江西省宜丰二中2015-2016学年高中化学选修四各章节检测试卷

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江西省宜丰二中2015-2016学年高中化学选修四第一章第三节化学反应热的计算能力提升检测试题【解析版含答案】.doc 162.50 KB
　　江西省宜丰二中2015-2016学年高中化学选修四第二章第二节影响化学反应速率的因素能力提升检测试题【解析版含答案】.doc 280.50 KB
　　江西省宜丰二中2015-2016学年高中化学选修四第二章第三节化学平衡能力提升检测试题【解析版含答案】.doc 328.00 KB
　　江西省宜丰二中2015-2016学年高中化学选修四第二章第四节化学反应进行的方向能力提升检测试题【解析版含答案】.doc 511.00 KB
　　江西省宜丰二中2015-2016学年高中化学选修四第二章第一节化学反应速率能力提升检测试题【解析版含答案】.doc 336.50 KB
　　江西省宜丰二中2015-2016学年高中化学选修四第三章第二节水的电离和溶液的酸碱性能力提升检测试题【解析版含答案】.doc 172.50 KB
　　江西省宜丰二中2015-2016学年高中化学选修四第三章第三节盐类的水解能力提升检测试题【解析版含答案】.doc 197.00 KB
　　江西省宜丰二中2015-2016学年高中化学选修四第三章第四节难溶电解质的溶解平衡能力提升检测试题【解析版含答案】.doc 217.50 KB
　　江西省宜丰二中2015-2016学年高中化学选修四第三章第一节弱电解质的电离能力提升检测试题【解析版含答案】.doc 242.00 KB
　　江西省宜丰二中2015-2016学年高中化学选修四第四章第二节化学电池能力提升检测试题.doc 654.50 KB
　　江西省宜丰二中2015-2016学年高中化学选修四第四章第三节电解池能力提升检测试题【解析版含答案】.doc 0.99 MB
　　一、选择题
　　1、下列各条件下发生反应X+Y=XY时，速率最快的是（　　）
　　A．常温下，20mL中含X、Y各0.003mol的溶液
　　B．常温下，100mL中含X、Y各0.005mol的溶液
　　C．常温下，0.1mol/L的X、Y溶液各l0mL相混合
　　D．标准状况下，0.1mol/L的X、Y溶液各l0mL相混合
　　2、少量铁粉与100mL 0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢．为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（　　）
　　①加H2O　      ②加NaOH固体          ③滴入几滴浓盐酸　            ④加CH3COONa固体　     ⑤加NaCl溶液　      ⑥滴入几滴硫酸铜溶液　       ⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）      　⑧改用10mL 0.1mol/L盐酸．
　　A．①⑥⑦         B．③⑤⑧
　　C．③⑦⑧         D．⑤⑦⑧
　　3、下列图示与对应的叙述相符的是（　　）
　　A．图1表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
　　B．图2表示常温下，等量锌粉与足量的等浓度的盐酸反应（滴加CuSO4溶液的为虚线）
　　C．图3表示KNO3的溶解度曲线，a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液
　　D．图4表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，t时反应物转化率最大
　　4、用如图所示的实验装置进行实验X及Y时，每隔半分钟分别测定放出气体的体积．下列选项中可正确表示实验X及Y的结果是（　　）
　　实验 所用的酸
　　X 25mL 0.2mol/L
　　Y 50mL 0.1mol/L
　　A．          B．
　　C．           D．
　　5、下列说法不正确的是（　　）
　　A．探究温度对反应速率影响时，应先分别水浴加热硫代硫酸钠溶液、硫酸溶液到一定温度后再混合，不是先将两种溶液混合后再用水浴加热
　　B．H2O2在过氧化氢酶的催化下，随着温度的升高，分解速率持续加快
　　C．使用含有氯化钠的融雪剂会加快铁桥梁的腐蚀
　　D．判断皂化反应是否完全，可取反应后的混合液滴入热水中
　　6、可逆反应mA（g）+nB（g） pC（g）+qD（g）的v﹣t图象如图，若其它条件不变，只是在反应前加入合适的催化剂，其v﹣t图象如图：则①a1＞a2 ②a1＜a2 ③b1＞b2 ④b1＜b2 ⑤t1＞t2 ⑥t1=t2  ⑦两图中阴影部分面积相等 ⑧右图中阴影部分面积更大，以上说法中不正确的是（　　）
　　一、选择题
　　1、碳酸甲乙酯（CH3OCOOC2H5）是一种理想的锂电池有机电解液．生成碳酸甲乙酯的原理为：C2H5OCOOC2H5（g ）+CH3OCOOCH3（g） 2CH3OCOOC2H5（g）．其它条件相同时，CH3OCOOCH3的平衡转化率（α）与温度（T）、反应物配比（R=n（C2H3OCOOC2H5）：n（CH3OCOOCH3）的关系如图所示．三种反应物配比分别为1：1、2：1、3：1．下列说法不正确的是（  ）
　　A．该反应的逆反应△H＞0
　　B．增大反应物中CH3OCOOCH3的浓度能提高碳酸甲乙酯的平衡转化率
　　C．650℃，反应物配比为1：1时，平衡常数K=6
　　D．当C2H5OCOOC2H5与CH3OCOOC2H5生成速率比为1：2时，反应达到平衡状态
　　2、在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X（g）+Y（g） 2Z（g）△H＜0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表．下列说法正确的是（　　）
　　t/min 2 4 7 9
　　n（Y）/mol 0.12 0.11 0.10 0.10
　　A．反应前2min的平均速率v（Z）=2.0×10﹣5mol/（L•min）
　　B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v（逆）＞v（正）
　　C．该温度下此反应的平衡常数K=1.44
　　D．其他条件不变，再充入0.2mol Z，平衡时X的体积分数增大
　　3、在一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g） xC（g）+2D（g）．2min末该反应达到平衡，生成0.8molD，并测得C的浓度为0.2mol•L﹣1．下列判断错误的是（  ）
　　A．平衡常数约为0.3
　　B．B的转化率为40%
　　C．A的平均反应速率为0.3 mol•（L？min）﹣1
　　D．若混合气体的相对分子质量不变则表明该反应达到平衡状态
　　4、在1.0L密闭容器中放入0.10 mol X，在一定温度下发生反应：X（g） Y（g）+Z（g）  △H＜0容器内气体总压强p随反应时间t的变化关系如图所示．以下分析正确的是（  ）
　　A．从反应开始到t1时的平均反应速率v（X）=  mol/（L•min）
　　B．该温度下此反应的平衡常数K=0.32
　　C．欲提高平衡体系中Y的含量，可升高体系温度或减少Z的量
　　D．其他条件不变，再充入0.1 mol 气体X，平衡正向移动，X的转化率增大
　　5、一定条件下存在反应C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）：向甲、乙、丙三个恒容容器中加入一定量C和H2O，各容器中温度、反应物的起始量如表，反应过程中CO的物质的量浓度随时间变化如图所示．下列说法正确的是（  ）
　　容器 甲 乙 丙
　　容积 0.5 L 0.5 L V
　　温度 T1℃ T2℃ T1℃
　　一、选择题
　　1、下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是（    ）
　　2、下列图示与对应的叙述相符的是（    ）
　　A图1表示可逆反应“2X（g）  Y（g）△H<0”温度T1<T2的情形
　　B．图2表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大
　　C．图3中a、b、c三点中只有b点已经达到化学平衡状态
　　D．图4是向20 mL pH = 3 的醋酸溶液中滴加 pH=11的NaOH溶液过程中pH变化曲线
　　3、已知：CO2(g) + 3H2(g)   CH3OH(g) + H2O(g)  ΔH＝－49.0 kJ？mol－1。一定条件下，向体积为2 L的密闭容器中充入2 mol CO2和6 mol H2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化曲线如右图所示。下列叙述中，正确的是（    ）
　　A．10min后，升高温度能使 增大
　　B．反应达到平衡状态时，CO2的平衡转化率为75%
　　C．3 min时，用CO2的浓度表示的正反应速率等于用CH3OH的浓度表示的逆反应速率
　　D．从反应开始到平衡，H2的平均反应速率υ(H2)＝0.075 mol•L－1？min－1
　　4、有甲、乙两个相同的恒容密闭容器，体积均为0.25 L，在相同温度下均发生可逆反应：X2(g)＋3Y2(g)�� ��2XY3(g)　ΔH＝－92.6 kJ•mol－1。实验测得起始、平衡时的有关数据如表所示：
　　容器编号 起始时各物质的物质的量/mol 平衡时体系
　　能量的变化
　　X2 Y2 XY3
　　甲 1 3 0 放出热量：23.15 kJ
　　乙 0.9 2.7 0.2 放出热量：Q
　　下列叙述错误的是(　　)
　　A．若容器甲体积为0.5 L，则平衡时放出的热量小于23.15 kJ
　　B．容器乙中达平衡时放出的热量Q＝23.15 kJ
　　C．容器甲、乙中反应的平衡常数相等
　　D．平衡时，两个容器中XY3的体积分数均为1/7
　　5、某企业以辉铜矿为原料生产碱式碳酸铜，工艺流程如下所示：