《氧化还原反应的本质》同步课堂导学案

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约3630字。
　　7氧化还原反应的本质
　　河南省新县高级中学(邮编：465550)邱峻
　　课前预习
　　【情景1】我们做过过氢气还原氧化铜的实验。这里所说的“还原”是什么道理呢？
　　【导学1】氧化还原反应的认识
　　得失氧角度认识氧化还原反应(以CuO+H2====== △Cu+H2O为例)
　　(1)氧化反应：物质得到氧的反应，如H2得到氧，发生氧化反应。
　　(2)还原反应：物质失去氧的反应，如CuO失去氧,，发生还原反应。
　　(3)氧化还原反应：一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应。
　　【答案】(1)得到；得到；氧化。(2)失去；失去；还原。
　　【情景2】从反应过程中的元素化合价变化来看氢气还原氧化铜的实验，“氧化”、“还原”反应的特征是什么呢？
　　【导学2】氧化还原反应的特征
　　氧化还原反应的特征———化合价升降
　　(1)氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应。如H(0)2—→H(+1)2O，氢元素化合价升高，H2发生了氧化反应。
　　(2)还原反应：物质所含元素化合价降低的反应。如Cu(+2)O—→Cu(0)，铜元素化合价降低，CuO发生了还原反应。
　　(3)氧化还原反应：凡是有元素化合价升降的化学反应。
　　(4)化学反应的分类:从元素化合价是否变化的角度，可将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应。反应前后元素化合价有变化，这是判断氧化还原反应的基本依据。
　　【答案】(1)升高；升高。(2)降低；降低。(3)升降。(4)有变化。
　　【情景3】我们知道当Cl原子――――→得1个电子，Cl显-1价，即Cl—→Cl-。既然元素的化合价与元素原子的得失电子有一定的关系，那么，氧化还原反应也应该与物质得失电子有关系。
　　【导学3】氧化还原反应的本质———电子的转移
　　(1)氧化反应：物质失去电子(或电子对偏离)的反应，如H2失去电子，发生氧化反应。
　　(2)还原反应：物质得到电子(或电子对偏向)的反应，如CuO得到电子，发生还原反应。
　　(3)氧化还原反应：有电子转移(得失或偏移)的反应。
　　【答案】(1)失去；偏离；失去。(2)电子；偏向；得到。(3)得失；偏移。
　　【情景4】在日常生活中，用手触摸感觉发热的水是热水，感觉冰冷的水的冷水。水的冷热是可以用它们的相对温度来确定。氧化还原反应有没有尺度呢？
　　【导学4】氧化剂和还原剂
　　(1)概念
　　①氧化剂：得到电子(或电子对偏向)的物质，具有氧化性。
　　在反应时所含元素的化合价降低，本身被还原。
　　②还原剂：失去电子(或电子对偏离)的物质，具有还原性，
　　在反应时所含元素的化合价升高，本身被氧化。