北京市西城区重点中学2016年3月高三化学专题复习：电解质溶液

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北京市西城区重点中学2016年3月 高三化学专题复习  电解质溶液（教师版） 含答案.doc
　　北京市西城区重点中学2016年3月 高三化学专题复习  电解质溶液（学生版） 无答案.doc
　　北京市西城区重点中学2016年3月高三化学专题复习电解质溶液（学生版）
　　【知识网络】
　　一、弱电解质的电离平衡
　　1.电解质：在水溶液或熔化状态下能导电的化合物叫电解质
　　①电解质和非电解质是对化合物的一种分类方法，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。②“溶于水”或“熔化”两个条件具备其一即可，如BaSO4熔化时可导电，所以是电解质。③必须是溶质本身电离出离子，也就是说：某物质的溶液能导电，该物质不一定是电解质。如SO2、NH3等都不是电解质，只能说它们与水反应的生成物H2SO3和NH3•H2O是电解质，Na2O是电解质是因为它熔化时可导电，溶于水导电只能说明NaOH是电解质。
　　2. 电解质强、弱与其结构的一般规律
　　3.电解质和非电解质的判断
　　判断化合物是电解质还是非电解质，主要看该化合物在溶于水或熔化时自身能否电离出阴、阳离子能电离的属于电解质，不能电离的属非电解质，水溶液能否导电，只能作判断是不是电解质的参考因素。如（1）SO2、SO3、NH3的水溶液能导电，（2）有些物质由于很难溶解，致使电离产生的离子浓度太小，测不出导电性能，但却是电解质甚至为强电解质，如CaCO3、BaSO4等。这是因为这类化合物在水中被溶解的那部分是完全电离的，且在熔化时，也是完全电离。（3）应当特别注意的是离子型氧化物，如Na2O、CaO、Na2O2等，它们虽然溶于水后电离出的自由离子不是自身，但在熔化时却可自身电离，且完全电离，故属于电解质，且为强电解质。
　　北京市西城区重点中学2016年3月高三化学专题复习电解质溶液（教师版）
　　【知识网络】
　　一、弱电解质的电离平衡
　　1.电解质：在水溶液或熔化状态下能导电的化合物叫电解质
　　①电解质和非电解质是对化合物的一种分类方法，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。②“溶于水”或“熔化”两个条件具备其一即可，如BaSO4熔化时可导电，所以是电解质。③必须是溶质本身电离出离子，也就是说：某物质的溶液能导电，该物质不一定是电解质。如SO2、NH3等都不是电解质，只能说它们与水反应的生成物H2SO3和NH3•H2O是电解质，Na2O是电解质是因为它熔化时可导电，溶于水导电只能说明NaOH是电解质。
　　2. 电解质强、弱与其结构的一般规律
　　3.电解质和非电解质的判断
　　判断化合物是电解质还是非电解质，主要看该化合物在溶于水或熔化时自身能否电离出阴、阳离子能电离的属于电解质，不能电离的属非电解质，水溶液能否导电，只能作判断是不是电解质的参考因素。如（1）SO2、SO3、NH3的水溶液能导电，（2）有些物质由于很难溶解，致使电离产生的离子浓度太小，测不出导电性能，但却是电解质甚至为强电解质，如CaCO3、BaSO4等。这是因为这类化合物在水中被溶解的那部分是完全电离的，且在熔化时，也是完全电离。（3）应当特别注意的是离子型氧化物，如Na2O、CaO、Na2O2等，它们虽然溶于水后电离出的自由离子不是自身，但在熔化时却可自身电离，且完全电离，故属于电解质，且为强电解质。
　　4.弱电解质的电离平衡
　　⑴.概念：在一定条件（如温度、浓度）下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合生成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，这叫电离平衡。
　　⑵.特征：逆、等、动、定、变。
　　⑶.影响因素：①浓度：浓度越大，电离程度越小，但离子的浓度越大。
　　在稀释溶液时，电离平衡正向移动，而离子浓度一般会减小，但离子的物质的量增多；