2016届杭州市五校联盟化学一轮复习：《弱电解质的电离平衡》学案

约9410字。
　　2016届杭州市五校联盟化学一轮复习学案——弱电解质的电离平衡
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　　考点一强电解质和弱电解质
　　•基础知识回顾
　　•探究一对强电解质和弱电解质概念的理解
　　[注意] 强电解质溶液和弱电解质溶液的导电性无法比较，因为不知道其浓度。离子化合物和共价化合物不是区分强弱电解质的标志，共价化合物也能是强电解质。
　　【例1】下列关于强、弱电解质的叙述，正确的是（）
　　A．强电解质全部是离子化合物
　　B．强电解质在水中的溶解度一定大于弱电解质
　　C．强电解质在水溶液中完全电离
　　D．强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质
　　【解析】A、强弱电解质的根本区别在于能够完全电离，强电解质不一定为离子化合物，如硫酸、氯化氢等为共价化合物，属于强电解质，故A错误；B、溶解度与强弱电解质没有必然关系，如硫酸钡为强电解质，硫酸钡的溶解度很小，故B错误；C、强电解质在溶液中能够完全电离，弱电解质只能部分电离，故C正确；D、导电能力与溶液中离子浓度有关，与强弱电解质没有必然关系，故D错误。
　　【答案】C
　　【跟踪训练1】下列说法正确的是（　　）
　　A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强
　　B．盐酸和醋酸，只要物质的量浓度相同，电离程度也相同
　　C．强电解质的稀溶液中不存在溶质分子
　　D．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物
　　【解析】A．溶液导电能力由溶液中离子浓度大小决定，与电解质强弱无关；故A错误；B．盐酸为强酸，醋酸为弱酸，同等浓度的盐酸电离程度大于醋酸，故电离程度不同，故B错误；C．强电解质溶液中只有离子，没有电解质分子，但有水分子，故C正确；D．强酸均是共价化合物，均属于强电解质，比如HCl、H2SO4、HNO3等，故D错误。
　　【答案】C
　　•探究二强电解质和弱电解质的判断
　　[注意] 电解质都是化合物，单质既不是电解质也不是非电解质。强酸强碱都是强电解质，有些盐虽然溶解度不大，但只要溶于水部分完全电离，就属于强电解质。
　　【例2】下列物质分类组合正确的是（　　）
　　选项 A B C D
　　强电解质 HBr FeCl3 H2SO4 Ca（OH）2
　　弱电解质 HF HCOOH BaSO4 HI
　　非电解质 NH3 Cu H2O C2H5OH