2016届高考化学二轮复习（浙江专用）专题七：电化学ppt

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　　课件共101张，习题约15230字。
　　[考纲要求]　1.了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。2.了解常见化学电源及其工作原理。3.理解金属发生电化学腐蚀的原因；了解金属腐蚀的危害和防止金属腐蚀的措施。
　　考点一　原电池原理的全面突破
　　1．通常只有能自发进行的氧化还原反应才能设计成原电池。
　　2．工作原理
　　以锌铜原电池为例：
　　电极名称 负极 正极
　　电极材料 锌片 铜片
　　电极反应 Zn－2e－===Zn2＋ Cu2＋＋2e－===Cu
　　反应类型 氧化反应 还原反应
　　电子流向 由Zn沿导线流向Cu
　　盐桥中
　　离子移向 盐桥含饱和KCl溶液，K＋移向正极，Cl－移向负极
　　盐桥的作用 (1)平衡电荷；
　　(2)避免断路时发生化学腐蚀(隔离作用)
　　说明　(1)无论是装置Ⅰ还是装置Ⅱ，电子均不能通过电解质溶液。
　　(2)在装置Ⅰ中，由于不可避免会直接发生Zn＋Cu2＋===Cu＋Zn2＋而使化学能转化为热能，所以装置Ⅱ的能量转化率高。
　　题组一　对比设计两类原电池
　　1．[2013•广东理综，33(2)(3)](2)能量之间可相互转化：电解食盐水制备Cl2是将电能转化为化学能，而原电池可将化学能转化为电能。设计两种类型的原电池，探究其能量转化效率。限选材料：ZnSO4(aq)，FeSO4(aq)，CuSO4(aq)；铜片，铁片，锌片和导线。
　　①完成原电池甲的装置示意图(见上图)，并作相应标注，要求：在同一烧杯中，电极与溶液含相同的金属元素。
　　②以铜片为电极之一，CuSO4(aq)为电解质溶液，只在一个烧杯中组装原电池乙，工作一段时间后，可观察到负极___________________________________________________________。
　　③甲、乙两种原电池可更有效地将化学能转化为电能的是________，其原因是________________________________________________________________________
　　________________________________________________________________________。
　　(3)根据牺牲阳极的阴极保护法原理，为减缓电解质溶液中铁片的腐蚀，在(2)的材料中应选__________作阳极。
　　答案　(2)①(或其他合理答案)
　　②电极逐渐溶解，表面有红色固体析出
　　③甲　在甲装置中，负极不和Cu2＋接触，避免了Cu2＋直接与负极发生反应而使化学能转化为热能
　　(3)锌片
　　解析　(2)①根据题给条件和原电池的构成条件可得：
　　a．若用Zn、Cu、CuSO4(aq)、ZnSO4(aq)组成原电池，Zn作负极，Cu作正极，Zn插入到ZnSO4(aq)中，Cu插入到CuSO4(aq)中。
　　b．若用Fe、Cu、FeSO4(aq)、CuSO4(aq)组成原电池，Fe作负极，Cu作正极，Fe插入到FeSO4(aq)中，Cu插入到CuSO4(aq)中。
　　c．注意，画图时要注意电极名称、电极材料、电解质溶液名称(或化学式)，并形成闭合回路。
　　②由于金属活动性Zn>Fe>Cu，锌片或铁片作负极，由于Zn或Fe直接与CuSO4溶液接触，工作一段时间后，负极逐渐溶解，表面有红色固体析出。