2015-2016学年度高中化学选修四综合检测试卷

共23题，约7940字。

选修4综合检测试卷
　　(100分钟，120分)
　　一、选择题(本题包括20小题，每小题3分，共60分)
　　1．下列有关化学概念或原理的论述中，正确的是    (　　)
　　A．Cl2、SO2、NH3的水溶液都能够导电，因此都属于电解质
　　B．任何一个氧化还原反应都可以设计为原电池，输出电能
　　C．任何可逆反应，其平衡常数越大，反应速率、反应物的转化率就越大
　　D．电解饱和食盐水的过程中，水的电离平衡正向移动
　　【答案】　D
　　【解析】　A项，SO2、NH3属于非电解质，Cl2既不是电解质也不是非电解质；B项，只有自发进行的氧化还原反应才能设计成原电池，输出电能；C项，对于放热反应，降低温度平衡向正反应方向移动，平衡常数变大，反应速率减小，反应物的转化率增大；D项，电解饱和食盐水的过程中，水中的H＋放电，促进了水的电离。
　　2．已知热化学方程式：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH1＝－483.6  kJ•mol－1。则相同条件下，对于热化学方程式：2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH2＝b kJ•mol－1，下列说法正确的是(　　)
　　A．热化学方程式中H2O前面的“2”表示“每2个气态水分子分解，就有b kJ•mol－1的热量变化
　　B．b＝＋483.6
　　C．|ΔH2|>|ΔH1|
　　D．|ΔH2|<|ΔH1|
　　【答案】　B
　　【解析】　相同条件下，题中给出的热化学方程式是正、逆两个过程，故其焓变数值相等，符号相反。
　　3．下列热化学方程式中，ΔH能正确表示物质的燃烧热的是(　　)
　　A．CO(g)＋12O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－283. 0 kJ/mol
　　B．C(s)＋12O2(g)===CO(g)　ΔH＝－110.5 kJ/mol
　　C．H2(g)＋12O2(g)===H2O(g)　ΔH＝－241.8 kJ/mol
　　D．2C8H18(l)＋25O2(g)===16CO2(g)＋18H2O(l)　ΔH＝－11 036 kJ/mol
　　【答案】　A
　　【解析】　燃烧热是指在101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。B中，产物CO(g)不是碳的稳定氧化物，C中H2O(g)不是氢的稳定氧化物；D中ΔH对应的是2 mol C8H18。
　　4．下列关于反应能量的说法正确的是(　　)
　　A．Zn(s)＋CuSO4(aq)===ZnSO4(aq)＋Cu(s)　ΔH＝－216  kJ•mol－1，则反应物总能量>生成物总能量
　　B．相同条件下，如果1 mol 氢原子所具有的能量为E1,1 mol氢分子所具有的能量为E2，则2E1＝E2
　　C．101 kPa时，已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ•mol－1，则H2的燃烧热为571.6 kJ•mol－1
　　D．已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ•mol－1，则含1 mol NaOH的氢氧化钠溶液与含0.5 mol H2SO4的浓硫酸混合放出57.3 kJ的热量
　　【答案】　A
　　【解析】　Zn与CuSO4溶液的反应为放热反应，A项正确；分子变成原子要破坏化学键，吸收能量，则2E1>E2，B项错误；H2的燃烧热是指1 mol H2充分燃烧，生成液态水放出的热量，C项错误；浓H2SO4稀释会放出热量，D项错误。
　　5．升高温度时，化学反应速率加快，主要原因是(　　)
　　A．分子运动速率加快，使该反应物分子的碰撞机会增多
　　B．反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多
　　C．该化学反应的过程是吸热的
　　D．该化学反应的过程是放热的
　　【答案】　B
　　【解析】　升高温度时，反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多，所以化学反应速率加快，与该反应是吸热反应还是放热反应无关。
　　6．在一定体积的密闭容器中，进行化学反应：CO2(g)＋H2(g)  CO(g)＋H2O(g)，化学平衡常数K和温度的关系如下表所示：
　　T/℃ 700 800 830 1 000 1 200
　　K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
　　根据以上信息推断以下说法正确的是(　　)
　　A．此反应为放热反应
　　B．此反应只有达到平衡时，密闭容器中的压强才不会变化
　　C．此反应达到1 000 ℃时的反应速率比700 ℃时大
　　D．该反应的化学平衡常数越大，反应物的转化率越低
　　【答案】　C
　　【解析】　由表中数据可知，K随温度升高而增大，说明温度升高反应向正反应方向进行，故正反应为吸热反应；不同体系的平衡常数不一样，对于一个确定的化学反应，平衡常数越大，说明生成物平衡浓度越大，反应物平衡浓度越小，即反应物的转化率越高。
　　7．在气体反应中，能使单位体积反应物活化分子数和活化分子百分数同时增加的方法有(　　)
　　①增加反应物的浓度　②升高温度　③降低反应物的浓度　④增大压强　⑤加入催化剂
　　A．①③  B．②⑤
　　C．②④  D．①⑤
　　【答案】　B
　　【解析】　在气体反应中，增加反应物的浓度、增大压强使单位体积反应物活化分子数增大，但活化分子百分数不变；降低反应物的浓度使单位体积反应物活化分子数减少，但活化分子百分数不变。
　　8．下列装置中，都伴随着能量变化，其中是将化学能转化为电能的是(　　)
　　A．电解水  
　　B．水力发电