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2016年春高中化学选修4试题精选（全册打包28，含答案） （28份打包）
2016年春高中化学 模块综合检测1 新人教版选修4.doc
2016年春高中化学 第1章 化学反应与能量 第1节 化学反应与能量的变化（第1课时）焓变 反应热习题 新人教版选修4.doc
2016年春高中化学 第1章 化学反应与能量 第1节 化学反应与能量的变化（第2课时）热化学方程式 中和热的测定习题 新人教版选修4.doc
2016年春高中化学 第1章 化学反应与能量 第2节 燃烧热 能源习题 新人教版选修4.doc
2016年春高中化学 第1章 化学反应与能量 第3节 化学反应热的计算习题 新人教版选修4.doc
2016年春高中化学 第1章 化学反应与能量章末综合检测 新人教版选修4.doc
2016年春高中化学 第2章 化学反应速率和化学平衡 第1节 化学反应速率习题 新人教版选修4.doc
2016年春高中化学 第2章 化学反应速率和化学平衡 第2节 影响化学反应速率的因素习题 新人教版选修4.doc
2016年春高中化学 第2章 化学反应速率和化学平衡 第3节 化学平衡（第1课时）化学平衡状态习题 新人教版选修4.doc
2016年春高中化学 第2章 化学反应速率和化学平衡 第3节 化学平衡（第2课时）化学平衡的移动习题 新人教版选修4.doc
2016年春高中化学 第2章 化学反应速率和化学平衡 第3节 化学平衡（第3课时）化学平衡常数习题 新人教版选修4.doc
2016年春高中化学 第2章 化学反应速率和化学平衡 第4节 化学反应进行的方向习题 新人教版选修4.doc
2016年春高中化学 第2章 化学反应速率和化学平衡章末综合检测 新人教版选修4.doc
2016年春高中化学 第3章 水溶液中的离子平衡 第1节 弱电解质的电离习题 新人教版选修4.doc
2016年春高中化学 第3章 水溶液中的离子平衡 第2节 水的电离和溶液的酸碱性（第1课时）水的电离 溶液的酸碱性与pH习题 新人教版选修4.doc
2016年春高中化学 第3章 水溶液中的离子平衡 第2节 水的电离和溶液的酸碱性（第2课时）溶液pH的计算习题 新人教版选修4.doc
2016年春高中化学 第3章 水溶液中的离子平衡 第2节 水的电离和溶液的酸碱性（第3课时）pH的应用习题 新人教版选修4.doc
2016年春高中化学 第3章 水溶液中的离子平衡 第3节 盐类的水解（第1课时）盐类的水解习题 新人教版选修4.doc
2016年春高中化学 第3章 水溶液中的离子平衡 第3节 盐类的水解（第2课时）盐类的水解习题 新人教版选修4.doc
2016年春高中化学 第3章 水溶液中的离子平衡 第4节 难溶电解质的溶解平衡习题 新人教版选修4.doc
2016年春高中化学 第3章 水溶液中的离子平衡章末综合检测 新人教版选修4.doc
2016年春高中化学 第4章 电化学基础 第1节 原电池习题 新人教版选修4.doc
2016年春高中化学 第4章 电化学基础 第2节 化学电源习题 新人教版选修4.doc
2016年春高中化学 第4章 电化学基础 第3节 电解池（第1课时）电解原理习题 新人教版选修4.doc
2016年春高中化学 第4章 电化学基础 第3节 电解池（第2课时）电解原理的应用习题 新人教版选修4.doc
2016年春高中化学 第4章 电化学基础 第4节 金属的电化学腐蚀与防护习题 新人教版选修4.doc
2016年春高中化学 第4章 电化学基础章末综合检测 新人教版选修4.doc
2016年春高中化学 模块综合检测2 新人教版选修4.doc
第1节 化学反应与能量的变化（第1课时）焓变 反应热
一、选择题
1．(2015•江西上饶中学测试)对于反应中的能量变化，表述正确的是( )
A．断开化学键的过程会放出能量
B．放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量
C．加热才能发生的反应一定是吸热反应
D．氧化反应均为吸热反应
解析：破坏旧化学键需要吸收能量来克服原子间的相互作用，所以断开化学键的过程会吸收能量，A项错误；在化学反应中，如果反应物的总能量高于生成物的总能量，发生化学反应时要放出能量，这样的化学反应为放热反应，B项正确；反应是吸热还是放热与反应条件无关，有些放热反应也需加热才能发生反应(如木炭的燃烧)，C项不正确；燃烧氧化反应、缓慢氧化反应为放热反应，D项不正确。
答案：B
2．(2015•嘉祥一中5月质检)下列各图中，表示Ba(OH)2•8H2O(s)＋2NH4Cl(s)===BaCl2(s)＋2NH3(g)＋10H2O(l)的能量变化的是( )
解析：题给反应为吸热反应，反应物总能量低于生成物总能量，A项正确。
答案：A
3．下列反应中，属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是( )
A．Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应
B．铝与稀盐酸
C．灼热的炭与水蒸气生成一氧化碳和氢气的反应
D．煤与O2的燃烧反应
解析：A为非氧化还原反应，B、C、D为氧化还原反应，其中C为吸热反应，B和D为放热反应。
答案：C
4．(2015•四川邻水中学测试)化学反应A2＋B2===2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是( )
A．该反应是吸热反应
B．断裂1 mol A—A键和1 mol B—B键能放出x kJ的能量
C．断裂2 mol A—B键需要吸收y kJ的能量
D．2 mol AB的总能量高于1 mol A2和1 mol B2的总能量
解析：由图知1 mol A2和1 mol B2的总能量大于2 mol AB的总能量，该反应为放热反应，A、D错误；化学键断裂时吸热，B错误；由图知2 mol A—B键断裂吸收y kJ的能量，C正确。
答案：C
5．已知2SO2＋O22SO3为放热反应，关于该反应的下列说法正确的是( )
A．O2的能量一定高于SO2的能量
B．SO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量
C．SO2的能量一定高于SO3的能量
D．因该反应放热，故不必加热反应就可发生
解析：放热反应中反应物总能量大于生成物总能量，该反应为放热反应，故SO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量，该反应需加热且有催化剂存在才能进行。
答案：B
6．(2015•西安市一中测试)下图表示H2和Br2反应的历程，其中虚线表示的是使用催化剂的反应历程，下列说法正确的是( )
A．正反应为吸热反应
B．正反应为放热反应
C．加入催化剂，该化学反应的反应热增大
D．从图中可以看出，该反应的反应热与反应途径有关
解析：由图像知反应物(Br2＋H2)总能量低于生成物(2HBr)的总能量，所以此反应为吸热反应，A项正确，B项不正确；加入催化剂时只是加快反应速率，并不影响反应热，反应热的大小与反应途径无关，C、D两项不正确。
答案：A
7．已知H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝－184.6 kJ•mol－1，则反应HCl(g)===1/2H2(g)＋1/2Cl2(g)的ΔH为( )
A．＋184.6 kJ•mol－1 B．
第1节 化学反应与能量的变化（第2课时）热化学方程式 中和热的测定
一、选择题
1．(2015•试题调研)反应Br＋H2===HBr＋H的能量与反应历程的关系曲线如图所示，下列叙述中正确的是( )
A．反应热：过程Ⅰ>过程Ⅱ
B．两个过程的反应热是相同的，ΔH＝－80 kJ•mol－1
C．该反应为吸热反应
D．过程I中使用了催化剂
解析：两过程的反应热相等，A错误；由图知，两个过程的反应热都为＋80 kJ•mol－1，B错误；反应物的总能量低于生成物的总能量，需要吸热，C正确；过程Ⅱ使用了催化剂，D错误。
答案：C
误区警示：本题容易因混淆反应中的能量转化关系而错选B，因此必须掌握吸热反应与放热反应的相关概念。当反应物的总能量高于生成物的总能量时，反应中有能量放出，表现为放热反应，ΔH<0；当反应物的总能量低于生成物的总能量时，反应需要吸收能量，表现为吸热反应，ΔH>0。可用示意图表示：
2．(2015•试题调研)已知化学反应A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量变化曲线如图所示，判断下列叙述中正确的是( )
A．每生成2 mol AB时吸收b kJ热量
B．该反应热ΔH＝＋(a－b) kJ•mol－1
C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量
D．断裂1 mol A—A和1 mol B—B键时放出a kJ能量
解析：1 mol A2(g)与1 mol B2(g)反应生成2 mol AB(g)时吸收(a－b)kJ热量，A错误、B正确；由图可知生成物的总能量高于反应物的总能量，C错误；断裂化学键时吸收能量，D错误。
答案：B
3．(2015•成都航天中学高二月考)下列说法正确的是( )
A．热化学方程式中，化学式前面的化学计量数既可表示微粒数，又可表示物质的量
B．热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示在标准状况下测得的数据
C．书写热化学方程式时，不仅要写明反应热的符号和数值，还要注明各物质的聚集状态
D．凡是化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应
解析：A、热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，不表示微粒数，故A错误；B、热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示在25℃、101 kPa下测得的数据，故B错误：C、书写热化学方程式时，不仅要写明反应热的符号和数值，还要注明各物质的聚集状态，故C正确；D、大多数化合反应是放热反应，大多数分解反应是吸热反应，故D错误。
答案：C
4．(双选)在同温、同压下，下列各组热化学方程式中，ΔH1>ΔH2的是( )
A．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH1
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH2
B．S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH1
S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH2
C．C(s)＋12O2(g)===CO(g) ΔH1
C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH2
D．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH1
12H2(g)＋12Cl2(g)===HCl(g) ΔH2
解析：A项中，由于从气态水到液态水会放热，所以生成液态水比生第2节 燃烧热 能源
一、选择题
1．(2015•上海十三校联考)化学家借助太阳能产生的电能和热能，用空气和水作原料成功地合成了氨气。下列有关说法正确的是 ( )
A．该合成中所有的电能和热能全部转化为化学能
B．该合成氨过程不属于氮的固定
C．空气、水、太阳能均为可再生资源
D．断裂N2中的N≡N键会释放出能量
解析：A项，该合成中的能量转化效率没有达到100%；B项，把游离态的氮转变为化合态的氮的过程都属于氮的固定；D项，断裂化学键要吸收能量。
答案：C
2．中国锅炉燃煤采用沸腾炉逐渐增多，采用沸腾炉的好处在于( )
①增大煤炭燃烧时的燃烧热并形成清洁能源 ②减少炉中杂质气体(如SO2等)的形成 ③提高煤炭的热效率并减少CO的排放 ④使得燃料燃烧充分，从而提高燃料的利用率
A．①② B．①③④
C．②③ D．③④
解析：由于大块的固体燃料与空气的接触面积有限，燃烧往往不够充分，采用沸腾炉是将固体燃料粉碎，以增大燃料与空气的接触面积，提高燃烧效率，同时又能防止煤炭不充分燃烧产生CO污染大气。
答案：D
3．(2015•西宁检测)甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理如下：
①CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g) ΔH＝＋49.0 kJ/mol
②CH3OH(g)＋12O2(g)===CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9 kJ/mol
根据上述反应，下列说法正确的是( )
A．CH3OH充分燃烧放出的热量为192.9 kJ•mol－1
B．反应①中的能量变化如图所示
C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量
D．根据②可推知反应CH3OH(l)＋12O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)的ΔH>－192.9 kJ/mol
解析：反应②中H2(g)不是稳定的氧化物，A项不正确；反应①为吸热反应，而图示反应为放热反应，B项不正确；根据反应①、②可知，CH3OH转变成H2的过程可以吸收能量，也可以放出能量，C项不正确；由于CH3OH在气态时比在液态时能量高，可知等量CH3OH(l)比CH3OH(g)反应时放出热量少，即D项正确。
答案：D
4．炽热的炉膛内有反应：C(s)＋O2(g)===CO2(g) △H＝－392 kJ•mol－1，往炉膛内通入水蒸气时，有如下反应：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) △H＝131 kJ• mol－1；CO(g)＋12O2(g)===CO2(g) △H＝－282 kJ•mol－1；H2(g)＋12O2(g)===H2O(g) ΔH＝－241 kJ•mol－1。由以上反应推断往炽热的炉膛内通入水蒸气时 ( )
A．不能节省燃料，但能使炉火瞬间更旺
B．虽不能使炉火瞬间更旺，但可以节省燃料
C．既能使炉火瞬间更旺，又能节省燃料
D．既不能使炉火瞬间更旺，又不能节省燃料
解析：炉膛内通入水蒸气时，有如下反应发生：C(s)＋H2O(g)=====高温CO(g)＋H2(g)，生成的CO和H2都是可燃性气体，故能使炉火瞬间更旺。根据盖斯定律，C(s)十H2O(g)===CO(g)＋H2(g) △H＝131 kJ•mol－1，CO(g)＋12O2(g)===CO2(g) △H＝－282 kJ•mol－1，H2(g)＋12O2(g)===H2O(g) △H＝－241 kJ•mol－1，三个方程加和即得总反应式C(s)＋O2(g)===CO2(g) △H＝(131－282－241)kJ•mol－1＝－392 kJ•mol－1，故与相同量的炭燃烧放出的热量相同，因此不能节省原料。
答案：A
5．下列说法正确的是( )
A．甲烷燃烧热的数值为890.3 kJ•mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ•mol－1
B．含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的中和热为57.4 kJ/mol
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