《分子晶体与原子晶体》学案

约4140字。

　　第二节　分子晶体与原子晶体
　　[学习目标]
　　[知识梳理]
　　1.分子间作用力
　　(1)分子间作用力__________；又称范德华力。分子间作用力存在于____________之间。
　　(2)影响因素：①分子的极性 ②组成和结构相似的
　　2.分子晶体
　　(1)定义：________________________________
　　(2)构成微粒________________________________
　　(3)粒子间的作用力：________________________________
　　(4)分子晶体一般物质类别________________________________
　　(5)分子晶体的物理性质________________________________________________
　　3.原子晶体：相邻原子间以共价键相结合而形成的空间网状结构的晶体。
　　4.构成粒子：______________；。
　　5.粒子间的作用______________，
　　6.原子晶体的物理性质
　　(1)熔、沸点__________，硬度___________    (2) ______________一般的溶剂。
　　(3)______________导电。 原子晶体具备以上物理性质的原因____________________________
　　原子晶体的化学式是否可以代表其分子式______________
　　原因____________________________。
　　7.常见的原子晶体有____________________________等。
　　[方法导引]
　　1.判断晶体类型的依据
　　(1)看构成晶体的微粒种类及微粒间的相互作用。
　　对分子晶体,构成晶体的微粒是______________，微粒间的相互作用是___________；
　　对于原子晶体，构成晶体的微粒是_______，微粒间的相互作用是___________键。
　　(2)看物质的物理性质(如：熔、沸点或硬度)。
　　一般情况下，不同类晶体熔点高低顺序是 ________晶体>_______晶体。原子晶体比分子晶体的熔、沸点高得多
　　（3）依据物质的分类判断
　　金属氧化物（如K2O、Na2O2等），强碱（如NaCl、KOH等）和绝大多数的盐类是离子晶体。大多数非金属单质（除金刚石、石墨、晶体硅、晶体硼外）、气态氢化物、非金属氧化物（除SiO2外）、酸、绝大多数有机物（除有机盐外）是分子晶体。常见的原子晶体单质有金刚石、石墨、晶体硅、晶体硼等；常见的原子晶体化合物有碳化硅、二氧化硅等。金属单质（除汞外）与合金都是金属晶体。
　　2．晶体熔、沸点比较规律：
　　（1）不同晶体类型的物质：原子晶体>分子晶体 。
　　（2）同一晶体类型的物质，需比较晶体内部结构粒子间作用力，作用力越大，熔沸点越高。
　　原子晶体：要比较共价键的强弱，一般地说，原子半径越小，形成共价键的键长越短，键能越大，其晶体熔沸点越高。如熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅。
　　分子晶体：组成结构相似的物质，相对分子质量越大，熔沸点越高，如熔沸点：O2>N2, HI>HBr>HCl。组成结构不相似的物质，分子的极性越大，其熔沸点就越高，如熔沸点：CO>N2。
　　由上述可知，同类晶体熔沸点比较思路为：
　　原子晶体→共价键键能→键长→原子半径
　　分子晶体→分子间作用力→相对分子质量