《化学能与热能》教案4

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约1620字。

化学能与热能
　　三维目标
　　知识与技能 
　　1．获得化学能与热能化学实验的基础知识和基本技能，学习实验研究的方法，能设计并完成吸热反应和放热反应的化学实验。 
　　2．形成吸热反应和放热反应的概念。
　　过程与方法 
　　1．具有较强的问题意识，能够发现和提出化学能与热能的探究性的问题，敢于质疑，勤于思索，逐步形成独立思考的能力。 
　　2．在教师的指导下与同学合作完成科学探究实验1、2、3。
　　情感、态度与价值观。 
　　1.通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感。
　　2.培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度。 
　　3. 有参与化学科技活动的热情，有将化学能与热能的化学知识应用于生产、生活实践的意识，能够对与化学能有关的社会和生活问题做出合理的判断。
　　教学重点 
　　实验探究和通过实验探究化学反应与能量的关系，掌握吸热反应和放热反应的概念。
　　教学难点
　　设计探究实验引出吸热反应和放热反应的概念。
　　教具准备 
　　温度计、玻璃棒、烧杯、50ml量筒、玻璃片、砂纸、试管。 6 mol.L-1 HCl , 2 mol.L-1 HCl , 2 mol.L-1 NaOH, Ba(OH)2.8H2O , NH4Cl . CuSO4.5H2O晶体，铝条。 大烧杯（500ml） 3只、 硬纸板（有孔）3块、小烧杯（100～150ml）3只、 带圈玻璃搅拌器3支、 温度计（100℃，1/10）3支、 碎纸条 3只、量筒（50ml） 6只、保温杯3只、 盐酸（1.00mol/L）、氢氧化钠溶液1.1mol/L）。
　　教学过程
　　[新课导入]
　　一、 化学键与化学反应中能量变化的关系 
　　1化学反应与体系的能量的变化：化学反应过程中伴随着体系 能量
　　的变化，物质的化学反应 与体系的能量变化是同时发生的。
　　化学反应中能量变化的本质原因：是化学键的断裂与形成。
　　断开1mol H2 分子中的 H—H 键时需要吸收436kJ的热量
　　断开1molCl2分子中的 Cl—Cl键时需要吸收243kJ的热量
　　形成2molHCl分子中的H—Cl 键时要释放2×431kJ的热量
　　此反应中：生成物分子形成时释放的总能量 > 反应物分子断裂时吸收的总能量 反应中放出能量 == 2×431kJ－（436kJ + 243kJ）== 184.6kJ （反应中放出能量后，体系的能量 降低。） 
　　若反应中：生成物分子形成时释放的总能量 < 反应物分子断裂时吸收的总能量,反应中就 要吸收能量。（反应中吸收能量后，体系的能量 升高。） 
　　（2）化学反应完成后的结果是吸收能量还是放出能量：决定于反应物的总能量与生成物的总能 量的 相对大小 。
　　二、化学能与热能的相互转化
　　1.质量守恒和能量守恒定律（两条基本自然定律）：
　　（1）质量守恒定律：参加反应的各物质的质量总和等于生成物的各物质的质量总和。 
　　（2）能量守恒定律：能量可以互相转化，但是体系包含的总能量不变。 
　　（3）质能守恒定律：质量与能量是相互联系的，公式：E === mc2 (C ：光速)