2016届高考化学《化学反应的热效应》复习学案

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约2840字。

化学反应的热效应
　　班级_______ 组别        姓名          
　　【学习目标】
　　1、了解吸热反应、放热反应、反应热等概念；能准确书写热化学方程式。
　　2、小组合作探究盖斯定律的灵活应用。
　　3、以极度的热情全力以赴，体验学习的快乐。
　　【 使用说明】利用一节课完成学案，下课收齐。下节课修改10分钟，针对存在问题重点讨论8分钟，师生探究、学生展示 15分钟，巩固落实5分钟后当堂检测。标有★★的B层可不做，标有★或★★的C层可不做。
　　【课前导学】
　　一、化学键与化学反应中的能量变化
　　1．化学键的含义： _________原子间的____________________称为化学键。
　　化学键的实质：____________________ ，其类型有：__________________________。
　　2．化学反应过程中的能量变化
　　拆开反应物的化学键————形成生成物的化学键
　　_________能量               _________能量
　　① 当拆开旧键所需要吸收的能量大于形成新键所释放的能量时，化学反应需要______能量。
　　② 当拆开旧键所需要吸收的能量小于形成新键所释放的能量时，化学反应需要______能量。
　　二、化学反应的反应热
　　1．当化学反应在一定温度下进行时，_________________________称为该反应在此温度下的热效应，简称为___________，通常用Q表示，反应__ _    __时Q为正值，反应__     __时Q为负值。
　　2．△H的含义是_____________________________ 称为___________。△H___0，反应为吸热反应；△H___0，为放热反应。
　　分析并完成下列两图
　　[小结] (1)若反应物总能量________ 反应产物总能量 ，即为放热反应；若反应物总能量________ 反应产物总能量 ，即为吸热反应；
　　(2)若旧键断裂吸收的能量E1______新键形成放出的能量E2，即为放热反应；若旧键断裂吸收的能量E1______新键形成放出的能量E2，即为吸热反应。
　　练习1．下列说法正确的是         (    )
　　A．任何化学反应都伴随着能量的变化
　　B．化学反应中的能量变化通常表现为反应放热
　　C．化学反应中的能量变化都是以热量的形式体现
　　D．2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)　△H<0，则56g CO和32g O2所具有的总能量小于88g CO2所具有的总能量
　　练习2．请根据下列信息判断氢气燃烧生成水蒸气是释放还是吸收能量____________________
　　3．列举常见的放热反应