《分子晶体与原子晶体》ppt4

第三章晶体的结构与性质第二节原子晶体.ppt
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　　第三章晶体的结构与性质第二节分子晶体.ppt
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　　共2个课件，2份学案。
　　3.2 分子晶体与原子晶体（1）
　　【回顾】什么是范德华力和氢键？存在于什么微粒间？主要影响物质的性质？由该微粒能否构成的晶体？
　　一、分子晶体　　
　　1．定义：________________的晶体称为分子晶体
　　2．构成微粒________________________________　　
　　3．粒子间的作用力：
　　分子内原子间_______________________，相邻分子之间________________________。
　　4．常见的分子晶体
　　①所有____________________，如水、硫化氢、氨、氯化氢、甲烷等。
　　②部分____________________，如卤素(X2)、氧(O2)、硫(S8)、氮(N2)、白磷(P4)、碳60(C60)、稀有气体等。
　　③部分____________________，如CO2、P4O6、P4O10、SO2等。
　　④几乎所有的_______，如H2SO4、HNO3、H3PO4、H2SiO3、H2SO3等。
　　⑤绝大多数____________________，如苯、乙醇、乙酸、葡萄糖等。
　　5．分子晶体的物理特性
　　(1)_____________________________　　
　　注意：分子晶体融化时一般只破坏
　　分子晶体熔、沸点高低的判断方法：
　　(2)_____________________________　　
　　(3)_____________________________　　
　　6．特点：晶体内有存在，,化学式就是
　　7．按分子晶体的结构特征分类　　
　　⑴分子密堆积：分子间作用力只是_________，即以一个分子为中心，其周围通常可以有____ 个紧邻的分子。如：　　
　　3.2 分子晶体与原子晶体（第2课时）
　　【观察与思考】分析下表数据，判断金刚石是否属于分子晶体　　
　　项目/物质 干冰 金刚石
　　熔点 很低 3550℃
　　沸点 很低 4827℃
　　空间构型      （晶胞）
　　二、原子晶体　　
　　1．原子晶体：______________________________________________________________________。
　　2．构成粒子：_____________
　　3．粒子间的作用力：___________
　　4．空间构型：__________________________　　
　　5．原子晶体的物理性质：熔点_________，硬度__________；_____________一般的溶剂；
　　_____________导电（个别为半导体，如Si、Ge等）　　
　　注：原子晶体的熔点、硬度主要受的影响
　　共价键键长越短，键能越，熔沸点越，硬度越
　　6．常见原子晶体
　　①某些非金属单质，如硼（B）、硅（Si）、锗（Ge）和金刚石等
　　②某些非金属化合物，如碳化硅（SiC俗称金刚沙）、氮化硼（BN）、SiO2 等
　　7．结构特点：分子存在，化学式表示晶体中原子个数比，不表示分子组成