- 文件格式
- ppt, doc
- 文件大小
- 1.82 MB
- 教材版本
- 人教版
- 适用分类
- 选修四课件
- 页数 / 张数
- 见资源简介
- 更新时间
- 2016/5/10 9:06:47
先了解，再下载
资源预览与简介
教学设计).doc 1.64 MB
课件.ppt 1.03 MB
评测练习).doc 109.50 KB
《电解池 电解原理》的教学设计
【目标设计】
1．教学目标
（1）知识与技能目标：了解电解池的工作原理；能用氧化还原的知识正确书写电解池的阴、阳极的电极反应式及电解反应方程式。
（2）过程与方法目标：通过实验探究，利用微粒观和氧化还原理论进行分析,构建概念模型。形成一定的实验能力、观察能力和归纳能力。体验科学探究的过程，在实验探究与交流活动中，训练学生的理论思维能力，以及分析处理信息的能力。
（3）情感态度与价值观目标：通过有关化学实验，激发探究欲望。在实验探究过程中，提高辩证思维能力，同时帮助学生牢固树立理论联系实际的学风。
2．重难点分析：
重点：应用氧化还原反应理论分析电解池的工作原理，正确书写电极及电解池方程式 。
难点：实验现象的理论分析和处理，概念模型的构建。
【教学环节设计】
【探究过程】
环
节 学生活动 归理提升 设计意图
前
置
作
业 1．如何将水（或重物）从低处输送到高处？
2．钠在氯气中燃烧，现象是什么？ 用图示表示其能量变化过程。分析氯化钠能否自发分解为钠和氯气。工业上如何冶炼金属钠？
3．分析下图，判断下列说法正确的是（ ）
A 以上能形成原电池的是A 、 D、 F
B E和F 中铁片为负极，发生氧化反应
C A和F中硫酸根离子均向锌片附近移动
D E 中 Fe – 3e- == Fe3+ 【方向引领】
能量可以相互转化，非自发过程在一定条件下可强制进行
【原电池模型】
【设计意图：】
问题1和2
借助生活实例和常见反应从能量角度为学生建立方向引领
通过问题3
回顾原电池原理模型，为学生建立电解池原理模型搭建思维桥梁。
每课一题 下列说法不正确的是（ ）
A 工业生产中常用电解熔融氯化钠制备金属钠
B 依据湿法炼铜原理，可推测氧化性Fe2+ < Cu2+
C在轮船表面嵌入锌块，可以减缓船体腐蚀
D 氯气通入Na2S溶液中出现浑浊，说明还原性Cl- > S2-
单质的氧化（还原）性越强，其离子的还原（氧化）能力越弱------强弱律
【设计意图：】
帮助学生建立氧化还原强弱观，为本节备好理论工具。
探究
一：
初
建
电
解
池
模
型 【温故知新】
【投影】电解熔融NaCl的装置
【合作探究】
【问题一】通电前，熔融态NaCl存在哪些离子？运动情况如何？
【问题二】通电后，外电路上电子是如何流动的？阴阳离子的运动情况是否改变？为什么？
【问题三】离子定向移动到电极表面时发生什么反应？属于什么反应类型？
【问题四】如何从能量的角度认识电解的过程？
【电解模型初建】
1. 初建概念：
2. 初建装置：
3. 初识原理：
能量转化：
电极反应：
外电路：
内电路：
【设计意图：】
(1)案例选择依据：老知识，最简单，应用广。（2）通过问题组，引导学生借助微粒观和氧化还原理论分析熔融电解池宏观现象，挖掘本质，初步建立电解模型。
预览清晰度以原图为准；预览与简介供选用参考，完整内容以下载文件为准。