《弱电解质的电离及影响因素》课件+教学设计（2份）

《弱电解质的电离及影响因素》.ppt
《弱电解质的电离及影响因素》教学设计.doc
　　人教版•选修4《化学反应原理》
　　弱电解质的电离及影响因素
　　甘肃省兰州第一中学刘跟信730030
　　一、教学目标
　　知识与技能目标：
　　1.理解弱电解质电离平衡的建立过程；
　　2.学会判断温度、浓度等外界条件对电离平衡的影响；
　　3.了解电离平衡常数的概念，并能根据电离平衡常数的大小，判断弱酸或弱碱的相对强弱。
　　过程与方法目标：
　　1.从化学平衡的建立和化学平衡的移动理论认识电离平衡的建立与电离平衡的移动，初步形成研究平衡问题的思想与方法，同时提高学生对知识的迁移和应用能力；
　　2.通过类比预测、实验探究和理论推理等活动，体验科学认知的过程和思维方法，锻炼分析和解决问题的能力。
　　情感态度与价值观目标：
　　1.在对弱电解质建立电离平衡过程的探讨中，体会矛盾体双方相附相存的对立统一关系；
　　2.在对影响电离平衡因素的探讨中，体会内因和外因在决定事物发展变化中的辩证关系；
　　3.在利用勒夏特列原理定性分析影响电离平衡因素和利用电离平衡常数定量分析影响电离平衡因素的对比分析中，感悟从不同角度认识同一变化规律的意义，从而形成感性和理性认识上的思想统一。
　　二、教学重难点
　　重点：电离平衡的建立过程及浓度、温度等外因对电离平衡的影响
　　难点：弱电解质溶液稀释时电离平衡的移动
　　三、教学过程
　　教学程序 教学内容 教学策略
　　新课引入 【介绍】溶液pH的含义及采用数据采集软件测定溶液pH的方法和原理。 图片投影
　　实物展示
　　【实验探究】分别测定物质的量浓度均为0.1mol/L的HCl和CH3COOH溶液的pH，并引导学生分析得出强、弱电解质的概念。
　　0.1mol/LHCl 0.1mol/L CH3COOH
　　pH 1 3
　　c(H＋) 0.1mol/L 0.001mol/L
　　实验探究
　　分析总结
　　【投影】本节课学习任务：
　　①探讨弱电解质在水中的电离有何特点；
　　②探讨影响弱电解质电离的外界条件；
　　③学习定量表示弱电解质电离程度的方法。 投影展示
　　学生阅读
　　教学程序 教学内容 教学策略
　　电离平衡
　　的建立 【理论分析】引导学生明确CH3COOH的电离是一个可逆过程，醋酸溶液中存在着电离平衡，并写出醋酸的电离方程式：CH3COOH   H+ + CH3COO-。 分析推理
　　【思考与交流】学生通过阅读并填写课本42页第一个表格，明确醋酸在电离过程中，溶液中各粒子浓度的变化规律。
　　CH3COOH电离过程中体系各粒子浓度的变化
　　c(H+) c(CH3COO-） c(CH3COOH)
　　CH3COOH
　　初溶于水时 最小 最小 最大
　　达到电离
　　平衡前 变大 变大 变小
　　达到电离
　　平衡时 不变 不变 不变
　　自主学习
　　思考交流