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- 人教版
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- 高考复习教案
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- 更新时间
- 2015/12/22 22:56:59
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资源预览与简介
约16570字。
富集在海水中的元素——氯素
[考纲要求]
1.了解氯元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。
2.了解氯元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。
3.卤族元素的性质递变规律及与化工生产相结合的资源综合利用。
考点一氯气
[知识梳理]
1．氯元素的原子结构
氯元素位于元素周期表中第三周期ⅦA族，原子结构示意图为，最外层有7个电子，在化学反应中易获得1个电子而表现为－1价。自然界中氯主要以化合态形式存在。
2．氯气的性质
(1)氯气的物理性质
颜色 状态 气味 密度 毒性 溶解性
黄绿色 气体 刺激性 比空气大 有毒 1体积水溶解
2体积Cl2
注意：闻氯气气味的方法是用手在瓶口轻轻扇动，使极少量的Cl2飘进鼻孔。
(2)化学性质：
①与金属反应：与变价金属反应生成高价金属氯化物(书写化学方程式)。
a．与铁反应：2Fe＋3Cl2=====点燃2FeCl3。
b．与铜反应：Cu＋Cl2=====点燃CuCl2。
②与非金属反应：
与H2反应：H2＋Cl2=====点燃2HCl，
③与水反应：溶于水的氯气部分与水反应，离子方程式为Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO
④与碱反应：与NaOH溶液反应，离子方程式为Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
⑤与还原性无机化合物反应(书写离子方程式)：
a．与碘化钾溶液反应：2I－＋Cl2===I2＋2Cl－。
b．与SO2水溶液反应：Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋SO2－4。
c．与FeCl2溶液反应：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。
[课内探究]
命题点1 氯水的成分与性质
1．氯水的成分
氯水中存在三个平衡：①Cl2＋H2OHCl＋HClO，②HClOH＋＋ClO－，③H2OH＋＋OH－。根据可逆反应的特点，即可得出氯水中存在的各种微粒。
2．氯水的多重性质
新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质，在不同的反应中，新制氯水中起作用的成分不同。
3．液氯、新制氯水、久置氯水的比较
液氯 新制氯水 久置氯水
分类 纯净物 混合物 混合物
颜色 黄绿色 浅黄绿色 无色
性质 氧化性 酸性、氧化性、漂白性 酸性
粒子种类 Cl2 Cl2、HClO、H2O、H＋、Cl－、ClO－、OH－ H2O、H＋、Cl－、OH－
[典题示例]
1．(2014•江苏高考)在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是( )
A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2
B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－
C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋
D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO
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