《氧化还原反应》同步练习（4份）

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　　2.3氧化还原反应
　　第1课时
　　一、选择题
　　1．判断一个反应是否为氧化还原反应的标准是(　　)
　　A．是否有氧元素参加反应
　　B．是否为置换反应
　　C．同一元素的化合价在反应前后是否发生变化
　　D．是否为化合反应或分解反应
　　解析：　氧化还原反应的特征是元素化合价有升降。
　　答案：　C
　　2．古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富。下列诗句中不涉及氧化还原反应的是(　　)
　　A．野火烧不尽，春风吹又生
　　B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干
　　C．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间
　　D．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏
　　河南省罗山高中2016届高三化学复习精选课时练（含解析）：必修一2.3氧化还原反应
　　1、把铜粉放入装有浓氨水的试管中，塞紧试管塞，振荡后发现试管塞越来越紧，且溶液逐渐变为浅黄色（近乎无色）溶液，打开试管塞后，溶液迅速变为蓝色溶液。则下列说法不正确的是（）
　　A．试管塞越来越紧，是因为反应消耗了大量O2
　　B．打开试管塞前Cu元素的化合价为+1价
　　C．溶液迅速变为蓝色溶液，是因为反应生成了
　　D．上述反应原理可用于测定O2的含量
　　【答案】C
　　【解析】振荡后试管越来越紧，属于减压状态，说明试管中的O2参与了反应。化学反应为：4Cu＋8NH3＋O2＋2H2O→4[Cu(NH3)2]OH；打开试管塞后，溶液迅速变为蓝色溶液说明＋1价的铜被氧化成＋2价，[Cu(NH3)2]OH→[Cu(NH3)4](OH)2。根据铜粉质量可以测定试管中O2的含量。故Ｃ选项错误。
　　2.3氧化还原反应
　　第2课时
　　一、选择题
　　1．下列关于氧化还原反应的叙述，正确的是(　　)
　　A．失去电子的反应是还原反应
　　B．失去电子的物质是还原剂
　　C．发生氧化反应的物质是氧化剂
　　D．作氧化剂的物质不能是还原剂
　　解析：失去电子的反应是氧化反应；失去电子的物质是还原剂；有的氧化还原反应中，氧化剂和还原剂可以是一种物质。
　　答案：B
　　2．下列叙述中正确的是(　　)
　　A．氧化剂中的每一种元素在反应中都得到电子
　　B．还原剂在同一反应中既可以是反应物，也可以是生成物
　　C．失电子多的还原剂，还原性不一定强
　　D．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
　　河南省罗山高中2016届高三化学复习精选课时练（含解析）：必修一2.3氧化剂和还原剂
　　1、今有三个氧化还原反应：
　　①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2
　　②2FeCl2+Cl2=2FeCl3
　　③2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
　　若某溶液中有Fe2+和Cl﹣、I﹣共存，要氧化除去I﹣而又不影响Fe2+和Cl﹣．可加入的试剂是（　　）
　　A．Cl2                  B．KMnO4
　　C．FeCl3              D．HCl
　　【答案】C
　　【解析】解：反应①中Fe元素的化合价降低，则FeCl3为氧化剂，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性FeCl3＞I2，
　　反应②中Cl元素的化合价降低，则Cl2为氧化剂，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性Cl2＞FeCl3，