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　　共22题，约2450字。
　　2010年高考化学专题复习强化精练――晶体结构与性质
　　试卷简介：1．试卷类型：课后练习
　　2．题目类型：选择题、填空题
　　3．难度比例：基础性试题，中等难度为主
　　4．试题题量：22道
　　5．考察范围：晶体结构与性质
　　一、选择题（16小题）
　　1．下列说法中正确的是
　　A． 完全由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物
　　B． 构成分子晶体的粒子一定含有共价键
　　C． 分子晶体的熔点一定比金属晶体的熔点低
　　D． 含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体
　　2．在常温常压下呈气态的化合物,降温使其固化得到的晶体属于
　　  A．分子晶体   B．原子晶体  C．离子晶体    D．何种晶体无法判断
　　3．将下列晶体熔化：氢氧化钠、二氧化硅、氧化钙、四氯化碳，需要克服的微粒间的相互作用①共价键  ②离子键  ③分子间作用力，正确的顺序是
　　A．①②②③      B．②①②③     C．②③②①     D．①①②③
　　4．在下列有关晶体的叙述错误的是
　　  A．离子晶体中，一定存在离子键         B．原子晶体中，只存在共价键
　　  C．离子晶体中可能存在共价键           D．分子晶体中有可能存在离子键
　　5．下列物质属于分子晶体且是化合物的是
　　  A．石英     B．食盐      C．干冰       D．碘
　　6．能与NaOH溶液反应的属于原子晶体的化合物是 
　　  A．金刚石     B．晶体硅   C．石英（SiO2）   D．CO2
　　7．下列数据是对应物质的熔点
　　Na2O 　　NaCl　　AlF3　　AlCl3 
　　920　　801　　1291　　190
　　BCl3　　Al2O3 　　CO2　　SiO2 
　　107　　2073　　-57　　1723

　　据此做出的下列判断中错误的是
　　A．铝的化合物的晶体中有的是离子晶体
　　B．表中只有BCl3和干冰是分子晶体
　　C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体
　　D．不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶
　　8．下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是
　　A．金刚石，晶体硅，二氧化硅，碳化硅       B．CI4>CBr4>CCl4>CH4
　　gO>H20>02>N2                           D．金刚石>生铁>纯铁>钠     
　　9．下面有关离子晶体的叙述中，不正确的是                               
　　A．1mol氯化钠中有NA个NaCl分子
　　B．氯化钠晶体中，每个Na+周围距离相等的Na+共有6个
　　C．氯化铯晶体中，每个CS+周围紧邻8个Cl-
　　D．平均每个NaCl晶胞中有4个Na+、4个Cl-
　　10．X、Y两元素的质子数之和为22，X的原子核外电子数比Y少6个，下列说法中不正确的是
　　A． Y的单质是金属晶体            B． X的单质固态时为分子晶体  
　　C． X与碳形成的化合物为分子晶体  D． X与Y形成的化合物固态时为分子晶体
　　11．下表所列物质晶体的类型全部正确的一组是
　　　　原子晶体　　离子晶体　　分子晶体
　　A．　　氮化硅　　磷酸　　单质硫
　　B．　　单晶硅　　碳酸氢铵　　白磷
　　C．　　金刚石　　烧碱　　冰
　　D．　　铁　　尿素　　冰醋酸

　　12．IA族元素的原子与最外层有7个电子的原子结合，可以形成
　　A．离子晶体                                    B．分子晶体     
　　C．离子晶体，分子晶体都不可能形成              D．无法确定 
　　13．在x mol石英晶体中，含有Si-O键数是