广东省鹤山一中2016届高考化学一轮专题练习：实验探究题

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约6120字。
　　实验探究题
　　鹤山一中李国成
　　1．（16分）亚硫酸钠是食品加工中广泛使用的漂白剂、防腐剂和抗氧化剂，其在食品中的残留量通常以二氧化硫含量计算。
　　（1）亚硫酸盐具有一定的毒性，长期摄入过量的亚硫酸盐，红细胞和血红蛋白会减少，钙的吸收也会减少，原因是。
　　检验某黑木耳中是否含有亚硫酸盐的简单方法是：将黑木耳样品剪成碎末放入烧杯，加入20mL水和10mL盐酸，加热一会儿，滴入试剂A，观察现象既可。
　　（2）加热的作用是，加热时间不能太长的原因是。
　　（3）试剂A是。
　　在足量的亚硫酸钠溶液中加入1～2滴液溴，振荡后溶液变为无色。
　　（4）写出以上反应的离子方程式。
　　（5）以上反应后的溶液中含有SO32-、HSO3-、SO42-、Br-、OH-等阴离子。设计实验检验SO42- 和Br-，写出实验方法。试剂不限。
　　实验操作 预期现象与结论
　　步骤1：
　　步骤2：
　　（16分）（1）SO32-与Fe2+、Ca2+结合，形成沉淀。（2分）
　　（2）加快亚硫酸钠的溶解（或加热是为了加速反应）（2分）
　　防止亚硫酸受热分解成二氧化硫，逸出。（2分）
　　（3）品红溶液（2分）
　　（4）3SO32- + Br2 + H2O  =  2HSO3- + SO42- + 2Br-（2分）
　　（5）
　　实验操作 预期现象与结论
　　步骤1：取少量待测液放入试管，加入过量盐酸，加入氯化钡溶液。（2分） 有白色沉淀生成，证明待测液中含SO42-。（1分）
　　步骤2：取少量待测液放入试管，加入过量氯水。（2分） 溶液呈橙黄色，证明待测液中含Br-。（1分）
　　2（12分）
　　钠是一种很活泼的金属，在工业上常用电解熔融NaCl的方法制得，其另一产物氯气的用途也十分广泛，工业上制取漂白粉就是其用途之一。
　　（1）请写出工业上用电解方法制取钠的化学方程式。
　　（2）工业上制取漂白粉的化学反应方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，漂白粉的主要成分是。
　　（3）实验室有一瓶密封不严的漂白粉，其中肯定存在CaCl2，请设计实验，探究该固体中可能存在的其它物质。
　　①提出合理假设。
　　假设1：该漂白粉未变质，只含；
　　假设2：该漂白粉全部变质，只含；
　　假设3：该漂白粉部分变质，既含有Ca(ClO)2又含有CaCO3。
　　②设计实验方案，进行实验。请在答题卡上写出实验步骤、预期现象与结论
　　限选用的仪器和药品：试管、滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、自ol/LHCl、品红溶液、新制澄清石灰水。（提示：不必检验Ca2+和Cl－，表格可以不填满。）