2016届高考化学二轮复习（浙江专用）专题三：氧化还原反应ppt

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　　课件共64张，习题约10610字。
　　[考纲要求]　1.了解氧化还原反应的本质是电子转移，了解常见的氧化还原反应。2.初步掌握用化合价升降法进行氧化还原反应方程式的配平。
　　考点一　基于“双线桥”辨析概念
　　理清知识线索
　　题组一　氧化还原反应相关概念理解
　　1．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”。
　　(1)Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2、Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu均为单质被还原的置换反应(×)
　　(2014•山东理综，7C)
　　(2)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑、Cl2＋H2O===HCl＋HClO均为水作还原剂的氧化还原反应(×)
　　(2014•山东理综，7D)
　　(3)因为Fe3＋具有氧化性，所以用KSCN溶液可以鉴别Fe3＋(×)
　　(2013•广东理综，10B)
　　(4)化合反应均为氧化还原反应(×)
　　(2012•山东理综，7A)
　　(5)工业上利用合成氨实现人工固氮不涉及氧化还原反应(×)
　　(2012•广东理综，10C)
　　(6)Na2O2用作呼吸面具的供氧剂不涉及氧化还原反应(×)
　　(2012•广东理综，10A)
　　2．已知X和Y是两种单质，X＋Y―→X2＋＋Y2－，下列叙述正确的是(　　)
　　①X被氧化　②X是氧化剂　③Y2－是还原产物　④X2＋具有氧化性　⑤Y2－具有还原性　⑥Y单质氧化性比X2＋氧化性强
　　A．①②③B．①②⑥
　　C．①③④⑤⑥D．①③④⑤
　　答案　C
　　解析　根据X化合价升高被氧化，知X是还原剂，X2＋是氧化产物；Y化合价降低被还原，Y是氧化剂，Y2－是还原产物；氧化剂和氧化产物都有氧化性，还原剂和还原产物都有还原性，正确的是①③④⑤⑥，故C正确。
　　题组二　基于“双线桥”分析陌生反应
　　3．高铁酸钠(Na2FeO4)对河水、湖水消毒是城市饮水处理的新技术。已知反应为Fe2O3＋3Na2O2===2Na2FeO4＋Na2O，下列说法正确的是(　　)
　　A．Na2O2既是氧化剂又是还原剂
　　B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物
　　C．3molNa2O2发生反应，有12mol电子转移
　　D．在Na2FeO4中Fe为＋4价，具有强氧化性，能消毒杀菌
　　答案　B
　　解析　A项，过氧化钠只得电子，作氧化剂，错误；B项，氧元素和铁元素都发生化合价变化，所以Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物，正确；C项，3molNa2O2发生反应，有6mol电子转移，错误；D项，在Na2FeO4中Fe为＋6价，错误。
　　4．(2015•上海，21改编)工业上将Na2CO3和Na2S以1∶2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2。在该反应中(　　)
　　A．硫元素只被还原
　　B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2
　　C．每生成1molNa2S2O3，转移4mol电子
　　D．相同条件下，每吸收10m3SO2就会放出2.5m3CO2
　　答案　D
　　解析　，氧化剂是SO2，还原剂是Na2S，其物质的量之比为2∶1；每生成1molNa2S2O3，转移83mole－；相同条件下，每吸收40m3SO2，会放出10m3CO2，所以每吸收10m3SO2，就会放出2.5m3CO2。