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- 2016/8/1 21:22:16
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专题3 第三单元盐类的水解
专题3 第三单元第1课时盐类的水解反应作业.doc
专题3 第三单元第1课时盐类的水解反应导学案.doc
专题3 第三单元第1课时盐类的水解反应课件.ppt
专题3 第三单元第2课时影响 盐类水解的因素导学案.doc
专题3 第三单元第2课时影响 盐类水解的因素课件.ppt
专题3 第三单元第2课时影响 盐类水解的因素作业.doc
专题3 第三单元第3课时盐类水解的应用导学案.doc
专题3 第三单元第3课时盐类水解的应用课件.ppt
专题3 第三单元第3课时盐类水解的应用作业.doc
专题三第三单元盐类的水解
第一课时盐类的水解反应
【学习目标】
1．理解盐类水解的原理和规律。
2．会书写盐类水解的方程式。
【学习重点】盐类水解原理及其规律。
【学习难点】盐类水解原理及其方程式的书写。
一、盐类的水解原理
探究盐溶液的酸碱性
1．选择简单的方法测试下列盐溶液的酸碱性，完成下表。简单方法是 。
盐溶液 NaCl Na2CO3 NH4Cl CH3COONa AlCl3
溶液的酸碱性
［讨论］从上述实验中你能得到的结论是：正盐的溶液 （一定、不一定）显中性。
2．由上述实验结果分析，正盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱间有什么关系？填写下表。
盐的类型 强酸强碱盐 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐
溶液的酸碱性
二、盐类水解反应
1．强碱弱酸盐的水解
[思考与交流](1) CH3COONa溶液中存在着几种离子？写出电离方程式。
(2)溶液中哪些离子可能相互结合，对水的电离平衡有何影响？为什么CH3COONa溶液显碱性？
(3)写出CH3COONa溶液水解的化学方程式和离子方程式。
2．强酸弱碱盐的水解
[思考与交流]应用盐类水解的原理，分析NH4Cl溶液显酸性的原因，并写出有关的离子方程式。
【归纳整理】
1．盐类水解的概念
⑴在溶液中 电离出来的离子跟 所电离出来的H+或 OH-结合生成 的反应，叫做盐类的水解。
专题三第三单元盐类的水解
第一课时盐类的水解反应
1．下列说法正确的是( )
A．HCO－3在水溶液中只电离，不水解
B．硝酸钠溶液水解之后呈中性
C．可溶性的铝盐都能发生水解反应
D．可溶性的钾盐都不发生水解反应
2．常温时，纯水中由水电离出的c(H＋)＝a mol/L，pH＝1的盐酸中由水电离的c(H＋)＝b mol/L，0.1 mol/L的盐酸与0.1 mol/L的氨水等体积混合后，由水电离的c(H＋)＝c mol/L，则a、b、c的关系正确的是( )
A．a＞b＝c B．c＞a＞b
C．c＞b＞a D．b＞c＞a
3．将①H＋、②Cl－、③Al3＋、④K＋、⑤S2－、⑥OH－、⑦NO－3、⑧NH＋4分别加入H2O中，基本上不影响水的电离平衡的是( )
A．①③⑤⑦⑧ B．②④⑦
C．①⑥ D．②④⑥⑧
4．NH4Cl溶于重水(D2O)后，产生的一水合氨和水合氢离子均正确的是( )
A．NH2D•H2O和D3O＋ B．NH3•D2O和HD2O＋
C．NH3•HDO和D3O＋ D．NH2D•HDO和H2DO＋
5．下列离子方程式正确的是( )
A．碳酸的电离：H2CO3 2H＋＋HCO－3
B．将金属钠加入水中：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
C．硫化钠水解：S2－＋2H2O H2S↑＋2OH－
D．向氯化铝溶液中加入过量的烧碱溶液：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓
6．pH＝4的醋酸和pH＝4的氯化铵溶液相比，水的电离程度大的是( )
A．前者 B．后者
C．等于 D．无法确定
7．物质的量浓度相同的三种正盐NaX、NaY、NaZ的水溶液，其pH分别为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是( )
A．HX＞HZ＞HY B．HX＞HY＞HZ
C．HZ＞HY＞HX D．HY＞HZ＞HX
8．相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则同温同体积同浓度的HCN和HClO说法正确的是( )
A．电离程度：HCN＞HClO
B．pH：HClO＞HCN
C．与NaOH溶液恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO＞HCN
D．酸根离子浓度：c(CN－)＜c(ClO－)
9．明矾水溶液呈 性，原因是 ；小苏打水溶液呈______性，原因是 。
10．常温下，0.1 mol/L的下列五种溶液，其pH由大到小的排列顺序为 。
①NaHCO3 ②NaClO ③NH4Cl ④NaCl ⑤CH3COONa
11．水解反应是广泛存在的一类反应，盐的水解即为一例。越弱越水解是盐水解的重要规律，如NaCl不水解，MgCl2水解，而同浓度的AlCl3水解程度比MgCl2高。从同周期中元素金属性递变规律看H4SiO4的碱性更弱，因而SiCl4水解更完全。
(1)请写出下列化学方程式：
①SiCl4水解： 。
②PCl5水解： 。
(2)Mg3N2及CaC2与水反应也可看做水解，注意以下规律(未配平)：
Mg3N2＋H2O →Mg(OH)2↓＋NH3↑；
CaC2＋H2O →Ca(OH)2＋C2H2↑
写出下列化学方程式：
①Ca3P2与水反应： ；
②MgC2与水反应： ；
③Al4C3与水反应： 。
12．(1)室温下pH＝9的NaOH溶液和pH＝9的CH3COONa溶液，设由水电离产生的OH－的物质的量浓度分别为A和B，则A和B的关系为 。
(2)在纯碱溶液中滴入酚酞，溶液变红色，若在该溶液中再滴入过量的BaCl2溶液，所观察到的现象是 ，其原因是
。
(3)对于盐AmBn的溶液：①若为强酸弱碱盐，其水解的离子方程式是 ；②若为弱酸强碱盐，其水解的离子方程式是 。
13．(1)BiCl3的水解产物中有BiOCl生成。
①写出BiCl3水解反应的方程式： 。
②医药上将BiOCl称为次氯酸铋，该名称 (填“正确”或“不正确”)。
③如何配制BiCl3溶液？
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