《氧化还原反应》同步练习1

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共16题，约6700字。
　　一、选择题
　　1、过氧化钠能与水反应，某同学在学习了这一反应后提出了以下说法，你认为正确的是(　　)
　　A.Na2O2是氧化剂，H2O是还原剂
　　B．Na2O2既作氧化剂，又作还原剂
　　C．氧化剂和还原剂的质量比为1∶1
　　D．在2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑的反应中，转移的电子数为4e－
　　2、实验室可以用高锰酸钾与浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下：
　　2KMn04+16HCl(浓) ＝2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H20
　　对于该反应，下列说法正确的是（　　）
　　A．HCl是氧化剂B．是非氧化还原反应
　　C．反应中锰元素被还原D．反应中氢元素的化合价升高
　　3、下列化学变化中，需加入还原剂才能实现的是（）
　　A．C→CO2        B．CO2→CaCO3         C．CuO→Cu      D．SO2→SO3  
　　4、下列对反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO的说法中正确的是
　　A．氧化剂与还原剂的质量比为1∶2
　　B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶2
　　C．NO2是氧化剂，H2O是还原剂
　　D．若有6 mol NO2参与反应时，有3 mol电子发生转移
　　5、从硫化物中提取单质锑，经历以下两个过程：①2Sb2S3+3O2+6Fe Sb4O6+6FeS ②Sb4O6 +6C 4Sb+6CO↑关于反应①、②的说法正确的是
　　A．反应①中Sb元素被氧化，反应②中Sb元素被还原
　　B．CO中元素电负性：C＞O
　　C．每生成4mo1Sb时，消耗67.2LO2
　　D．反应②说明高温下C的还原性比Sb强
　　6、铁氧体（Fe3O4）法是处理含铬废水的常用方法，其原理是用FeSO4把废水中的Cr2 还原为Cr3+，并通过调节废水的pH，使生成物组成符合类似于铁氧体（Fe3O4）的复合氧化物（O3•O）．处理含1molCr2  的废水至少需要加入amolFeSO4•7H2O，下列结论正确的是（　　）
　　A．x=1，a=5 B．x=0.5，a=8   C．x=1．a=10    D．x=0.5．a=lO
　　7、在100mL硝酸和硫酸的混合溶液中，c（HNO3）=0.2mol/L，c（H2SO4）=0.4mol/L，向其中加入2.56g铜粉，微热，充分反应后溶液中c（Cu2+）为（反应前后溶液体积保持不变）（　　）
　　A．0.40mol/L    B．0.30mol/L    C．0.075mol/L   D．无法计算
　　8、研究发现CuSO4和FeS2在一定条件下可发生如下反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4；下列说法正确的是（　　）
　　A．FeS2中的硫元素全部被氧化
　　B．5molFeS2发生反应，有10mol电子转移
　　C．产物中SO42﹣有一部分是氧化产物
　　D．FeS2只用作还原剂
　　9、硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0mL 0.100mol•L﹣1 Na2S2O3溶液恰好把224mL（标准状况下）Cl2完全转化为Cl﹣离子，则S2O32﹣将转化成（　　）
　　A．S2﹣B．S    C．SO32﹣D．SO42﹣
　　10、要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+．进行如下实验操作时最佳顺序为（　　）
　　①加入足量氯水②加入足量KMnO4溶液③加入少量NH4SCN溶液．