《盐类的水解》学案4

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约2020字。

盐类的水解 
　　【学习目标】1、熟练掌握盐类水解的原理及影响盐类水解的主要因素。
　　2、通过小组合作探究盐类水解原理分析实际问题。
　　3、以极度的热情自动自发投入学习，体验学习的快乐.
　　【基础自学】
　　一、盐类水解
　　1、盐类水解的实质是盐电离产生的离子与水电离产生的H+或者OH –结合生成          ，使水的电离平衡向            移动，从而          水的电离。
　　2、盐类水解的特点：（1）__________________________
　　（2）________________________________
　　（3）__________________________________
　　3、影响盐类水解的主要因素
　　例1：在0.1mol/L CH3COONa溶液中 ，改变下列条件，完成下表：     
　　改变的条件 平衡移动 c( H+ )变化 c(OH - )变化 水解程度
　　升高温度
　　加水稀释
　　加入CH3COONa固体
　　加入盐酸
　　加入氢氧化钠固体
　　加入氯化铵固体
　　加入氯化钠固体
　　【小结】
　　（1）温度：温度升高，水解平衡向_________ 移动，因为水解反应是 _____反应。                       
　　（2）盐的浓度：加该盐的固体和加水稀释，水解平衡均向__________移动。
　　（3）酸或碱：对水解显酸性的盐加入酸能_______该盐的水解，对水解显碱性的盐加入碱
　　能_______该盐的水解。
　　（4）加其他与盐类水解有关的物质，如水解显相反性质的盐可相互________水解。
　　练习1、为了配制CH3COO－与Na+浓度比为1:1的溶液，可向CH3COONa溶液中加入（  ）       
　　A、适量盐酸                  B、适量氢氧化钠固体   
　　C、适量氢氧化钾固体          D、适量氯化钠晶体
　　4、写出下列盐水解的离子方程式：
　　（1）Na2CO3 ___________________________ 
　　（2）Fe2(SO4)3 ____________________________