCl ⑻NaCl
　　(5)、⑺Na  ⑽ Fe  ⑿Ar ⒄Hg 
　　(6)、⒀NH3 ⒄Hg  ⒅Br2 ⒇金刚石
　　(7)、⑷H2O (21)I2  (22)H2S
　　物质的熔沸点与晶体类型的关系
　　1、若晶体类型不同，一般情况下：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体
　　2、若晶体类型相同，则有：
　　⑴离子晶体中，结构相似时，离子半径越小，离子电荷越高，离子键就越强，熔沸点就越高。