《化学能与热能》教案5

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约1690字。

化学能与热能
　　一．教材分析
　　本节课是人教版普通高中课程标准实验教科书《化学》必修2第二章第一节的内容，围绕化学能与热能展开，是“化学反应原理”的基础。通过化学能与热能的学习，学生将对化学在提高能源的利用和开发新能源中的作用与贡献有初步认识；初步树立起科学的能源观；这将增进学生对化学学科的兴趣和情感，体会化学学习的价值。
　　二．教学目标
　　1.知识目标：理解化学能与热能，并掌握二者的转换。
　　2.能力目标：培养学生动手能力，能自主完成吸热和放热反应的实验。
　　3.情感目标：培养学生严谨求实，勇于探索的态度，激发学生对化学学习的兴趣。
　　三．教学重点与难点
　　重点：掌握化学反应与能量的关系，掌握吸热和放热反应的概念。
　　难点：能自主设计并完成实验，并总结结论。
　　四．教学过程
　　1.回顾：从化学键的角度来看，化学反应的实质：反应物分子内化学键的断裂与生成物分子中化学键的形成。
　　2.引入：煤与天然气燃烧会放出热能，这些热能从何而来？与化学反应又有怎样的关系？
　　3.内容
　　（1）.化学键与化学反应中的能量关系
　　当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量，而形成生成物中的化学键要放出能量。比如1molＨ－Ｈ键断裂为Ｈ原子要吸收436KJ的能量，而由Ｈ原子合成1molＨ－Ｈ键则会放出４３６ＫＪ能量。
　　板书：
　　＋
　　化学键断裂：吸收能量　　　　　　　　　　　　　　　　４３６ＫＪ　　　
　　＋　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　化学键形成：放出能量
　　键能：形成１ｍｏｌ化学键释放的能量和断裂１ｍｏｌ化学键所需的能量是相同的，称之为键能。
　　键能越大，化学键越稳定。
　　既然化学反应中有能量的变化，那么怎样确定一个反应是吸热还是放热呢？
　　旧化学键的断裂　　　　　　　　　　　　　　　新化学键的形成
　　吸收　能量Ｅ１　　　　　　　　　　　　　　　　放出　能量Ｅ２
　　化学反应
　　反应物　　　　　　　　　　　　　　　　　　　生成物
　　结论：Ｅ１＞Ｅ２，　吸热反应；即反应物能量＜生成物能量。
　　Ｅ１＜Ｅ２，　放热反应；即反应物能量＞生成物能量。
　　（２）．化学能与热能的相互转化
　　能量守恒定律：一种形式的能量可以转化为另一种形式的能量，转化的途径和形式可以不同但体系内的总能量不变。
　　化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化——吸热和放热。
　　（３）实验：化学反应中的能量变化
　　实验１：铝与盐酸的反应
　　实验　　　　　　　　　　　　　　　　现象
　　将铝条加入HCl　　　　　触摸到　　　　看到　　　　　温度计
　　溶液中
　　烧杯壁发烫　　有大量气体　　　　温度升高
　　放出
　　结论与方程式　　　　　该反应为放热反应
　　2Al　＋　6HCl　＝　2AlCl３　＋　2H２↑
　　实验２　：盐酸与ＮａＯＨ溶液的反应
　　实验　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　现象
　　温度计温度变化
　　将NaOH溶液加入                                  
　　到盐酸中                                 溶液温度升高
　　结论与离子方程式                         中和反应为放热反应
　　H+    +  OH—  =  H2O              
　　实验3:20gBa(OH)2•8H2O（研细）+ 10gNH4Cl
　　现象
　　实验                  触摸到          看到           闻到
　　将Ba(OH)2•8H2O和      烧杯壁很凉     玻璃片与烧杯    刺激性气味
　　NH4Cl晶体混合，放                     粘接在一起
　　在有水的玻片上   
　　结论与化学方程式     反应为吸热反应
　　Ba(OH)2•8H2O + 2NH4Cl = BaCl2 + 2NH3↑ +１０Ｈ２Ｏ         
　　（４）．化学能的应用
　　．利用热能进行生活，生产和科研。
　　．利用热能是很多化学反应进行反应。
　　（5）.板书设计
　　+
　　化学键断裂：吸收能量                             436ＫＪ