《分子晶体与原子晶体》同步练习（2份）

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第二节 分子晶体和原子晶体.doc
　　课时作业14　分子晶体与原子晶体.doc
　　课时作业14　分子晶体与原子晶体
　　时间：45分钟　　满分：100分
　　一、选择题(共44分)
　　1．关于SiO2晶体的叙述中，正确的是(　　)
　　A．通常状况下，60 g SiO2晶体中含有的分子数为NA(NA表示阿伏加德罗常数)
　　B．60 g SiO2晶体中，含有2NA个Si—O键
　　C．晶体中与同一硅原子相连的4个氧原子处于同一四面体的4个顶点
　　D．SiO2晶体中含有1个硅原子和2个氧原子
　　解析：60 g SiO2晶体即1 mol SiO2，晶体中含有Si—O键数目为4 mol(每个硅原子、氧原子分别含有4个、2个未成对电子，各拿出一个单电子形成Si—O共价键)，含4NA个Si—O键；SiO2晶体中含有无数的硅原子和氧原子，只是硅、氧原子个数比为1:2。在SiO2晶体中，每个硅原子和与其相邻且最近的4个氧原子形成正四面体结构，硅原子处于该正四面体的中心，而4个氧原子处于该正四面体的4个顶点上。
　　答案：C
　　2．下列晶体性质的比较中，正确的是(　　)
　　A．熔点：单质硫>磷>晶体硅
　　B．沸点：NH3>H2O>HF
　　C．硬度：白磷>冰>二氧化硅
　　1．【福建省“四地六校”2014下第三次月考】下列说法正确的是　（）
　　A．沸点：H2O＞H2S＞H2Se＞H2Te      B．稳定性：SiH4＞PH3＞H2S ＞HCl
　　C．熔点：SiC ＞KCl＞I2＞CO2        D．沸点：CH4 ＞SiH4＞GeH4＞SnH4
　　【答案】C
　　考点：考查物质的熔沸点及稳定性的变化规律的知识。
　　2.【甘肃兰州一中2014下期中考】NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）
　　A、标准状况下，含NA个氩原子的氩气的体积约为11.2 L
　　B、31g白磷分子中，含有的共价单键数目是NA个
　　C、6 g金刚石晶体中含有的碳碳键数目为2×6.02×1023
　　D、4.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3×6.02×1023
　　【答案】D
　　n(SiO2)=4.5g ÷60g/mol=0.075mol.每1mol的SiO2晶体中含有的硅氧键为4mol,所以0.075mol晶体中的Si—O
　　共价键数目为0.3×6.02×1023。正确。
　　考点：考查阿伏加德罗常数的有关计算的知识。
　　3.【湖北省襄阳市四校2014下期中考】下列有关叙述中，错误的是（）
　　A．金刚石的网状结构中，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子
　　B．白磷分子晶体中，微粒之间通过共价键结合
　　C．σ键可以单独存在，π键不可单独存在
　　D．H2O的分解温度及沸点都比H2S高得多的事实不可都用氢键知识解释
　　【答案】B
　　考点：考查原子晶体、分子晶体的结合力、最小的环、共价键的存在及氢键的应用的知识。
　　4．【浙江省瑞安中学2014下期中考】下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值（）
　　A．124g P4含有的P-P键的个数为4NA         B．12 g石墨中含有C-C键的个数为2NA
　　C．12g金刚石中含有C-C键的个数为2NA       D．60g SiO2中含Si-O键的个数为2NA
　　【答案】C
　　考点：本题考查化学键数目的计算。